1、20192020学年普通高中高一下学期期未教学质量检测化学试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2020年1月武汉爆发新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封镇的多种措施终于控制住疫情的蔓延。下列有关说法正确的是A.新型冠状病
2、毒由 C、H、O 三种元素组成B.制备防护服和医用手套要用到有机高分子材料C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D.用于制作 N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物2.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.6g 4He含有的中子数为1.5 NA B.标准状况下，22.4L 苯中含有的碳碳双键数为3 NA C.60g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD.密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的 NH3分子数为2 NA3.下列有关化学反应方程式或电极反应式的书写，错误的是 A.锂在空气中点燃发生反应：4Li+ O2 2Li2 OB.
3、将铁棒和铜棒导线连接后放入浓硝酸中构成原电池，铁电极反应式：Fe2e- = Fe2+C.以乙烯为原料，银作催化剂生产环氧乙烷，原子利用率100%的化学反应方程式： 2CH2 = CH2+O2 2 D.CH3COOH 与 H18O C2H5 发生酯化反应的方程式： CH3CH2 18OH+HOOCCH3 CH3CO18OC2H5+H2O4.一般情况下，前者无法决定后者的是A.原子核外电子排布 主族元素在周期表中的位置B.物质内部储存的能量高低 化学反应的热效应C.分子间作用力的大小 分子稳定性的强弱D.金属活泼性 金属的冶炼方法5.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：H2SO4H
4、2SiO3H2CO3 B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl6.下列描述中，正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.稀有气体都不能形成双原子分子C.形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力D.离子化合物中一定只含有离子键7.下列变化过程中，属于放热反应的是NaOH 溶于水燃烧木炭取暖煅烧石灰石制生石灰铝热反应酸与碱的中和反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O 混合搅拌A. B. C. D. 8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解
5、质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700900温度时，O2- 可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是 A.电池的总反应为：N2H4+2O2 = 2NO+2H2OB.电池外电路的电流由电极乙流向电极甲C.电池工作时内部的 O2- 由电极甲移向电极乙D.当甲电极上消耗1molN2H4时，乙电极上有22.4L O2参与反应9.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与 A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可燃性气
6、体 Y(化学式为 AB)，X 与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是 A.X 与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛B.单质 C能在 A 与B组成的某化合物中燃烧C.B 与D 组成的某化合物可用于饮用水消毒D.简单离子半径：DCB10.ChemicalReviews最近报道了一些化学物质，如价格比黄金还贵的18O2、爆炸力极强的 N5、太空中的乙醇气团、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中，正确的是A.18O2和16O2是两种不同的核素 B.N5和 N2互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化C.乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水
7、分子之间可形成氢键11.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.常温常压下，Y 单质为液态 B.原子半径：X Z WC.简单氢化物的稳定性：W Z Y D.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸12.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的 NO3- 、SO 42- 、Cl- 通过阴离子树脂后被除去C.阴离子树脂填充段存在反应 H+ +OH- =H2OD.通过净
8、化处理后，水的导电性降低13.下列关于有机反应的条件和装置都正确的是A.甲烷取代反应：日光直射B.石蜡油裂解反应：加强热C.苯的硝化反应：水浴加热D.制取溴苯：净化生成物14.有机化合物 A 只由 C、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，A、B、C、D、E 有如图所示的关系，下列推断不正确的是 (已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH) A. B、D 均能与金属钠反应B.物质 C能发生银镜反应C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 A 和甲烷D.除去 E中残留的 D，可用过量的氢氧化钠洗涤后再分液15.一定质量铁块和3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中
9、加入少量的下列物质或采取下列措施时：CuSO4；适当升温；NaCl；KNO3；6mol/L 浓盐酸； 粉碎铁块。其中既能够加快反应速率，又不影响产生 H2的总量的是A. B. C. D.16.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态：恒温时，气体压强不再改变；混合气体平均相对分子质量不再改变；各气体组成浓度相等；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2 倍；绝热反应体系中温度保持不变；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水与生成氢气质量比为9:1。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平
