1、第二章第2节 化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率测试题2一、选择题1下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）A. 一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在这个条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，其正向反应速率和逆向反应速率相等，且等于零C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) H=akJmol-1(a0)。下列说法正确的是（ ）A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C. 将0.2mo
2、lX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molD. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量3在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A. t3时，正反应速率大于逆反应速率B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C. 化学方程式为：2M= ND. t1时，N的浓度是M浓度的2倍4已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2
3、H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是()A. 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B. 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C. 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等5T时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T时，反应C(g) A(g)+ B(g) 的化学平衡常数K为（ ）A. 100 B. 0.01 C. 0.1 D. 16某温度下，反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓
4、度如表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 molL1D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容
5、器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是()A. 后一反应的平衡常数为1B. 后一反应的平衡常数为0.5C. 后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL1D. 后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 molL18Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()A. 该反应平衡常数的表达式KB. 及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C. 若向恒容平衡体系内再
6、加入1 mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大D. 随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大9放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A. K2和K1的单位均为molL1B. K2K1C. c2(CO)c2(H2O)D. c1(CO)c2(CO)10可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )A. Q不
7、变，K变大，O2转化率增大B. Q不变，K变大，SO2转化率减小C. Q变小，K不变，O2转化率减小D. Q增大，K不变，SO2转化率增大11某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )A. 增大c(A)、c(B)，K增大B. 降低温度，正反应速率增大C. 该反应的焓变为负值D. 该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g)12下列关于平衡常数的说法正确的是()A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C. 平衡常数的大
8、小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度13在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（ ）A. 实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K2.0C.
9、实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.06014由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(双选)( )A. 由XY反应的HE5E2B. 由XZ反应的H0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率二、非选择题15苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.3
10、00.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_；（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_；（3）若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”) ；由
11、图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。16已知 Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) 在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(填“>”、 “<”或“”) ；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1300时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)_， CO 的平衡转化率为_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A增加Fe2O3的
12、量 B加入合适的催化剂 C移出部分CO2 D提高反应温度17根据所学内容填空：.化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体使密闭容器体积增大，A的转化率_；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色_；（填加深、变浅、不变）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数_；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率_（填增大、减小、不变）.（1）H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H）_，c（S2）_。(填增大、减小或不变)(2) 下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A.
13、铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠（3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。18甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1）反应的H2=_，若反应、平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=_（用K1、K3表示）；（2）反应自发进行条
14、件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度（）500TCO2的平衡转化率6040T_500(填“高于”或“低于”) ；温度为500时，该反应10 min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为_；b该温度下，反应I的平衡常数K=_。（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。该反应达到平衡后
15、，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_（选填编号）；A升高温度 B缩小容器体积 C分离出甲醇 D增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。19已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.
16、003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。参考答案1【答案】A【解析】A当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相
17、等，但不为零，故B错误；C化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；D化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误故选A。2【答案】C【解析】A、增大X的浓度，正逆反应速率都增大，选项A错误；B、达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，选项B错误；C、该反应是可逆反应，将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量不大于0.3mol都有可能，选项C正确；D、达到化学平衡状态时，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，选项D错误。答案选C。3【答案】D【解析】A由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡
