1、鲁科版必修1 2017-2018学年度第一学期2018年1月月考试卷1一、选择题1下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是( )A它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D它是一种碳酸盐2某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的NaN03溶液酒精四氯化碳 汽油Na2C03溶液KCl溶液( )A B C D3下列物质对应
2、的化学式错误的是( )A偏铝酸钡 Ba(AlO2)2 B明矾 KAl(SO4)212H2OC醋酸钙 (CH3COO)2Ca D亚硫酸氢钙 CaHSO34下列有关含硅物质的说法正确的是( )A二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品5在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al
3、（OH）3、OH-、CO32-C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+6在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是( )A溶液中Na+数目减少，有固体析出B溶液中Na+数目减少，有气体逸出C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变7在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（
4、SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A6：1 B1：2 C2：1 D3：18下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O39下列实验装置能达到相应实验目的是( )A用图1装置制取Fe(OH)2沉淀B用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性10Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，
5、如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )11向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是( )12下列图象表示Al3与AlO2物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO2，其中正确的是( )13下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯14下列关于元素及其化合
6、物的说法正确的是( )A光导纤维的主要成分为硅单质BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法15化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( )A碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂CAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等16下列说法错误的是( )A. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡
7、过的硅藻土B. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C. 高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现17下列说法正确的是( )A目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素18下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( )Na2O2和CO2 NaOH和CO2 Na和O2 Na2CO3和HClAlCl3和NaOH NaAlO
8、2和CO2 Fe和HCl Ca(OH)2和NaHCO3A、 B、 C、 D、19有5.1 g MgAl合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于( )A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL20现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为( )A1.8g B3.6g C5.4g D4.5g21一块质量为0.92g金属钠投入到100m
9、l物质的量浓度0.1mol/L的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是( )AH2、Al(OH)3 BH2、NaAlO2CH2、NaAlO2、NaCl DH2、Al(OH)3、NaCl22将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是( )A0.3mol NO2 和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D0.6mol NO23下列说法正确的是( )A治疗胃酸过多，可用NaHCO3，不能用A
10、l(OH)3，因其含有Al元素BAl箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落C用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D实验室制备Al(OH)3时，氨水不宜过量，因为Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO224下列表述不正确的是( )A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源C四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液二、非选择题25已知A为澄清溶液，焰色反应透过蓝
11、色钴玻璃为紫色，C难溶于水（1）试推断（写化学式）：A B C （2）写出AB，BE的离子方程式AB： BE： 26某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质
12、量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。27（12分）在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：8.960 200 600 800 V(盐酸)/mL4.48V(CO2)/LAB两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件） 。与盐酸反应前，A
13、溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。28（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）E与G反应的离子方程式是 （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先
14、将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。29（15分）完成以下化学反应的方程式： 钠与水反应： 该反应中,氧化剂为 ,还原产物为 。过氧化钠与水的反应： 氯气与水的反应： 30 在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。通过计算填写下列空白:（1）. x与y的差为 （2）. 原溶液中c(Cl) （3）.
15、 原溶液的pH （4）. 原溶液中n(Mg2)n(Al3) (5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为 .参考答案1.D2D3D4C5A6.C7.B8D9A10B11C12B13D14C15D16C17C18C19C20D21C22C23C24C2526 NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 偏小2728292Na + 2H2O = 2NaOH + H2 H2O H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Cl2 + H2O = HCl+ HClO30(1).0.01 (2).0.825 (3). 1 (4). 5:1 (5).Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
