1、2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二（上）期末化学模拟试卷一选择题1在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AA的生成速率与C分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD单位时间生成B的速率与生成C的速率相等2化学反应速率最主要取决于（）A是否使用催化剂B反应物的性质C反应的温度D反应的压强3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2（g）+Cl2
2、（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同4下列说法正确的是（）A100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO）5我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是（）A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B以网状的铂为正极，可
3、增大与氧气的接触面积C为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐D负极反应：O2+2HO24OH4e6金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是（）A金刚石与石墨互为同位素B石墨石稳定C金刚石稳定D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是（）A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的增加B加入催化剂有利于氨氧化的反应C高压不利于合成氨的反应D500左右比室温更有利于合成氨的反应8N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（）A充入氮气B减小压强
4、，扩大容器体积C加入催化剂D适当升高温度9已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B状态A的c （I2）比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点10在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（
5、）A5s内平均反应速率为（Y）=0.2 mol/（ Ls）B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态11如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛下列说法中正确的是（）A阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB阴极的电极反应式为：TiO2+4eTi+2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化12某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应
6、：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）Aa=3Ba=2CB的转化率为40%DB的转化率为60%13醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）Ac（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）14某活动小组为探究金属腐蚀
7、的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）则下列说法不正确的是（）A甲区发生的电极反应式为Fe2eFe2+B乙区产生Zn2+C丙区呈红色D丁区呈蓝色二非选择题15（2015秋伊宁市校级期末）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体（1）将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌实验中要用玻璃棒搅拌的原因是（2）写出有关反应的化
8、学方程式：，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有（4）通过最后一个现象可以说明该反应为（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量16（2015秋伊宁市校级期末）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）1725，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11（1）两溶液中，
9、由水电离出得c（OH）分别是NaOH中，Na2CO3中，在1L水中加入上述会使水的电离程度减小（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是，（填化学式）溶液（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间18（2015秋伊宁市校级期末）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H=a kJmol1 （）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g
10、）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol（1）反应（）的平衡常数表达式K=（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“”、“=”或“”）（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：温度/4080200平衡常数K11.54该反应的H0（填“”、“=”或“”）（4）40时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为写出计算过程，结果保留小数点后1位）19（2015秋伊宁市校
11、级期末）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）C的燃烧热为（3）CO的燃烧热为；其热化学方程式为2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题1在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AA的生成速率与C分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成
12、3nmolBC单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD单位时间生成B的速率与生成C的速率相等【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、A的生成速率与C分解的速率相等，都体现逆反应方向，故A错误；B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，都体现逆反应方向，故B错误；C、单位时间生成nmolA，等效于消耗2nmolC，同时生
13、成2nmolC，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、只要反应发生就不符合单位时间生成B的速率与生成C的速率相等，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为02化学反应速率最主要取决于（）A是否使用催化剂B反应物的性质C反应的温度D反应的压强【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素【解答】解：影响化学反应速率的因素中，反应物本身性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素是次要因
14、素故选B【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】反应热和焓变【分析】A、焓变等于生成物能量与反应能量差；B、燃烧都是放热反应；C、干冰气化是物理变化；D、焓变与反应条件无关【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；B、燃烧都是放
15、热反应，故B正确；C、吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故C错误；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错误故选：B【点评】本题考查了焓变与反应条件无关、燃烧是放热反应、吸热反应和放热反应是指化学变化、焓变与反应条件无关，题目难度中等4下列说法正确的是（）A100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）
16、=c（CH3COO）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A.100时水的离子积常数KW=1012，则pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=1 mol/L，等体积混合后溶液显碱性；BKW只与温度有关，温度不变时水的离子积c（H+）c（OH）的值不变，而醋酸稀释时c（H+）减小，则c（OH）增大；CBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），加入Na2SO4固体后c（SO42）增大平衡左移，c（Ba2+）减小；DCH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3C
17、OOH+OH，则c（Na+）c（CH3COO），若加入适量CH3COOH，平衡左移，溶液中c（CH3COO）增大，则满足c（Na+）=c（CH3COO），【解答】解：A.100时，水的离子积常数KW=1012，所以pH=12的NaOH溶液c（NaOH）=1 mol/L，pH=2的盐酸c（HCl）=0.01 mol/L，等体积混合后溶液显碱性，故A错误；B由于KW只与温度有关，若温度不变时，c（H+）c（OH）的值不变，所以醋酸稀释时溶液中c（H+）减小、c（OH）增大，故B错误；C含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），加入Na2SO4固
18、体，c（SO42）增大，平衡左移，c（Ba2+）减小，故C错误；DCH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，所以c（Na+）c（CH3COO），加入适量CH3COOH，平衡左移，c（CH3COO）增大，则可使c（Na+）=c（CH3COO），故D正确；故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、难溶物溶解平衡的应用，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素，明确难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力5我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（O
19、H）3，下列说法正确的是（）A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐D负极反应：O2+2HO24OH4e【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题【解答】解：A电池工作时，电流从正极铂电极沿导线流向负极铝电极，故A错误；B铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故B正确；C当海水饱和时
