1、晋州市一中2016届高三上学期期末理综化学能力测试第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数
2、为0.4NAB标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子9. 下列有关溶液组成的描述合理的是()A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNBc(H)11013 molL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na10. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下
3、列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl311. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是()A若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B电解过程中，阴极区N
4、a2SO4的物质的量增大C阳极反应为CH3CHO2e2H=CH3COOHH2OD电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O212. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得
5、出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右13. 下列装置能达到相应实验目的的是()A甲装置，除去SO2中混有的CO2B乙装置，测定O2的生成速率C丙装置，分离NH4Cl和Ca(OH)2固体D丁装置，做喷泉实验第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题共129分）26. 目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJmol1。(1)已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)
6、3O2(g)H1 530.0 kJmol1。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示N2浓度变化的曲线是_。前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。在25 min末刚好平衡，则平衡常数K_。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩容器，生成更多NH3(4)电厂烟气脱氮的主反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在40
7、0600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)3O2=2N26H2O。则负极电极反应式为_。27. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中X_，Y_。(2)写出产生CuCl的化学方程式：_。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字
8、说明理由：_。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低的原因是_。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3 =CuCl2 FeCl2 、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数123
9、0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。28. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AD装置的气密性，其操作是首先_，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1
10、后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。（二）选考题37. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格
11、适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“”或“”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温
12、等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a511 pm，c397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98105 gcm3；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_ _。38. 有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全
13、反应生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：_。(2)E的结构简式为_。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_ _。(5)已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式为_。(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：X
14、的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。化学答案：7. C煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A项正确；利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C项错误；太阳能电池的材料是硅，D项正确。8. DA项，6.4 g O2与6.4 g O3中所含有的分子数不等，所以6.4 g气体混合物，其分子数不确定，错误；B项，CCl4为液体，不
15、适用于气体摩尔体积，错误；C项，没有给出体积，不能求OH的数目，错误；D项，发生反应3Fe4H2OFe3O44H2，转移电子数为0.8 mol，正确。9. DA项，Fe3与SCN反应；B项，该溶液呈碱性，Mg2、Cu2、HCO均不能大量存在；C项，加水稀释，增大的溶液是酸性溶液，CO与H反应。10. C11.DA项，a为正极，b为负极，连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，该燃料电池中燃料是甲烷，所以b电极上投放的是CH4，错误；B项，钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故B错误；C项，质量不守恒，应为CH3CHO2eH2O=CH3COOH2H，故C错误；D项
16、，阳极发生4OH4e=O22H2O、CH3CHO2eH2O=CH3COOH2H，阴极发生4H4e=2H2、CH3CHO2e2H2O=CH3CH2OH2OH，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确。12. BA项，体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH)，故A正确；B项，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cb
17、ClC31sp2(3) (4)LaNi51 236解析(4)从图中可以看出，La位于平行六面体的顶点，晶胞中La的原子数为81。平行六面体的上、下两个面各有2个Ni原子，四个侧面各有1个Ni原子，体心还有1个Ni原子。故晶胞中Ni的原子数为8115。故该晶体的化学式为LaNi5。晶胞的体积为 cm3。 LaNi5合金储氢后的密度0.111 gcm3，由定义式：储氢能力，故储氢能力1 236。38. (1)2甲基1丙醇 (3)(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O(4)在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡试管边逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解为止(6)CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加热消去反应解析(5)F为，符合：为芳香族化合物；与F是同分异构体；能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH(CH3)CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是CH2CH3和CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个CH3和一个CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式为或。