1、宁夏育才中学孔德学区2015-2016-2高二年级月考1化学 试卷 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5Cr-52 Br-80第一部分：选择题（共25小题，每小题2分，共50分）一选择题（每题2分，共25题）1.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A161 B108 C84 D532.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p
2、、3d、4s、3p3.表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()A3s10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p53d34.隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是()A钛的原子序数为22B钛位于元素周期表第四周期C钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D钛属于过渡元素5.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第四周期第A族 B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族6.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为：1s22s2
3、2p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区7.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y的小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY9.已知短周期元素R原子最
4、外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R原子的叙述正确的是()AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应10.下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D11.下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的
5、是()A白磷分子的键角为10928 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60 D分子中有6对孤电子对13.下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应14.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A正四面体形 BV形 C三角锥形 D平面三角形15.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()ANH3 BCCl4 CPCl3 DCH2O16.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()ACO2 BPCl3 CCCl4 DBF317.
6、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H418.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O19.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()ACH4和Br2 BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl20.下列关于氢键的说法正确的是()A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸
7、点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多21.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于氢氧化钠溶液中C碘易溶于四氯化碳 D碘难溶于水22.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()23.下列途径不能得到晶体的是()A熔融态物质快速冷却 B熔融态物质凝固C气态物质凝华 D溶质从溶液中析出24.下列物质有固定熔沸点的是()ACuSO4溶液 B石蜡C玻璃 D白磷25.如下图，在氯化钠晶体
8、中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间几何构型为()A十二面体 B正八面体 C正六面体 D正四面体第二部分：综合题（共3小题，共50分）26.（每空2分，共16分） I.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(2)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_；(3)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。II.元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规
9、律，回答下列问题。(1)120号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_。(2)写出电子数为18的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子各一种)_、_和_。(3)写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图_。27.（每空2分，共18分）A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）A的最高价氧化物的化学式为_，中心原子的VSEPR构型为_。（2）AC2与BC2
10、分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_。（3）D的元素符号是_，它的核外电子排布式的简化式为_。（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。28.（每空2分，共16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯
11、离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。（3）写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。（4）E的核外电子排布式是_， ECl3形成的配合物的化学式为_，（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。2012-2016-2孔德学区高二第一次月考化学选修3答案选择题答案（2*25=25）题号12345678910111213选项DCCC
12、 BC DDCDBCB题号141516171819202122232425选项DDDBBBCBCADB26.(2*8=16)I.(1) S2- (2) K+ (3)Cl-II.(1) KOH (2) Ar K+ HCl (答案合理即可) (3)S2-27.(2*9=18)（1）SO3 平面三角形（2）V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大。（3）Cr Ar3d54s1（4）F-H.F F-H.O O-H.O O-H.F28.(2*8=16)(1)CON (2)三角锥形 sp3(3) N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O版权所有：高考资源网()