1、2015-2016学年度第二学期期中考试高一年级化学一.选择题（每小题2分，共40分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A提出原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D提出电离学说2元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 （ ）A化合价 B原子半径C元素的金属性和非金属性 D. 相对原子质量3下列各项表达式正确的是 （ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）A. HX B. H2X C.XH3 D. XH4 5如图为元素
2、周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）AY单质的氧化性比M单质的氧化性强BX原子最外层可达到8电子的稳定结构C原子半径：ZMYDM的气态氢化物的稳定性强于Z6下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） A B C D7能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 （ ）AHCl比H2S稳定 B. 常温下Cl2为气体，S单质为固体C. 单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 D. 溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸8已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e=4OH据此判断，锌片是（ ）A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并
3、被氧化D正极，并被还原9. 下列关于的说法中正确的是 （ ）A原子核内有2个中子 B原子核外有3个电子C原子核内有3个质子 D和是两种不同的核素10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 （ ）A元素相对原子质量的递增而引起的变化B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化12在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ）A合
4、金 B半导体 C催化剂 D农药13已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC14下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A、化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显15一定温度下反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的标
5、志是 （ ）A、SO2，O2和SO3的体积分数不再改变B、c(SO2)c(O2)c(SO3)212C、SO2与O2的物质的量之和是SO3的物质的量2倍D、单位时间里每增加2molSO2，同时增加1molO216.下列关于反应限度的叙述不正确的是 （ ）A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大17把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由DC；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的
6、活动性顺序是 （ ）A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强ABCD19一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A物质减少了1.0mol，B物质减少了1.25mol，C物质增加了0.5mol，则 m：n：p 为 （ ）A2：5：4 B1：4：5 C1：3：2 D4：5：220在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av(A) = 0.5mol/(Ls) Bv(B) = 0.3 mol/(Ls) Cv(C) = 0.
7、8mol/(Ls) Dv(D)= 1 mol/(Ls)二填空题（45分）21.（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 ，D218O的相对分子质量是_。22.(5分) 用下列H2O H2O2 Ba(OH)2 Na2O2 MgCl2 Ar CO2 物质填空（只填序号）。(1)只存在离子键的是 ；(2)由离子键和极性键构成的是 ；(3)由离子键和非极性键构成的是 ；(4)由极性键和非极性键构成的是；(5)不存在化学键的是 。23.（6分）写出下列物质的电子式：(1)H2S： (2)Na2O2： (3)用电子式表示MgBr2的形成过程： 24(16分)族
8、周期下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。IAAAAAAA01A2BCD3EFGHI（1）G的元素符号是 ，B元素原子的最外层电子数为 ；（2）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 （填元素符号）（3）B、C、D三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”)；（4）D和G均可形成气态氢化物，其稳定性为 (填化学式)。（5）上述九种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 （写化学式）。（6）在这九种元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 (填元素符号)，其结构示意图是 。（7）E元素可与C元素
9、形成一种淡黄色固体物质，写出这种物质与水反应的化学方程式： 25.（8分）氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为：6I6HR3I23H2O(R为主族元素)则：(1)中R的化合价为 价，n值为 。(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。26（6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 .（2）该反应的化学方程式为 .（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。三实验题（8分）27.利用反应：Fe Cu2+ Fe2
10、+ Cu 设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。（1） 是正极，正极反应式： ； （2） 是负极，负极反应式： 。四计算题（7分）28在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率（2）达到平衡时CO的转化率2015-2016学年度第二学期期中考试高一年级化学科参考答案（评分标准）一.选择题（每小题2
11、分，共40分）12345678910CDDBBAAADB11121314151617181920CBCCAAAADB二填空题（45分）21.（每空1分,共4分）3,8，Mg，2222. （每空1分,共5分），23.（每空2分,共6分）(1) (2)(3) 24(1-6小题每空1分，第7小题2分,共16分) （1）S,4；（2）H,Na；（3）增强；（4）HFH2S；（5）NaOH，HClO4，Al(OH)3（6）Na,F,Ar, (7) 25.（每空2分，共8分）(1)+5，n1；（2）5，VA族26（每空2分，共6分）（1）30%；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/(Lmin)三实验题（8分）27.（1）Cu或C是正极（惰性电极即可），Cu2+2e-Cu； （2）Fe是负极，Fe-2e-Fe2+。四计算题（7分）CH25mol/0.5L 10mol/LCCO2mol/0.5L 4mol/L(1分)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）化学计量数 2 1 1C初（mol/L）10 4 0C 4 2 2C末 6 2 2（2分）(1) VH2C/t4 mol/L/5min0.8 mol/(Lmin)（2分）(2) CO的转化率C/C初50%（2分）