1、第一章第一节 化学反应的热效应（1）1、下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3、在测定中和反应的反应热的实验中,下列叙述错误的是( )A.向量热计中加入盐酸,盖上杯盖,搅拌后的温度即为初始温度B.实验中可使酸液或碱液稍微过量C.向量热计中加入碱液时,碱液的温度应与酸液的
2、温度相同D.可以用KOH溶液代替NaOH溶液,浓硫酸代替盐酸4、一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图,则下列说法不正确的是( )A.反应物H2O(l)的总能量高于生成物H2(g)和O2(g)的总能量B.TiO2可以提高H2O的分解速率C.催化剂对该反应的反应热无影响D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应5、下列说法不正确的是( )A.若反应产物的总焓大于反应物的总焓,则反应为吸热反应,H0B.断裂反应产物全部化学键所需要的能量大于断裂反应物全部化学键所需要的能量时,反应的H0C.反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D.在稀溶液中,
3、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3kJ6、完全燃烧m g液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ,经测定m g乙醇与Na反应时最多可生成0.5g H2,则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-a kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=+a kJmol-1C. C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l) H=+a kJmo
4、l-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-2a kJmol-17、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a) kJmol-1C. N2(g)+ H2(g)=NH3(l) H=(b+c-a) kJmol-1D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g) H=(a+b) kJmol-18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0
5、,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,则任何酸碱发生中和反应放出的能量均为57.3kJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则H1Q2B.Q1=Q2C.Q1H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2的环境中,会自行毁坏15、某学习小组设计了如图所示的实验装置,用以探究化学反应中的热效应.把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中,试管中开始时放入一小块镁片,再用滴管向其中滴加5mL稀盐酸。试回答下列问题:（1）.实验
6、中观察到的现象是_.（2）产生1问中现象的原因是_.（3）写出实验过程中发生反应的离子方程式:_.16、下表中的数据是破坏1mol气体物质中的共价键所吸收的能量(键能):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能/(kJmol-1)243193151431366298436根据表中数据回答下列问题.（1）上述物质中最稳定的氢化物是_(填化学式).（2）反应X2(g)+H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I,下同)是_(填吸热或放热)反应.（3） 相同条件下,X2(g)与H2(g)反应,当消耗等物质的量的H2(g)时,放出或吸收的热量最多的是_(填化学式)。 17、回答下列问题:（1）
7、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知:;该转化反应的热化学方程式为_（2）.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体。已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-b kJmol-1(b0)若用3.36L(标准状况下)CO将NO2还原为N2(CO完全反应),整个反应过程中转移电子的物质的量为_mol,放出的热量为_(用含a、b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(
8、g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若1mol CH4将NO2还原为N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则H2=_。（4）.某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在,处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成。这两步反应过程中的能量变化如图所示:1mol (aq)全部被氧化成的热化学方程式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 化学反应中的能量变化除表现为热量的变化外,还可表现为光能、电能等的变化。 2答案及解析：答案：C解析：铝片和稀硫酸的反应,甲烷在O2中燃烧的反应都是放热反应,A,D
9、错误:Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应不是氧化还原反应,B错误;灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应,反应的热效应是吸热反应,C正确; 3答案及解析：答案：D解析： 可以用KOH溶液代替NaOH溶液,但不能用浓硫酸代替盐酸,因为浓硫酸溶于水时会放出热量,影响测定结果. 4答案及解析：答案：A解析：该反应中H2O(l)分解生成H2(g)和O2(g),由图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,即H2O(I)的总能量低于H2(g)和O2(g)的总能量,A项错误;TiO2作催化剂,可以提高H2O的分解速率,但不影响反应的反应热,B、C项正确;温室效应是由CO2、CH4等气体引起的,H2燃烧的产物
10、是水,不会引起温室效应,D项正确。 5答案及解析：答案：C解析： 反应焓变是指反应产物的总焓与反应物的总焓之差,若反应产物的总焓大于反应物的总焓,则反应为吸热反应,H0,A项正确,C项错误;断裂反应产物全部化学键所需要的能量大于断裂反应物全部化学键所需要的能量,说明反应产物的总键能高于反应物的总键能,则反应为放热反应,H0,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出热量,D项正确。 6答案及解析：答案：D解析：根据相关化学方程式进行计算:2C2H5OH +2Na2C2H5ONa+H2 2mol2g n(C2H5OH)0.5g则有n(C2H5OH)=0.5mol,即m g乙醇的物质的量为0.5mol,比完全
11、燃烧放出的热量为a kJ,D项正确。 7答案及解析：答案：A解析： mol N2(g)与mol H2(g)完全反应生成1mol NH3(g)时放热(b-a)kJ,生成1mol NH3(l)时放热(b+c-a) kJ,故A项正确。 8答案及解析：答案：D解析： A项,题述反应可说明2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量比2mol SO3(g)的能量高,但不能说明SO2(g)的能量定高于SO3(g)的能量,A项错误;石墨转化为金刚石时吸收能量,则金刚石的能量高于石墨,物质能量越高越不稳定,B项错误;酸碱发生中和反应生成1mol水时放出的能量不一定为57.3kJ,只有强酸和强碱在稀溶液
12、中发生中和反应生成1mol水时放出的热量才叫中和热,C项错误;碳完全燃烧比其不完全燃烧放出的能量多,故H10,将反应与反应相加可得反应,所以H3=H1+H2=(Q1-Q2)kJmol-10,即Q1Q2。 12答案及解析：答案：C解析：对于吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,A项错误;反应速率与反应是吸热反应还是放热反应没有必然的联系,B项错误;C项是盖斯定律的重要应用,C项正确;反应焓变与反应条件无关,D项错误。 13答案及解析：答案：A解析：根据盖斯定律,由(2)2+(3)2-(1)得2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) H=(-393.5kJmol-1)2+(-
13、285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)=-488.3kJmol-1 14答案及解析：答案：D解析：根据盖斯定律,由-可得,则H2-H1=H30,所以H10,所以灰锡转化为白锡的反应是吸热反应,故C项错误;由知,当在温度低于13.2的环境中,锡以粉末状的灰锡存在,故D项正确。 15答案及解析：答案：1.试管中镁片逐渐溶解,并有气泡产生,烧杯中石灰水变浑浊2.镁能与稀盐酸反应产生H2,且该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中饱和石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,有Ca(OH)2固体析出3.Mg+2H+=Mg2+H2解析：镁与盐酸的反应是放热反应,该反
14、应产生的热量使饱和石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,有Ca(OH)2固体析出。 16答案及解析：答案：1.HCl; 2.放热; 3.Cl2解析：2.由相关物质的键能可计算出破坏旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量,比较二者的相对大小,可知H2(g)与X2(g)的反应是放热反应.3.相同条件下,X2(g)与H2(g)反应,当消耗等物质的量的H2(g)时,根据表中的键能数据计算可知,放出热量最多的是Cl2. 17答案及解析：答案：1.2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H=-270kJmol-12.0.3; 3.-1160kJmol-14. 解析：1.根据盖斯定律,由2-可得题述反应的热化学方程式。2.将题给两个热化学方程式分别编号为、,根据盖斯定律,由2+可得4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=-(2a+b)kJmol-1,则3.36L(标准状况下)CO(即0.15mol CO)还原NO2时,转移电子,放出的热量为。3.CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJmol-1,根据盖斯定律, ,则4.第一步反应的热化学方程式为,第二步反应的热化学方程式为,将上述两步反应相加得到反应