1、2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷3.3.3溶液中离子浓度的大小1、在0.1molL-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A.c(Na+)c()c(OH-)c(H+)B.c(Na+)=c()+c(H2CO3)c()C. c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()D. c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)2、下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )A. 的醋酸中: B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性): C.饱和食盐水中: D. 的纯碱溶液中: 3、下列有关说法正确的是( )A.常温下,0.1mol/L Na2S溶液中存在
2、:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.常温下,pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)C.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L:c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)D.常温下,将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中的值减小到原来的4、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A、c(Na+) = 2c() + 2c() + 2c
3、(H2CO3)B、c(Na+)+ c(H+) = c() + c(OH) + c()C、的电离程度大于水解程度D、存在的电离有NaHCO3 = Na+ +， C + H+，H2O H+ + OH5、电解质溶液的电导率越大导电能力越强。常温下用0. 100 mol L-1盐酸分别滴定10. 00 mL浓度均为 0.100 mol L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液。二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，常温下Kb(CH3)2NH =1.610-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所 示。下列说法错误的是( )A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点B.溶液温度c点髙
4、于d点C.b 点溶液中:c +c(CH3)2NH H2O =2c(Cl-)D.dd点溶液中:c(H+) =c(OH-) +c(CH3)2NH H206、下列叙述正确的是( )A.常温下0. 1 mol L-1 pH 为4 的 NaHB 溶液中:c(HB-) c(H2B) c(B2-)B.常温下，pH =2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的 c(H+)不相等C.常温下将浓度为0.1 mol L-1，的HF溶液不断加水稀释，溶液中的值始终保持增大D.常温下 0.1 mol L-1的下列溶液中: NH4Fe(SO4)2、 NH4C1、 NH3
5、 H2O、 CH3COONH4，c()由大 到小的顺序是 7、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.c()c()c()8、下列叙述中不正确的是( )A0.1molL1 NH4HS溶液中有： c()c(HS)+c(S2)+c(H2S)B某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H) c(H2A)C等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)c(CN) c(HCN)D等pH值的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液中，c()的大小关系：9
6、、常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是( )A将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中:B浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)C在0.1mol/L NaHCO3溶液中：D已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，则常温下0.1mol/L CH3COONH4中：10、室温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.Na2S 溶液中c(OH-) = c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)= 2c()+2c()C.pH=1的C
7、H3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.pH=4的0.1molL-1 NaHC2O4溶液中c()c(H+)c(H2C2O4)c()11、已知的溶液中只有一种分子,但存在X2-等四种离子。常温下向20mL 0.2的溶液中滴加0.2的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示,下列说法中正确的是( )A.的平衡常数B.a点的溶液中: C.c点的溶液中: D.b点时12、25 时，0.1molL1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上
8、述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。（1）上述两种解释中_（填“甲”或“乙”）正确。（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_（填写编号），然后测定溶液的pH。（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3（3）若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）常温下，
9、将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。13、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1molL1 NH4Al(SO4)2中c()_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1molL1 NH4H
10、SO4中c()。(3)0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1 NH4Al(SO4)2中2c()c()3c(Al3)_(填数值)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A. 假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，则其浓度应等于钠离子，但由于其在溶液中会发生水解反应和电离，则其浓度应小于钠离子，因为碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子，又因为氢氧根离子和氢离子均为少量的，则c(Na)c()c(OH-)
11、c(H)，A正确；B. 假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，c(Na)=c()，但是C元素在水溶液中实际是以碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子这三种形式存在，即c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，故B正确；C. 表示的是溶液中的电荷守恒，D正确；D. 溶液中存在着质子的传递，即c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；故答案选D。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：紫色的KMnO4溶液被还原为无色的Mn2+ 5答案及解析：答案：A解析：（CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，相同浓度时其溶 液中离子浓度比
12、NaOH溶液中的小，则溶液导电性较弱，由此可知曲线 为（CH3 )2NH溶液的电导率变化曲线，曲线为NaOH溶液的电导率变化 曲线。曲线为点的电导率最低，说明此时为滴定终点；对应曲线中d 点也为滴定终点，目此时溶液中的溶质为（CH3)2NH2Cl, (CH3 )2NH2Cl为 强酸弱碱盐，弱碱阳离子水解会促进水的电离点对应溶液中的OH- 和H+都会抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大 的是d点，A错误；强酸强碱恰好完全反应时放出的热量多，则c点溶液 温度高于d点，B正确；根据物料守恒，b点溶液中：c + C(CH3)2NH H2O =2c(Cl- ),C正确；d点溶液中存
13、在质子守恒，即 c(H+ ) =c(OH- )+c(CH3)2NH H2O,D正确 6答案及解析：答案：C解析：常温下，NaHB溶液的pH=4,说明HB-的电离程度大于其水解程度，则c(B2- ) c(H2B)，A错误；常温下，pH =2的CH3COOH溶液和 H2SO4溶液、pH = 12的氨水和NaOH溶液，两种酸溶液中的H+浓度等于 两种碱溶液中的OH-浓度，水中存在电离平衡H2OH+ +OH-等浓度的H+或OH-对水的电离的抑制程度相同，则四种溶液中由水电离出的c(H+ )相等，B错误；常温下将浓度为0.1mol L-1的HF溶液不断加水稀释，溶液中n(H + )增大,n(HF)减小，
14、则的值增大，又同一溶液中，所以溶液中的值始终保持增大，C正确；NH4Fe(SO4)2溶液中和Fe3+都会发生水解，且相互抑制，故c() 的大小关系是,D错误。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：A解析：的溶液中只有一种分子,但存在、等四种离子,的电离方程式为-、。根据图像,向20mL 0.2的溶液中滴加20mL 0.2NaOH溶液时溶液的pH=3.5,此时与NaOH恰好完全反应得到0.1 NaHX溶液,即0.1NaHX溶液的pH=3.5, 的电离平衡常数，的平衡常数，A项正确；a点表示
15、加入20mL NaOH溶液得到0.1的NaHX溶液，只电离不水解，溶液中的物料守恒为，B项错误；c点表示加入40mL NaOH溶液得到溶液，存在水解平衡: ，溶液中还存在水的电离平衡，即，C项错误，b点表示加入30mL NaOH溶液得到等物质的量浓度的NaHX和的混合溶液，在溶液中存在电离平衡: ，在溶液中存在水解平衡: ,由于b点溶液的pH7，即溶液呈酸性,则的电离程度大于的水解程度，b点时，D项错误。 12答案及解析：答案：（1）乙（2）B（3）乙; 增大（4）7CH3COO; CH3COOH0.006解析： 13答案及解析：答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3);NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小103molL1解析：