18、，正逆反应速率相等，故A错误；B由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2NM，故C错误；Dt1时，N的物质的量为6molM的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。4【答案】D【解析】A平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量CO的转化率为，故A正确；B、容器温度相同，平衡常数相同，根据容器
19、计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol）：1 4 00变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8故平衡常数K=1故容器中的平衡常数为1，令容器中CO2的物质的量变化量为amol，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：1 4 00变化（mol）：a a a a平衡（mol）：1-a4-aa a所以，解得a=0.8。计算可知CO2的转化率为，故B正确；C、速率之比等于化学计量数之比，故容器中CO反应速率等于H2O的反应速率
20、，故C正确；D、结合B选项的计算，由A中计算可知容器平衡时CO2的物质的量为0.8mol，容器中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故D错误；故选D。本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，题目难度中等，平衡判断和平衡常数的计算是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5【答案】C【解析】相同温度下，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K=100,C(g) A(g)+ B(g)的化学平衡常数K1=0.1，故答案为C。6【答案】D【解析】对于甲容器：H2(g)+CO2(g
21、)H2O(g)+CO(g)开始(mol/L)： 0.010.0100变化(mol/L)： xx xx平衡(mol/L)： 0.01-x0.01-x xx所以=，解得x=0.006。A由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B甲、丙两容器内起始浓度n(H2)：n(CO2)=1：1，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气
22、的转化率为100%=60%，故B正确；C由上述计算可知，平衡时甲容器内c(CO2)=(0.01-x )mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c(CO2)=0.02mol/L(1-60%)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故C正确；D浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故D错误；故选D。本题考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件
23、对反应速率的影响等，难度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键。7【答案】B【解析】一定温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后生成的HI(g)的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为： H2 +I2 2HI起始量(mol/L)11 0变化量(mol/L)xx2x平衡量(mol/L)1-x1-x2xHI(g)的气体体积的50%，则=50%，解得x=0.5mol，故K=4，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g) H2(g)+ I2(g)，等效为充入H2和I2各0
24、.5mol，又该反应为气体体积不变得反应故与原平衡成比例等效，则新平衡时氢气为0.5mol=0.25mol，HI(g)为1mol=0.5mol。A、根据平衡常数只与温度有关，结合正反应与逆反应的平衡常数成倒数关系，故 2HIH2 +I2的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应的平衡常数为=0.5，故A错误，B正确；C、根据以上计算后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为=0.125mol/L，故C错误；D、根据以上计算后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为=0.25mol/L，故D错误；故选B。本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡常数与方程式之间的关系以及等效平衡的判
25、断是本题的关键。8【答案】C【解析】A. 根据反应方程式4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)，反应平衡常数的表达式K，故A错误；B. 及时分离出H2O，水蒸气的浓度减小，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；C. 若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2，平衡正向移动，HCl的转化率增大，故C正确；D. 根据图像，温度升高，HCl的转化率减小，说明平衡逆向移动，反应的限度减小，反应的平衡常数K值会减小，故D错误；故选C。9【答案】C【解析】温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为K2K1，均无单位，c1(CO)c2(CO)，C正确。10【答案】C【解析】当可逆反应2SO
26、2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C。11【答案】D【解析】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，则该反应为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。A平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B降低温度，正、逆反应速率都降低，逆反应速率降低更多，平衡向正反应方向移动，故B错误；C正反应为吸热反应，焓变为正值，故C错误；D平衡常数K=，则该反
27、应为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故D正确；故选D。本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，根据平衡常数表达式书写反应是解题关键。12【答案】D【解析】A、反应物和生物的溶液均为平衡浓度，故A错误；B、K值受温度的影响，故B错误；C、只与化学反应本身及外界因素温度有关不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故C错误；D、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故D正确；故选D。本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，平衡常数只与温度有关。13【答案】C【解析】A速率之比等于化学计量数
28、之比，则v(N)=v(M)=1.010-3mol/(Lmin)，故A错误；B X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始(mol)：0.1 0.4 0 0转化(mol)：0.08 0.08 0.08 0.08平衡(mol)：0.02 0.32 0.08 0.08由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验中，该反应的平衡常数K= =1，故B错误；C 温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则： X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始(mol)：0.2 0.3 0 0转化(mol)：a a a a平衡(mol)：0.2-a 0.3-a a a则K=1，解得a=0.
29、12，实验中，X的转化率=100%=60%，故C正确；D实验、若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相等，实验中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验与为等效平衡，平衡时b=a=0.06mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，则b0.06，故D错误；故选C。14【答案】BC【解析】A根据化学反应的实质，由XY反应的H=E3-E2，故A错误；B由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的H0，故B正确；C根据化学反应2
30、X（g）3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误；故选BC。15【答案】410-3mol.L-1.min-10.1062.5%否大于越大随着水蒸气的加入，扩大了容器体积，相当于对反应体系减小压强（或使QK），从而使平衡右移，转化率增大。【解析】I(1)将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，20min后，剩余0.24mol，减少了0.16mol， C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)起始(mol) 0.40 0 0变化(mol) 0.
