1、张家口市20162017学年度第一学期期末教学质量监测高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第卷（选择题）一、选择题1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若
2、加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3下列离子方程式中，属于水解反应的是AHSH2OH3OS2BCO22H2OHCO3H3OCNH42H2ONH4H2OH3ODHCO3OHCO32H2O4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A对平衡体系H2（g）I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率5室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是AK2SO4 BNaHSO4 CNaClO DNH4NO36反应A
3、C分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A两步反应的H均大于0 B加入催化剂能改变反应的焓变C三种物质中C最稳定 DAC反应的HE4E17室温下，0.1molL1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是An（OH） B溶液的pHCc（H）c（OH） D8对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu（OH）2的溶
4、度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥9室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是ApH1的溶液中：K、Na、NO3、CH3COOBNa2S溶液中：K、Na、NO3、AgCKCl溶液中：Na、Fe3、SO42、SCNDc（OH）11013molL1的溶液中：K、Mg2、Cl、NO310已知：化学键CHCFHFFF键能414489565158CH4（g）4F2（g）CF4（g）4HF（g） HakJmol1。则a等于A1928 B1928 C1838 D183811下列
5、说法正确的是A用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3B等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等D对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）nY（g）pZ（g）HQkJmol1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。容器体积/Lc(Y)/(molL-1)温度/$来&源：1231001.000.750.532001.200.900.633
6、001.301.000.70下列说法不正确的是AmnpBQ0C体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D温度不变，压强增大，Y的质量分数增大13下列事实不能用电化学原理解释的是A可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀D用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率14某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s） H0，下列叙述正确的是A当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡B平衡后加入少量W，逆反应速率增大C平衡后升高温度，平衡逆
7、向移动D平衡后加入X，H增大15已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是AaB混合溶液的pH7C混合溶液中，D混合溶液中，c（H）c（B）c（OH）c（A）16已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4）9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrO42 BBr、Cl、CrO42CCrO42、Br、
8、Cl DBr、CrO42、Cl17如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的碱性增强 D溶液中Cl向正极移动$来&源：18已知室温下，0.1molL1的NaHSO3溶液的pH4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是AC（Na）c（HSO3）C（H）c（OH）Bc（H2SO3）c（SO32）Cc（H）C（Na）c（OH）c（SO32）c（HSO3）Dc（Na）C（HSO3）c（H2SO3）2c（SO32）19利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极
9、）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是Aa气体为氢气，b气体为氧气BA为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液C通电后中问隔室的SO42向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大D该电解反应的方程式为2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H220室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3，其中所含的c（NH4）由大到小的顺序是A B C D第卷（非选择题）二、填空题21向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g
10、）H2（g） H0。反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号）。H2O的质量不再变化混合气体的总压强不再变化CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2（2）010min时段，反应速率v（H2）_；反应达到平衡时，c（H2O）_，CO的转化率为_。22室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：实验序号起始浓度（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27请回答：（1）HA溶液和KOH溶液反应
11、的离子方程式为_。（2）实验反应后的溶液中由水电离出的c（OH）_molL1；x_0.2molL1（填“”“”或“”）。（3）下列关于实验反应后的溶液说法不正确的是_（填字母）。a溶液中只存在着两个平衡b溶液中：c（A）c（HA）0.1molL1c溶液中：c（K）c（A）c（OH）c（H）已知2H2（g）O2（g）2H2O（1） H572kJmol1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。（4）写出该电池工作时负极的电极反应式_。（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为_。23环境监测显示，某地市的主要气体污染物为S
12、O2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。已知： H241.8kJmol1， H110.5kJmol1写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：_。（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）O2（g） 2NO（g） H0。将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300反应达到平衡，测得生成8104molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K_（填近似计算结果）。汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因
13、是_（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收_NO2。电极A的电极反应式为_；电极B的电极反应式为_。碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32。该反应的离子方程式为_。24常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。（1）0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_。溶液中的H向_（填“正”或“负”）极移动。（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。下图所示电化学装置中，a为足量的
14、电解质溶液，X、Y是两块电极板。请回答：（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是_，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是_，电解池总反应的离子方程式为_。资*源%库 三、实验题25已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用0.1molL1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴
15、定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。资*源%库 （3）步骤中到达滴定终点时的现象为_。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_molL1。探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25）：实验序号体积VmL0.1molL1KMnO4溶液0.1molL1H2C2 O4溶液0.1molL1H2SO4溶液H2O2.05.06.07.02.08.06.0V12.0V26.02.0请回答：（5）表中V1_，V2_。（6）实验中
16、需要测量的数据是_。（7）实验中_（填“能”或“不能”）用0.2molL1盐酸代替0.1molL1H2SO4溶液，理由是_。WWW张家口市20162017学年度第一学期期末教学质量监测高二化学参考答案及评分标准第卷（选择题）一、选择题题号12345678910答案DBCADCBCDA题号11121314151617181920答案BDBACBCADC第卷（非选择题）二、填空题21（1）（2）0.003molL1min1 0.05molL1 7522（1）HAOHAH2O（2）1105 （3）a（4）H22OH2e2H2O（5）8023（1）C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H131.3
17、kJmol1（2）4106 温度升高，反应速率加快且平衡正向移动（3）SO22H2O2eSO424H2HSO32H2eS2O422H2O4S2O422NO28OH8SO32N24H2O24（1）2HNO3eNO2H2O 正（2）Al在浓HNO3中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应（3）X电极上放出无色气体，附近溶液变为红色把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近的U形管出口处，试纸变为蓝色2C12H2O2OHH2Cl2三、实验题25（1）酸式（2）偏大（3）溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色（4）0.2（5）4 10（6）KMnO4 溶液完全褪色所需的时间（7）不能 KMnO4 能氧化盐酸
