1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Zn： 65第卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（ ）A本草纲目“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”B齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。”C开宝本草“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼
2、而成。”D本草行义“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”2. 化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（ ）A用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物B修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料CClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性D医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气
3、所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的AlCl3溶液中含氯离子为6NA标准状况下，22.4L HF中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2 NA A. B C D4. 关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。D同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比。5. 下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解
4、质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有 B只有 C只有 D只有6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2+HCO3-OH- CaCO3H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH- NH3H2O7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72
5、-、SO42-使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、K+常温下，在由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、SO32-、S2-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A B C D8. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：使用托盘天平(使用游码)称量固体药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
6、；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低的是( )A B C D9. 下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-H2O 表示的是（ ）A.硫酸和氢氧化钡 B.硫酸和烧碱C.硝酸和氢氧化铜 D.盐酸和氨水10. 根据下列化学方程式： 2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O 2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu2Fe2+ + Cu2+ Fe+Cu2+Fe2+ + Cu可判断MnO4-、Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为： （ ）AFe3+MnO4-Cl2Cu2+ B Cu2+ Cl2MnO4-
7、 Fe3+CCl2MnO4- Fe3+Cu2+ D MnO4-Cl2Fe3+Cu2+ 11. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Na、 Na2O NaOH 、Na2CO3 AlO2-、Al(OH)3 Fe、Cl2A. B. C. D. 12.往装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）A只有Fe2+和Fe3+ B只有Fe2+C一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D一定有Fe2+，可能有Cu2+13. CuS（Cu为+2价）能与H
8、NO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ）A1:4 B1:11 C1:6 D1:714. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A. () B() B. C() D()15. 右图中关于下列转化过程分析不正确的是（ ）AFe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B过程中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子C过程
9、的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2D该过程总反应为2H2O2H2+O216. 某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO42-、NH4+一定存在，Cl可能不存在DCO32-、Al3一定不存在，K可能存在17MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用
10、粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：下列说法错误的是（ ）A酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸B操作X的名称是过滤C氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+2ClO3-4H2O5MnO2Cl28H+DCl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用18. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将铜粉加入1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉
11、中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低19. 已知：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，2Br+Cl2Br2+2Cl，2Fe2+Br22Br+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax=0.5a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx=0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+
12、4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl20. 研究表明CO与N2O在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2OFe=N2FeO（慢）、FeOCO=CO2Fe（快）。下列说法正确的是（ ）A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定CFe使反应的活化能减小，FeO是中间产物D若转移1 mol电子，则消耗11.2L N2O21.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）22.下列说法中正确的
13、是（ ）A分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2DAl(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量CO2后过滤、洗涤、干燥23. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是( )A BC D24. 对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（ ）A符合甲图像的两种反应物可以是Al
14、Cl3和NaOHB符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH25. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A B C D第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共5道题）26.（共10分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息
15、，回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。（2分）(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。（2分）(3)写出有关反应的离子方程式：中生成A_。（2分）_。（2分）(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。27.（共10分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44
16、NaOH请回答下列问题： （1）配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。（2分）（2）上述反应中氧化剂为_，（1分）被氧化的物质是_。（1分）若有2mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。（2分）（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。（2分）A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为NaNO2（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。（2分）28.（共10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如
17、下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;FeO42-具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_，橡胶管的作用是_。装置B的作用是_。装置C中的KOH溶液需过量，目的是_。C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为_(2)探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下FeO42-氧化
18、性强于Cl2”，并说明理由:_。(3)测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为_。（2分）29（共10分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。I甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。编号实验操作实验现象实验1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面
19、上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份，中加入试剂a，中加入试剂b中出现蓝色沉淀，中溶液未变成红色（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的_性（3）实验2中加入的试剂a为_溶液，试剂b为_溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测_（填“正确”或“不正确”）。.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3实验5。编号实验操作实验现象实验3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1F
20、eSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中_（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_。（5）该小组同学依据实验5的实验现象间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_。.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉
21、淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为_。（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有_、_。30.(共10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_。(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是_ ，_。(3)进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。
22、一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置和装置之间增加一个盛有_的洗气瓶。(4)通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_(用离子方程式表示)。(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4 P4CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4若上述两反
23、应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为_。高三二模理科化学试卷答案1. 选择题1-5： BBABC 6-10: ACABD 11-15: BDABB16-20: BABBC 21-25: CDBDA2. 非选择题26.(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3； (2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3；(3)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；(4)NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。27.（1）6 1 5 3 1 7 （2）NaNO2 ；Fe ；4 （3）AC（
24、4）反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应逆向进行，导致作为保护层的Fe3O4减少28.（1）蒸馏烧瓶;平衡压强，使浓盐酸顺利流下除去氯气中的氯化氢 提供碱性环境，确保K2FeO4稳定存在，提高产率 3Cl22Fe(OH)310OH=26Cl8H2O (2)不能;粗品种可能混有KClO，酸性环境下可与Cl反应产生Cl2(3)50%29.（1）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32. 还原3. K3Fe(CN)6(或铁氰化钾)；KSCN(或硫氰化钾)； 不正确4. NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面5. 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现6. 沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+7. 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液； 除去溶液中Fe3+和O2DD. （1）2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 （2） 产生等量胆矾途径消耗硫酸少；途径不会产生污染大气的气体（3） Al(OH)33H=Al33H2O ；饱和NaHCO3溶液（4） 蒸发浓缩； 2CuO24H=2Cu22H2O（5） 11