1、2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分18分）1下列说法正确的是（）A双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2下列化学用语正确的是（）A醛基的结构简式COHB丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2C四氯化碳分子的电子式为：D2乙基1，3丁二烯的键线式：3（2016乌鲁木齐校级二模）下列各选项有机物数目，与分子式为Cl
2、C4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）A分子式为C5H10的烯烃B分子式为C4H8O2的酯C甲苯（）的一氯代物D立体烷（ ）的二氯代物4下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱AABBCCDD5下列离子方程式正确的是（）ASi投入NaOH溶液中Si+2OHSiO+H
3、2B把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3C向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42”完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Al（OH）3DNaAl（OH）4溶液中加入过量的CO2：Al（OH）4+CO2HCO+Al（OH）36短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）来源:Zxxk.ComA元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最
4、高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应来源:学,科,网D氢化物的稳定性：AB7常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c（CO3
5、2）=c（HCO3）c（H+）c（OH）二、解答题（共4小题，满分0分）8（2016乌鲁木齐校级二模）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示其总反应的化学方程式为（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H20（g）H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJmol1039452242则H=（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n
6、mol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比X=的关系如图2所示X1 X2（填“”、“”或“=”，下同），平衡常数KA KB若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3b电极的名称是产生丙烯的电极反应式为9（2016乌鲁木齐校级二模）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封
7、”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是；（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是；（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液B稀硫酸CKSCN溶液D酸性KMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+发生反应的离
8、子方程式为；步骤2再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe2+10（2016乌鲁木齐校级二模）（1）硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO在此反应中，硫酸体现了性质（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去优氯净中氯元素的化合价为亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式
9、为亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：由路线的
10、现象可知，溶液N中含有的阳离子是由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为11（2016乌鲁木齐校级二模）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式
11、为（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC的空间构型为（用文字描述）（3）1mol AB中含有的键数目为（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=（填数值）；氢在合金中的密度为2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分18分）1下列说法正确的是（）A双
12、氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好【分析】A高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性；B、“地沟油”是混合物，无固定的熔沸点；C聚乙烯（PE）的单体是CH2CH2、PVC的单体是CH2CHCl；D75%乙醇用作消毒是用75%乙醇【解答】解：A高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A正确；B、“地沟油”是混合物，无固定的熔
13、沸点，故B错误；C聚乙烯（PE）的单体是CH2CH2，PVC单体为氯乙烯，应该由乙炔和HCl加成得到，故C错误；D用作消毒是用75%乙醇，故D错误；故选A2下列化学用语正确的是（）A醛基的结构简式COHB丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2C四氯化碳分子的电子式为：D2乙基1，3丁二烯的键线式：【分析】A醛基中存在碳氧双键，醛基的结构简式应该为：COH；B丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中不能漏掉碳碳双键；C四氯化碳的电子式中没有标出氯离子的最外层的3对孤对电子；D将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此判断该有机物结构简式，然后进行
14、命名【解答】解：A醛基正确的结构简式为CHO，故A错误；B丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯正确的结构简式为CH3CH=CH2，故B错误；C四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D2乙基1，3丁二烯分子中，在1、3号碳各含有一个碳碳双键，在2号C含有一个乙基，其键线式为，故D正确；故选D3（2016乌鲁木齐校级二模）下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）A分子式为C5H10的烯烃B分子式为C4H8O2的酯C甲苯（）的一氯代物D立体烷（ ）的二氯代物【
15、分析】分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；A组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体；BC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定；C甲苯的苯环上一氯代物有3种，甲基上有一种；D烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法【解答】解：分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烃基
16、上的氢原子，丁酸有2种：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；AC5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、，若为CH3CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3；若为，相应烯烃有：CH2C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）CHCH3；CH3CH（CH3）CHCH2；若为，没有相应烯烃，总共5种，故A正确；BC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结
17、构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；C的一氯代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种；甲基上一种，故C错误；D的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有4种，故D错误；故选A4下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的p
