1、第二课时 过滤与蒸发 将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的提纯：1、混合物的分离和提纯思考？怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？1.在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。2、过滤与蒸发 过滤操作的目的：将溶液与难溶性固体进行分离 蒸发操作的目的：将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法
2、。海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。bef利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。实验药品 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳实验原理 实验用品 粗盐、蒸馏水一、过滤、蒸发(粗盐的提纯)实验步骤实验现象(1)溶解:(2)过滤:(3)蒸发:将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充
3、分溶解。将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗 盐 逐 渐 溶解，溶 液 略显浑浊滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体滤纸漏斗紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒紧靠三层滤纸上漏斗下端紧靠烧杯内壁烧杯紧靠玻璃棒一贴，二低，三靠2、过滤操作中应注意那些问题?过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸上漏斗下端紧靠烧杯内壁 过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对
4、沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的 23；（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）溶解过滤泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体（二）离子的检验1、如何检验过
5、滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？思考交流试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化的作用：排除Ag+、SO32-、CO32-干扰）如何检验溶液中的SO42-？现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.取样 溶解 加稀盐酸 加BaCl2溶液1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？1、应该加什么试剂？NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）NaOHNa2CO32、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？除杂基本原则：不引入新杂质不减少被提纯物质被提纯物质易与杂质分离被
6、提纯物质易复原注意事项：除杂试剂要过量过量试剂要除尽除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序选择最佳的除杂途径Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42-)讨论加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl试剂填加顺序必须注意(说明理由)1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序不合理的是（）ABCDC2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