20、，继续加入氯化钠，溶液成为过饱和溶液，离子浓度不变，所以海水的导电性不变，故C错误；D负极上电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，故D错误；故选B【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理6金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是（）A金刚石与石墨互为同位素B石墨石稳定C金刚石稳定D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多【考点】吸热反应和放热反应；同位素及其应用；同素异形体【分析】12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚
21、石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多【解答】解：A金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选B【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，注意能量低的物质更稳定即可解答7下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是（）A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的
22、增加B加入催化剂有利于氨氧化的反应C高压不利于合成氨的反应D500左右比室温更有利于合成氨的反应【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题【解答】解：A往H2S水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于S2增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B、催化剂只能改变速率，不能使平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、合成氨反应是体积增大的
23、反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，此处高压不利于合成氨的反应，是考虑设备的耐压程度，和勒夏特列原理无关，故C错误；D、合成氨在500时既可使反应速率较快，又能使催化剂的活性最好与平衡移动原因无关，故D错误故选A【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大8N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（）A充入氮气B减小压强，扩大容器体积C加入催化剂D适当升高温度【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】该反应是一个反应前后气体计量数减小的可逆反应，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化
24、剂都能改变反应速率，据此分析解答【解答】解：A增大反应物氮气的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快，故A不选；B减小压强，扩大容器体积，单位体积内活化分子个数减小，会导致化学反应速率减慢，故B选；C加入催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；D升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故D不选；故选B【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响原理是解本题关键，注意各个因素适用范围，题目难度不大9已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲上任
25、何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B状态A的c （I2）比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A 通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B减小I3的浓度，化学平衡逆向移动；C温度越高化学反应速率越快；D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I的浓度，平衡正向移动【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I
26、2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0，故A错误；BD点相对于A点而言I3的浓度较小，减小I3的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；CC点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I的浓度，平衡正向移动，I3的浓度增大，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态10在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡
27、，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A5s内平均反应速率为（Y）=0.2 mol/（ Ls）B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为1mol，由方程式可知参加反应Y为1mol，根据v=计算v（Y）B、根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密
28、度自始至终都不变化【解答】解：A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）=0.1mol/（ Ls）故A错误；B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度： 2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）开始（mol/L）：2 2 0 0变化（mol/L）：1 1 0.5 1平衡（mol/L）：1 1 0.5 1 所以平衡常数k=0.5，故B正确；C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误
29、故选：B【点评】考查反应速率计算、平衡常数、影响平衡移动元素、平衡状态判断，难度中等，注意C中容器内压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，压强变化只有引起浓度变化，平衡才有可能移动11如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛下列说法中正确的是（）A阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB阴极的电极反应式为：TiO2+4eTi+2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A、电解池的阳极发生失电子的氧化反应；B、电解池
30、的阴极发生得电子的还原反应；C、电解池中，电解质里的阴离子移向阳极；D、根据石墨电极和产生的气体之间的反应来判断【解答】解：A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为：2O2O2+4e，故A错误；B、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4eTi+2O2，故B正确；C、电解池中，电解质里的阴离子O2、Cl均移向阳极，故C错误；D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电解本身会消耗，质量减轻，故D错误故选B【点评】本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反
31、应式的书写，图中电子的移动方向是解答的关键12某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）Aa=3Ba=2CB的转化率为40%DB的转化率为60%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率【解答】解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x， A
32、（g）+B（g）C（g）+D（g），初始物质的量：2 3 0 0 变化物质的量：3x 3x 3x 3x平衡物质的量：23x 33x 3x 3x=1，解得x=0.4，即B的转化率是40%故选C【点评】本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大13醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）Ac（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2+）=c（
33、CH3COO）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】A、CH3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH3COO）c（Ba2+）；B、从溶液的电中性角度考虑；C、根据溶液电中性和物料守恒分析；D、根据物料守恒分析【解答】解：A、CH3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO）c（Ba2+），c（OH）c（H+），正确的顺序应为，c（CH3COO）c（Ba2+）c（OH）c（H+），故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=
34、c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、根据溶液电中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH）+c（CH3COO），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Ba2+），则有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（OH）+c（CH3COO），则c（H+）=c（OH）c（CH3COOH），故C正确；D、由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Ba2+），故D正确故选A【点评】本题考查溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，做题时注意从电荷守恒、物料守恒的角度着手分析14某活动小组为探究金属腐蚀的
35、相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）则下列说法不正确的是（）A甲区发生的电极反应式为Fe2eFe2+B乙区产生Zn2+C丙区呈红色D丁区呈蓝色【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，实质发生吸氧腐蚀，活泼金属为负极，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况【解答】解：A、甲区为正极，氧