10、衡状态的是A. B. C. D. 二、非选择题：包括第17题第21题。17.(10分)氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题： (1)Te的原子序数为 ；(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式 ； (3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是 ；(4)NaHSO4固体溶于水时，被破坏的化学键类型有 ；(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是 (填字母)。A. 钋是能导电的固体 B. 钋的氧化物的水化物至少有两种C. 钋与氢气
11、很容易化合 D. 钋的氢化物非常稳定18.(10分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 (1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是 (填编号) A.有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状B.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合C.有机物中普遍存在同分异构现象D.有机物里的碳元素有多种同位素(2)图中属于烷烃的是 (填编号)，其中沸点较高的是 (填编号) (3)上图中与B 互为同分异构体的是 (填编号) (4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是
12、。 19.(8分)从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘 。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2，同时生成 NOII. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl 5SO32- +2IO3- +2H+ = I2+5SO42- +H2O(1)反应的离子方程式 。 (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作 X 的方法是 。(3)已知：反应中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是 。 (4)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价
13、格较高的NaNO2，原因是 。20.(12分)下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白： (1)试管 A 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正确的加入顺序是 。(2)为防止 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 (3)干燥管B 的作用是 。 (4)试管 C中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是 。 (5)反应结束后，振荡试管 C，静置 观察到的现象是 。(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 、 、 (填序号) 蒸馏过滤分液萃取结晶 21.(12分)研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环
14、境保护中有着重要意义。I.反应I2+2S2O32- = 2I- +S4O62- 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：1mL 0.001molL-1的碘水 1mL 0.01molL-1的碘水3mL 0.001molL-1的 Na2S2O3溶液3mL 0.01molL-1的 Na2S2O3溶液(1)应选择 (填字母)。A. B. C. D.(2)若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v(S2O32- )= 。 II.一定条
15、件下，在水溶液中1molCl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题： (3)D 是 (填离子符号) (4)BA+C 反应的离子方程式为： ； 当生成1molC 时， kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。III.以 NO2、O2和熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO2结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。 (5)石墨电极II的电极反应式为 ； (6)电极I处消耗1mo
16、lNO2 时电极II处反应的 O2 的体积(标准状况)为 升。20192020学年普通高中高一下学期期未教学质量检测化学试题参考答案12345678BCBCABDB910111213141516DCAACDAA17.(10分)(1)52 (2分)(2) ( 2分)(3)H2OH2SeH2S (2分)(4)离子键、(极性)共价键(2 分，少写一种扣一分，错写不给分)(5)CD (2分)18.(10分)(1)A、B、C(3分)(2)A、C (1分) A(1分) (3)E、F、H(3分)(4) (2分)19. (8分)(1)2NO2 +2I +4H+ = I2 +2NO +2H2O (2分)(2)升
17、华或加热、冷凝结晶(无冷凝结晶不扣分)(2分)(3)3I2 +3CO32- = 5I + IO3 +3CO2 或3I2 +6CO32-+3H2O = 5I + IO3 +6HCO3-(2分)(4)氯气、酸性高锰酸钾等能够继续氧化I2 ，导致 产率降低 (或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)(2分)20. (12分)(1)先加入乙醇，然后加入浓硫酸，再加冰醋酸(2分，如在试管 A 中最先加入浓硫酸，此题得0分) (2)在试管 A 中加入几粒沸石(或碎瓷片)(2分)(3)防止倒吸 (1分)(4)吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度(2分)(5)液体分层，上层是透明油状的液体；闻到香味(2分) (6)、 、(3分).21.(12分)（1)C(2分)(2)1103mo1L1 s1(2分 （3）C1O4-(1分)(4)3C1O- = C1O3- +2C1- (2分) 放出117 (1分)(5)O2 +4e +2N2O5= 4NO3 (2分)(6)5.6(2分)
