1、章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)12011年6月7日10日，第十二届中国国际环保展览会在北京举行，20多个国家和地区的600多家企业参加了这次展会。本届展会以“节能减排，绿色发展”为主题，围绕落实国家战略性新兴产业决定和节能环保产业规划，聚焦行业发展热点，展示节能环保产业的广阔前景。你认为下列行为中有悖于这一主题的是()。A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”
2、利用观，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)解析研究采煤、采油新技术，提高产量不会起到节能减排的作用。答案C2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()。解析用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。答案C3下列叙述中正确的是()。AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中不含离子键解析O3为单质，A项错误；化学变
3、化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D项正确。答案D4下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是()。ASO2和Na2SO4 BCO2和H2OCNaOH和NaCl DKCl和HCl解析CO2和H2O都为共价化合物，化学键都是共价键，B项正确。A项中，SO2为共价化合物，Na2SO4是离子化合物；C
4、项中，NaCl和NaOH都属于离子化合物，但化学键类型不同，NaCl只含离子键，NaOH既有离子键又有共价键；D项中，化合物类型不同。答案B5下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()。A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快解析MnO2能催化H2O2分解制O2，故A项正确；水是纯液体，故B项错误；由于2SO2O22SO3反应是可逆反应，依据可逆反应的特征可知C项正确；由于反应物颗粒的大小会影响
5、反应速率，故D项正确。答案B6把下列四种X溶液分别倒入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是()。温度体积浓度A10 20 mL3 molL1B20 30 mL2 molL1C20 10 mL4 molL1D10 20 mL2 molL1解析由于四种溶液都稀释到50 mL，所以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但B中温度高，故B的化学反应速率最大。答案B7实验室中常用浓盐酸和MnO2来制取氯气，下列关于该实验的说法中正确的
6、是()。AMnO2在该反应中所起的作用是改变化学反应速率，即催化剂的作用B浓盐酸在该反应中既体现了还原性又体现了酸性C该实验中可用排水法收集氯气D从烧瓶中出来的气体中可能含有HCl气体，可以用氢氧化钠溶液吸收除去解析用浓盐酸和MnO2制取氯气时，MnO2所起的作用是氧化剂，而不是催化剂，A项错误；反应时部分HCl被氧化，体现还原性，部分HCl中Cl的化合价并没有变，体现酸性，B项正确；因为Cl2能溶于水，收集Cl2常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，C项错误；氢氧化钠溶液吸收HCl的同时也吸收了Cl2，D项错误。答案B8.收集下列气体：H2Cl2NH3NOSO2，下列操作正确的是()。A烧瓶
7、是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集解析A项烧瓶是干燥的，由A进气可收集易溶于水或密度比空气小的气体，故该项正确；NO不能用排空气法收集，用排水法收集时应由A进气收集，故B、D项错误；C项中NH3不能用排水法收集。答案A9某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是()。A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转解析CuZn稀硫酸原电池中，Zn作负极失去
8、电子而被溶解，电子从Zn极经导线流向Cu极，而若将Zn换成石墨，则就构不成原电池了。故B项错误。答案B10.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是()。A一段时间后，锌片质量会变小B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极解析在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极流向正极(Cu)。答案A112SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应
9、达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)，D项正确，故答案为D项。答案D12两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)mC(g)2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mo
10、l，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1。下列结论正确的是()。Am的值为2B改变压强，该平衡状态发生改变CA的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1D平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol答案A二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(11分)下面是你熟悉的物质：O2CO2NaBrH2SO4Na2CO3K2SNaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。(2)将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的_键，写出其电离方程式：_。答案(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2SNa2CO3、NaHSO4
11、(2)离子Na2CO3=2NaCO14(15分)用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O氢氧化钠H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的_气体。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。气体_，理由_。气体_，理由_。气体_，理由_。气体_，理由_。答案(1)CO2、H2(2)Cl2反应生成的氯气被c中Na
12、OH溶液吸收NH3不能用饱和NH4Cl溶液制取NH3，且反应生成的NH3被c中水吸收15(13分)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。(2)实验时放出气体的总体积是_mL。(3)放出气体所需时间为_min。(4)反应放出气体所需时间约为_min。(5)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(6)解释反应速率变化的原因_。解析由图象不难得出(2)和(3)的答案；反应放出气体是45 mL，再由2 min3 min得到气体体积为37 mL50 mL，另外随着反应进
13、行，化学反应速率变慢，因此，综上所述可以得出反应放出气体所需时间约为2.5 min；结合影响反应速率的因素，很容易判断得出随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，故A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA。答案(1)2H2O22H2OO2(2)60(3)1(4)2.5(5)DCBA(6)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢16(13分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式。负极：_、_；正极：_、_。解析原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应(B)中Cu是还原剂，作原电池的负极；FeCl3是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是FeCl3溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。答案(1)不能能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示铜Cu2e=Cu2碳棒2Fe32e=2Fe2