18、H比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱AABBCCDD【分析】A熔沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质；B复分解反应不能用以比较非金属性强弱；C比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物；D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先形成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀的物质的量不变，后来沉淀溶解，变为澄清溶液【解答】解：AHF、HCl的熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，故A错误；BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金
19、属性强弱，故B错误；CH2SO3不是S元素最高价的含氧酸，所以不能通过测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱，故C错误；D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先形成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀的物质的量不变，后来沉淀溶解，变为澄清溶液，可以比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱，故D正确故选D5下列离子方程式正确的是（）ASi投入NaOH溶液中Si+2OHSiO+H2B把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3C向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42”完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Al（OH）3DNaAl
20、（OH）4溶液中加入过量的CO2：Al（OH）4+CO2HCO+Al（OH）3【分析】A漏写氧化剂水；B反应生成偏铝酸钠和氢气；C恰好使“SO42”完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；D反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠【解答】解：ASi投入NaOH溶液中的离子反应为Si+H2O+2OHSiO32+2H2，故A错误；B把Al中投入到少量氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故B错误；C向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42”完全沉淀的离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，故C错误；DNaAl（OH）4溶液中加入过量的CO
21、2的离子反应为Al（OH）4+CO2HCO3+Al（OH）3，故D正确；故选D6短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）A元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：AB【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只
22、能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=1362=5，则B为N元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S元素，故C为Mg；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+65=3，则D为Al，据此解答【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故
23、E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=1362=5，则B为N元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S元素，故C为Mg；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+65=3，则D为Al，AA为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；BB为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧
24、化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；D氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D错误，故选B7常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示
25、的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）【分析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒；来源:Z。xx。k.ComB当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性；C根据物料守恒分析；D根据图象分析，c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+）【解答】解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A错误；B当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要
26、使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；C溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，故C正确；D根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32）c（OH），则离子浓度大小顺序是c（HCO3）=c（CO32）c（OH）c（ H+），故D错误；故选C二、解答题（共4小题，满分0分）8（2016乌鲁木齐校级二模）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑
27、的流程如图1所示其总反应的化学方程式为CO2C+O2（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H20（g）H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJmol1039452242则H=128kJ/mol（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比X=的关系如图2所示X1 X2（填“”、“”或“=”，下同），平衡常数KA KB若B
28、点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（Lmin）（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3b电极的名称是正极产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O【分析】（1）在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；（2）焓变等于生成物总能量减去反应物总能量；（3）相同条件下，投料比X=越大，二氧化碳的转化率越大，据此判断X1、X2的相对大小；该反应的正反应是
29、放热反应，温度越高其平衡常数越小；若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，n（CO2）=2mol，则n（H2）=10mol，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的n（CO2）=2mol75%=1.5mol，根据二氧化碳和氢气之间的关系式知，参加反应的n（H2）=3n（CO2）=4.5mol，则v（H2）=；（4）根据图知，生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水【解答】解：（1）在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和
30、生成物及反应条件书写方程式为CO2C+O2，故答案为：CO2C+O2；（2）焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变=52+（242）4（392）20kJ/mol=128kJ/mol，故答案为：128kJ/mol；（3）相同条件下，投料比X=越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1X2；该反应的正反应是放热反应，温度越高其平衡常数越小，温度AB，所以平衡常数AB，故答案为：；若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，n（CO2）=2mol，则n（H2）=10mol，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的n（CO2）=2mol75
31、%=1.5mol，根据二氧化碳和氢气之间的关系式知，参加反应的n（H2）=3n（CO2）=4.5mol，则v（H2）=0.225mol/（Lmin），故答案为：0.225mol/（Lmin）；（4）根据图知，生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极，所以b为正极，故答案为：正极；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水，电极反应式为3CO2+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O，故答案为：3CO2+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O9（2016乌鲁木齐校级二模）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验（1）比较两个实验装置，图2装置