31、16 0.16 0.16 20min(mol) 0.24 0.16 0.16v(H2)= =0.004mol/(Lmin)，故答案为：0.004mol/(Lmin)；(2) C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)起始(mol/L) 0.20 0 0变化(mol/L) 0.10 0.10 0.1030min(mol/L) 0.10 0.10 0.10化学平衡常数K= = =0.10；故答案为：0.10；(3)根据C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)，H=120kJmol-1，可知 C8H8(g)+H2(g)C8H10(g) H=-120kJmol-1，有30kJ热量放出时，消耗的H2量
32、为0.25mol，所以氢气转化率= 100%= 100%=62.5%；根据(2)知，C8H8(g)+H2(g)C8H10(g)的平衡常数为 =10， C8H8(g)+H2(g)C8H10(g)起始(mol/L) 0.2 0.2 0变化(mol/L) 0.125 0.125 0.125某时刻(mol/L) 0.75 0.75 0.125= =10，反应不是平衡状态；故答案为：62.5%；否；(4)C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=125kJmol-1，温度升高，平衡正向移动，C8H10的转化率增大，由图I可知，压强相同时，T1时C8H10的转化率大于T2时C8H10的转化率，故T1大
33、于T2；故答案为：大于；(5)其他条件不变，水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大；故答案为：越大；水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大。点睛：本题考查化学平衡及其相关计算。本题易错点为(2)和(4)，要注意水蒸气产生的分压对化学平衡的影响以及注意平衡常数只与温度有关。16【答案】>0.006mol/(Lmin)60%CD【解析】（1）根据平衡常数概念分析；依据温度和平衡常数的关系解答；（2）依据平衡常数结合三段式计算；（3）根据外界条件对平衡状态的影响分析。（1）化学平衡常数是在一定条件下，当
34、可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知该反应的平衡常数表达式 K；根据表中数据可知升高温度平衡常数增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则正反应是吸热反应，则H0。（2） Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)起始浓度（mol/L） 0.1 0.1转化浓度（mol/L） x x平衡浓度（mol/L） 0.1-x 0.1+x则根据平衡常数可知，解得x0.06，则该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)0.06mol/L10min0.006mol/(Lmin)，CO的平衡转化率为。（3）A增加固体Fe2O3的量不能改变平衡
35、状态，转化率不变，A错误；B加入合适的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，B错误；C移出部分CO2，降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，转化率提高，C正确；D正反应吸热，提高反应温度，平衡向正反应方向进行，转化率提高，D正确，答案选CD。17【答案】减小变浅不变不变略减小增大DC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H-1366.8kJ/mol【解析】.化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时(1)若A、B、C都是气体，且C为有色气体；使密闭容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A的转化率减小；反应是放热反应，如果升高温度，平衡逆向进行，C为有色气体，平衡混合物的颜色
36、变浅； (2)若A、C为气体，B为固体；反应前后气体体积不变，加压平衡不动，则A的体积分数不变；B为固体，增加B的量，不允许化学平衡，平衡不动，A的转化率不变；.(1)H2S是二元弱酸，溶于水分步电离，其在水中的电离方程式为H2SH+HS-、HS-H+S2-；向H2S溶液中加入NaOH固体时，因与电离的H+发生中和反应，促进H2S的电离，c(H)减小，c(S2)增大；(2)A铁是单质，不是电解质，故A错误；B盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；C氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，但是不含有自由移动的离子或自由电子，不导电，故C错误；D熔融氢氧化钠含有自由移动的离子能够导电，
37、是电解质，故D选；故选D。(3)23g C2H5OH(l)的物质的量为0.5mol，1mol乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ，则乙醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H-1366.8kJ/mol。考查了外界条件对平衡的影响，增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动；18【答案】（1）+41.19kJmol1（2分）K1/K3（2分）（2）较低温度（1分）（3）高于（1分） 0.135molL1min1200 L2/mol2（4）BD
38、（2分，少选扣1分，错选或多选不给分） 增大（2分）【解析】（1）根据盖斯定律计算反应热；依据平衡常数的表达式判断。（2）根据反应自发性的条件结合方程式分析。（3）根据温度对转化率的影响分析。根据转化率结合三段式计算反应速率和平衡常数。（4）根据外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析；根据图像变化趋势结合反应方程式分析判断。解析：（1）反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1则根据盖斯定律可知反应=反应-
39、反应，因此H2=H1-H3=49.58kJmol-1）-（-90.77kJmol-1）=+41.19 kJmol-1；若反应、平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=K1/K3。（2）根据方程式可知反应为熵减的反应，S0，反应自发进行，则G=H-TS0，故要自发进行需要在较低温度下进行；（3）反应I是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，反应物转化率降低，则T高于500。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始浓度（mol/L） 0.75 1.5 0 0转化浓度（mol/L） 0.45 1.35 0.45 0.45平衡浓度（mol/L） 0.3 0.15 0.45 0.
40、45a用H2表示该反应的速率为1.35mol/L10min0.135 molL1min1；b化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知该温度下，反应I的平衡常数K=200 L2/ mol2。（4）A升高温度，加快反应速率，正反应为放热反应，平衡逆向移动，甲醇生产量减小，A错误；B缩小容器体积，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，甲醇生产量增大，B正确；C分离出甲醇，平衡正向移动，甲醇生产量增大，但反应速率减慢，C错误；D增加CO2的浓度，可以加快反应速率且使得平衡正向移动，甲醇生产量增大，D正确，答案选BD；反应I、
41、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260后，CO的浓度一定增大。19【答案】（1） （2）0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%（3）c （4）2.5【解析】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即H0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）0.003molL-1s-1，则6s内c
42、（A）0.003molL-1s-16s0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol5L0.04mol/L，故6s时时c（A）0.04mol/L-0.018mol/L0.022mol/L，故6s内n（A）0.018mol/L5L0.09mol，由方程式可知n（C）n（A）0.09mol；）设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）C（g）+D（g）起始浓度（mol/L）：0.04 0.16 0 0转化浓度（mol/L）：x x x x平衡浓度（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x故x2/(0.04-x)(0.16-x)1解得x0.032所以平衡时A的转化率为100%80%
43、。体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%；（3）a该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，答案选c；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为10.42.5。