1、第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第一课时导学案1学习目标. 1.学会容量瓶的使用 2.初步学会配制一定体积一定物质的量浓度的溶液3.通过该实验加深对溶液组成的认识.学习过程一、物质的量浓度1在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？2什么叫物质的量浓度？写出它的数学表达式。物质的量浓度的单位是什么？单位体积溶液里所含 叫物质的量浓度 表达式为CB 单位是 ，读做“摩每升”。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是 物质的量浓度也可如下物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。3溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“
2、一定量的溶液”是指什么？“溶质的量”又如何表示？物质的量浓度指的是 溶液中含有多少 溶质，在溶液体积不是 时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。例题：配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH质量多少?首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量0.1mol/L0.5L=0.05 mol再算出NaOH的质量0.05 mol40g/ mol=2g4配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？如何配制物质的量浓度的溶液？实验室配制物质的量的溶液一般用 ，比较常用的容量瓶有 、 、 、和 。物质的量浓度溶液的配制步骤：（1） ；（2） ；（3）溶解 ；（4） ；（5） ；（
3、6） ；(7) 。5. 填写下列空白 (1)将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 molL。 (2)58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为 molL。 (3)标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 molL。 (4)molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 molL。 (5)物质的量浓度为2molL的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 mol。 (6)10molHCl能配成 L，物质的量浓度为2molL的盐酸。 6. 100 mL 1.0 molL NaCl溶液(1)计算溶质的质量：计算配制 100 mL 2.0 molL NaCl溶液
4、所需 NaCl固体的质量。(2)称量：在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体。(3)配制溶液：把称好的 NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1cm2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（见下图），反复颠倒、摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。从中学的实际情况考虑，本实验
5、使用托盘天平称量。 配制氯化钠溶液7. 实验中的注意事项：称量必须精确到0.1g溶解后必须冷却到室温再转移转移溶液后必须洗涤烧杯和玻璃棒且洗涤液全部转移到容量瓶中离刻度线1-2cm时必须改用胶头滴管加水，若加水高于刻度线不能用 胶头滴管吸出摇匀后液面低于刻度线不能加水二、化学方程式计算的依据1完成下列表格N23H22NH3化学计量数之比_ _ _物质的分子数之比_ _ _来源:学科网物质的物质的量之比_ _ _气体体积之比_ _ _2.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的_之比，等于各物质的_之比，即123_。对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体
6、的_之比，即123_。三、化学方程式计算的基本要求1根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其_之比，列比例式。2各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为_。3设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为_，并且不用带单位。4把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
7、四、利用化学方程式进行计算的基本步骤导学案参考答案物质的量浓度1如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质义之间量的关糸是非常便利的，对生产和科学研究有重大意义。2单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫物质的量浓度 表达式为CB=nB/V单位是molL，读做“摩每升”。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是1molL物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。3物质的量浓度指的是1L溶液中含有多少摩溶质，在溶液体积不是1L时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量 0.1mol/L0.5
8、L=0.05 mol再算出NaOH的质量 0.05 mol40g/ mol=2g4物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量或量取；（3）溶解；（4）移液；（5）洗涤；（6）定容。(7) 摇匀。5. (1)40gNaOH的物质的量是1mol，配成L溶液，其浓度为0.5molL。 (2)58.5gNaCl的物质的量是1mol，配成1L溶液，其浓度为1molL。 (3)标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，配成0.5L溶液，其浓度为2molL。 (4)molNaOH配成200mL即0.2L溶液，其浓度为10molL。 (5)物质的量浓度为molL的硫酸溶液500mL， 因此酸的物
9、质的量为1mol。 (6)10molHCl能配成5L，浓度为2molL的盐酸。 二、1.从左至右，从上至下：1321321321322.分子数物质的量N1N2N3n1n2n3体积V1V2V3三、1.物质的量2.n(NaOH)3.n四、检测题1.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2. 下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有 6.021023个 NaCl 分子B1.
10、00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为 86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠3. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液4. 下列有关溶液配制的说法正
11、确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5. 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量
12、为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。6. 有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w1 1第二份溶液
13、w2 2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_；(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_；(3)若有w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。检测题参考答案1. 【解析】根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。【答案】D2. 【解析】选BNaCl是离子化合物，故A错误；Na最外
14、层有8个电子，所以1.00 mol Na的最外层电子总数为86.021023，故B正确；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积应小于1.00 L，故C错误；电解58.5 g的熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，得出生成标准状况下11.2 L氯气，故D错误。【答案】B3. 【解析】选D物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。【答案】D4. 【解析】选C配制一定物质的量浓度的
15、溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。【答案】C5. 【解析】配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低6. 【解析】(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为1031w1M g(1031w1)/M molL1(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2(3)解答该问题应从以下两种情况分析(混合液的质量分数趋近于质量大者)：溶液的质量分数越大，密度越大时，等体积的溶液混合，质量分数大者，质量越大，则w3w4【答案】(1)(1031w1)/M molL1(2)(w1w2)/2(3)若12w3w4；若1w4