1、兰炼一中2015届高三第二次仿真模拟考试试题理综化学能力测试第卷一、 选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 8下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的
2、判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等9已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应10根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气
3、体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I211. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是A分子式为C11H12O4B苯环上的一氯代物有2种C分子中所有的碳原子可能共平面D能使酸性KMnO4溶液褪色12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液：NH4+
4、、K+、SCN、SO42B由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3C使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3Dc(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、NO31325 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3溶液：c(OH)c(H)=c(HCO3)+c(H2CO3)B浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH7）：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(H
5、CO3)+c(H2CO3)D向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26、(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数
6、均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5 106 Pa4.O106 Pa或“5.0106 Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_常温下，用此电池以惰性电极电解
7、O5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。27、（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围
8、内反应的主要产物。pH6时反应的离子方程式为。请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：。试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成。（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是。28、（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0（1）如用图1装置制
9、取氨气，你所选择的试剂是。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（2）发生器用冰水冷却的原因是。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是。（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是；（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用；浓硫酸的作用：。（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳
10、酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。（精确到2位小数）36、(15分) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是_。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有(填化学式，下同)和，第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物
11、作这种助溶剂的缺点是 (举一例)。 (4)流程中循环使用的物质有_和_。(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是37、（15分）（1）基态铬原子的价电子排布式为。（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2。上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染
12、物之一（其沸点是19.5 ），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是。（4）双氰胺结构简式如右图所示。双氰胺分子中键和键数目之比为。双氰胺分子碳原子的杂化类型为。（5）镍元素能形成多种配合物，配离子2+中不含有的作用力是（填选项编号）。A离子键 B配位键 C键 D键 E氢键（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则其化学式为。38、(15分) (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰。（2） 的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为。（3）AB的化学方程式为。（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式。（5）用 制备DMP的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是，反应中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为。