32、的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；便于控制反应的发生和停止；（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色；（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：来源:Zxxk.ComA稀HCl溶液B稀硫酸CKSCN溶液D酸性KMnO4溶液ENaOH溶液F淀
33、粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe（SCN）3或2I+2Fe3+=I2+2Fe2+；步骤2再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+【分析】（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，有尾气处理装置；（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用；（3）根据检验二氧化硫的
34、方法分析；（4）验证：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；验证：步骤1检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色；或加淀粉KI溶液，变蓝色；步骤2既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液【解答】解：（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，而且有尾气处理装置，故答案为：便于控制反应的发生和停止；（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；（3）二氧化硫具有漂白性，能是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；（4）验证：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液，故答案为：C；G；验证：步骤1检
35、验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3+3SCNFe（SCN）3；或加淀粉KI溶液，变蓝色，其反应为：2I+2Fe3+=I2+2Fe2+；故答案为：C（或F），红（或蓝），Fe3+3SCNFe（SCN）3或2I+2Fe3+=I2+2Fe2+；步骤2既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子，故答案为：D；酸性KMnO4溶液的浅红色褪去10（2016乌鲁木齐校级二模）（1）硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；
36、（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO在此反应中，硫酸体现了脱水性性质（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去优氯净中氯元素的化合价为+1亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32+HClOSO42+Cl+H+亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确
37、定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线可知，
38、1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O【分析】（1）除去混合气体中二氧化碳和水，可以选用碱石灰；浓硫酸在该反应中表现了脱水性；（2）根据化合物中总化合价为0计算出优氯净 Cl2Na（NCO）3中Cl元素的化合价；次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质；（3）1.2g氧化铁的物质的量为： =0.0075mol，则
39、溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol22=0.03mol，质量为：56g/mol0.03mol=1.68g1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4，路线为检验亚铁离子的方法；K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；根据n=计算出K2FeO4的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；根据K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式【解答】解：（1）硫酸是一种重要的含氧酸，实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2
40、的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的CO气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥；浓硫酸在反应中起到了脱水性，故答案为：碱石灰（CaO或NaOH固体）；脱水性；（2）优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为3价、O为2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3（3）+（+4）+（2）=0，解得：x=+1，故答案为：+1；亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32+HClOSO42+Cl+H+，故答案为：SO32+HClOSO42+Cl+H+；亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，
41、所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；（3）根据路线可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；1.2g氧化铁的物质的量为： =0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol22=0.03mol，质量为：56g/mol0.03mol=1.68g1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2F
42、eO4，根据流程可知，K2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾；1.98gK2FeO4的物质的量为=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol0.02mol=0.78g，故答案为：K2SO4 ；0.78；无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO43FeSO4+K2SO4+4H2O11（2016乌鲁木齐校级二模）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们
43、的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是CON（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取SP2杂化；BC的空间构型为平面三角形（用文字描述）（3）1mol AB中含有的键数目为2NA（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结
44、构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083gcm3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A为C原子； C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构且核电荷数介于A与C之间，因此B为N元素；D是第四周期元
45、素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D为Cu元素据此解答【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A为C原子； C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构且核电荷数介于A与C之间，因此B为N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D为Cu元素（1）同一周期，从左往右，随着核电荷数的增大，第一电离能不断增大，但A族、A族的第一电离能大于其相邻元素，因此C、N、O第一电离能由小到大的顺序是ON
46、；D原子为29号Cu原子，因此基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：CON；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子的中心原子C原子的价层电子对个数是3，且不含有孤对电子，因此采取的是SP2杂化；BC为NO3，空间构型为平面三角形；故答案为：SP2；平面三角形；（3）由于CN与N2互为等电子体，1mol N2中含有2mol键，则1mol CN中含有的键数目为2NA；故答案为：2NA；（4）根据合金的晶胞结构示意图，该晶胞中Ca原子个数为，Cu原子个数为，则Ca和Cu原子的个数比为1：5；故答案为：1：5；（5）Ca、Cu合金化学式为CaCu5，由于镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以该镧镍合金中的n=5；氢在合金中的密度为：故答案为：5；0.083 gcm3