36、气放电，电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，故A错误；B、乙区为负极，发生电极反应：2Zn4e=2Zn2+，产生Zn2+，故B正确；C、丙区为正极，发生电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以丙区呈红色，故C正确；D、丁区为负极，发生电极反应：2Fe4e=2Fe2+，生成Fe2+，与K3Fe（CN）6作用呈蓝色，故D正确；故选A【点评】本题考查学生电极反应方程式的书写以及原电池的工作原理知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用二非选择题15（2015秋伊宁市校级期末）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体（1）将此小烧杯放在事先
37、滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌实验中要用玻璃棒搅拌的原因是该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应（2）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起（4）通过最后一个现象可以说明该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量【考点】探究吸热反应和放热反应【专题】化学反应
38、中的能量变化【分析】（1）玻璃棒的搅拌作用还可以让化学反应快速发生；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，所有复分解反应均不是氧化还原反应；（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；（4）反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是一个吸热反应【解答】解：（1）Ba（OH）28H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，故答案为：该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，即Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反
39、应，故答案为：Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；不是；（3）氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起，故答案为：玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起；（4）通过玻璃片上结冰现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：吸；小于【点评】本题考查学生氯化铵和氢氧化钡之间的反应是一个吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（2015秋伊宁市校级期末）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：Y+
40、2Z3X；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（Lmin）；（3）该反应是由正、逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据反应中浓度的变化写出化学方程式；（2）根据2min内X浓度的变化计算得出；（3）根据平衡开始时，各物质的物质的量判断【解答】解：（1）根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时n（Y）=1.2mol1.0mol=0.2mol，n（Z）=2.0mol1.6mol=0.4mol，n（X）=1.0mol0
41、.4mol=0.6mol，计量数之比等于n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，化学方程式可写为Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；（2）反应开始至2min末，n（X）=0.8mol0.4mol=0.2mol，c（X）=0.1mol/L，化学反应速率为=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）；（3）反应刚开始时，反应物和生成物物质的量均不为零，即化学平衡是由正、逆反应同时开始反应的，故答案为：开始反应的【点评】本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用1725，NaOH和Na2CO3两
42、溶液的pH均为11（1）两溶液中，由水电离出得c（OH）分别是NaOH中11011mol/L，Na2CO3中1103mol/L，在1L水中加入上述NaOH会使水的电离程度减小（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是NaOH，（填化学式）溶液（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，你认为该溶液pH的范围一定介于713之间【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】（
43、1）根据水的电离方程式H2OH+OH可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以由水电离出c（OH）=c（H+），中由水电离出c（OH）=；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；（2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH的物质的量不变；（3）pH测定方法为把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照；碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于0.1mol/L的纯碱溶液中OH的物质的量浓度一定小于0.1mol/L【解答】解：（1）根据水的电离方程式H2OH+OH可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解
44、促进水的电离，所以由水电离出c（OH）=c（H+）=11011mol/L，故答案为：11011mol/L，中由水电离出c（OH）=mol/L=1103mol/L，故答案为：1103mol/L；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH会导致水电离程度减小，故答案为：NaOH；（2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH的物质的量不变，所以pH变化较大的是氢氧化钠，故答案为：NaOH；（3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH；碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于0.1mol
45、/L的纯碱溶液中OH的物质的量浓度且一定小于0.1mol/L，所以该溶液pH的范围一定介于713之间，故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH；713【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类水解、pH的测定等知识点，为高频考点，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是酸或碱中水电离出氢离子或氢氧根离子浓度的计算方法，题目难度中等18（2015秋伊宁市校级期末）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（
46、g）+S2（g）H=a kJmol1 （）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol（1）反应（）的平衡常数表达式K=（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“”、“=”或“”）（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：温度/4080200平衡常数K11.54该反应的H0（填“”、“=”或“”）（4）40时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和
47、4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%写出计算过程，结果保留小数点后1位）【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）浓度商与平衡的大小相比较，得到反应的移动方向；（3）温度改变平衡常数的变化；（4）应用三行式来求），I2（g）的平衡转化率【解答】解：（1）平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积，K=，故答案为：K=；（2）K=1，而Q=4，QK，反应向逆反应方向移动，v正v逆，故答案为：逆反应；（3）由表可知，温度升高K变大，正反应是吸热反应，故答案为：；（4）Ta
48、S2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）起始浓度（mol/L）：1 0 0转化浓度（mol/L）：2x x x平衡浓度（mol/L）：12x x x所以K=，解得x=，即I2（g）的平衡转化率为： =66.7%【点评】本题考查化学平衡常数表达式，判断平衡的移动方向，反应的热效应，以及根据平衡常数求转化率，比较容易19（2015秋伊宁市校级期末）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5
49、kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol（3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol；其热化学方程式为CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJ/mol【考点】有关反应热的计算【分析】（1）热化学方程式中H为负值的反应为放热反应，H为正值的为吸热反应；（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；（3）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算【解答】解：（1）热化学方程式中H为负值的反应为放热反应，H为正值的为吸热反应，H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）
50、H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol以上4个反应均为放热反应，故答案为：；（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则C的燃烧热为393.5kJ/mol；故答案为：393.5kJ/mol；（3）已知C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol，把方程式得：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，故答案为：283.0kJ/mol；CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJ/mol【点评】本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等