1、商开大联考2021- 2022学年上学期期中考试高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4第一章第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5一、选择题(本大题共 15小题，
2、每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的水溶液几乎不导电的是A. NH3 B. KNO3 C. AgCl D. Ca(OH)22.下列有关速率与平衡的认识正确的是A.温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大B.反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示C.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大D.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大3.下列关系中能说明反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2) B. 2v正(H2)= 3v逆(N
3、H3)C. v正(N2)= v逆(NH3) D. v正(N2)= 3 v逆(H2)4.下列示意图与其叙述不相匹配的是A.甲图可表示H0的催化与非催化反应的能量变化B.乙图表示2 mol C完全燃烧的能量变化C.由丙图可知物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和时，V1=10 mLD.由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为： BAC5.常温常压下，将0.1 molL -1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH变大B. CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力增强D.电离平衡常数增大6.某探究性学习小组用相同质
4、量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。实验编号锌的状态反应温度/C收集 100 mL氢气所需时间/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列说法错误的是A.该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响B.实验I和II表明温度越高，反应速率越大C.实验II和III表明反应物接触面积对反应速率影响很大D.实验I、II和III最终产生氢气的质量不相同7.下列有关叙述正确的是A.标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 S0， 高温下可以自发 C. C(s，金刚石)=C(s，石墨) H= -1.9 kJmol-1，金刚石比
5、石墨更稳定D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O= H3O+ +Cl- )的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3电离平衡常数Ka=1.6 10-5Ka1=6.3 10-9Ka=1.6 10-9Ka=4.2 10-10根据表格信息判断下列说法正确的是A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-B.这四种酸在冰醋酸中都能完全电离C.在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸D.冰醋酸较水更能
6、区分这四种酸的强弱9.已知一定温度下的一些热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+ 180.5 kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为A.放出376. 05 kJ B.放出752.1 kJC.吸收376.05 kJ D.吸收752.1kJ10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D.氨水升温后(不考虑溶质挥发)碱性增强
7、11.常温常压下，1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为393 kJmol-1B.两种反应催化剂的催化效果各不相同C.加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小D.生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+ 2H2O H =-316 kJmol-112.已知断裂1 mol某些化学键所需能量数据如下表：化学键C-HC- C1H- ClCl-Cl能量/kJ413328431243反应CH4(g) +4Cl2(g)=CCl4(g) +4HCl(g)的H为A.-1
8、03 kJmol-1 B. +103 kJmol-1 C.-412 kJmol-1 D. +412 kJmol-1 13.一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，升高温度，c(H2)减小，下列说法正确的是A.该反应的H 0B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)14.在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 molL-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.45 molL-1。下列说法正确的是A.x+yz B
9、.平衡正向移动C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低15.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+ 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/C2580230平衡常数5 10421. 9 10-5下列说法正确的是A.上述生成Ni(CO) 4 (g)的反应为吸热反应B.在80 C时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正) ”“”或“=”) 238. 6。(2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) H = -241.8 kJmol-1，该反应的活化能
10、为167.2 kJmol-1。则其逆反应的活化能为 。(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： .(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H = - 1176 kJmol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ。(5)已知25 C 、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37. 96 kJ热量，则该条
11、件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的H = kJmol-1。18. (12分)化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取100mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 用另一量筒量取100mL0.55 molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液和盐酸溶液一并到入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 _。 大、小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ 。(2)反应过程中NaOH溶液的浓变为0.55 molL-1不是0. 50 molL-
12、1的原因是_ 。(3)将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是_ (填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入 C.一次迅速倒入 D.一边搅拌一边滴入(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1 、H2、H3，则H1 、H2、H3的大小关系为_ 。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1C-1。某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1/C终止温度T2/C盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.52
13、5.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H = (结果保留一位小数)。19. (10分)现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K1K2” “0 S 0 b. H 0 S0 c. H 0 d. H 0 S ”“”“”或“=”，下同)2.0。在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_ _P点v(逆)。商开大联考2021- 2022学年上学期期中考试高二化学参考答案、提示及评分细则l.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13. A 14.D 15.B16.条件的变化升温
14、通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)电离平衡移动的方向n(OH- )c(NH3H2O)导电能力(每空0.5分)17. (1) (2)409.0 kJmol -1(3)2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) H= 一290 kJmol -1 (或其他合理形式)(4)98(5) - 1214. 72(每空2分)18.(1)环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器;防止热量散失(2)确保盐酸完全被中和(3) C(4)H1= H2(2)减小(3)增大(4)减小(每空2分)20. (1)C3H8(g)= 3C(s,石墨)+4H2(g) H= H1- 3 H2- 2H3(2分)(2)a(1分)DCA=B(2 分)(3) ； 64(各2分) ；其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，化学平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H(1分)(1分)