1、宁夏育才中学20172018学年高二年级第一学期期末考试卷 化 学(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题可能用到的相对原子质量：H 1；C- 12；N-14 ；O- 16；Na- 23；Zn- 65；Cu 64 Fe56；Cl35.5；S-32；Ag-108第卷 选择题 （46分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）。1下列叙述正确的是()A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同2下列各基态原子的电子排布式正确的是(
2、)Be：1s22s12p1O：1s22s22p4He：1s12s1Cl：1s22s22p63s23p5ABC D3.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()4随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C回收其中的石墨电极D不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品5下列应用与盐类的水解无关的是()A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体6下列事实不能说明CH3COOH为弱酸
3、的是()A测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性7如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是()A此装置属于原电池 B此装置中电子从铁经导线流向锌C此装置中的铁极上发生还原反应 D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”8下列选项中的数值前者小于后者的是()A25和l00时H2O的KWB同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中
4、的c(HCO3-)C同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-B铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe2+10物质的量浓度相同的下列
5、溶液中，NH浓度最大的是()ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D(NH4)2Fe(SO4)211欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都减少，其方法是()A加入氢氧化钠固体B加氯化钠固体C通入二氧化碳气体D加入饱和石灰水溶液12利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是()Ab电极上发生氧化反应 B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-Cu2+13常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(H
6、COO-)c(Na+)Cc(HCOO-)=c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系14铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B此过程中铜并不被腐蚀C此过程中电子从Fe移向Cu D正极电极反应式为：2H+2e-=H215下列有关0.10molL-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是()Ac(H+)c()c(H+)c(OH)B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C向10 mL 0.2 molL
7、1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c()=c(Cl)c(Ag+)D常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)23工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l)H=632kJmol1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能D若有17gH2S参与反应
8、，则会有1molH+经质子膜进入正极区第卷 非选择题（54分）24.（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）()，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在0.1Mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“
9、减小”）， 平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.2 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。25（14分）NH4Al(SO4)2是一种食品添
10、加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3
11、+)=_(填数值)。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。26（16分）已知铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的_极，Cu电极是_极，放电过程中电解液的密度_(填“减小”“增大”或“不变”)。(2
12、)Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。(3)Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_。a各U形管中产生的气体的体积b各U形管中阳极质量的减少量c各U形管中阴极质量的增加量27. （12分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。（1）用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2+FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_ 填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。（2）处理含CN废
13、水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高浓度SO42的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。高二期末考试化学参考答案选择题题号12345
14、6789101112答案BDCBBBBABDDD题号1314151617181920212223答案CDCACADDDBC24、 （12分）每空2分（1）吸热 （2）0.67 （3）减小 不变（4）CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1 （5）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O25、(14分)（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3） NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 103 mol/L（4）a点 c(Na+)c()c()c(OH)=c(H+)26、（每空2分，共16分）(1)负 阳 减小(2)2H2e=H20.4 (3)Cu2e=Cu2不变(4)b24、 (1)41037 (2). 防止生成HCN，污染空气并造成人员中毒。 (3) . 2.5mol (4). 阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO可氧化CN (5). C2HCl3+5H+8e=C2H6 + 3Cl (6). 14Fe2+SO42+AsO3+14H+ = FeAsS+13Fe3+7H2O
