1、新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷1.1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D. 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外【答案】D【解析】A. “地沟油”的主要成分是油脂，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，A正确；B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性，B正确；C. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正确；D.
2、 纤维素在人体内不能水解，D错误，答案选D。2.2.下列实验操作或说法正确的是A. 提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B. 碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液【答案】D【解析】A. 提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰
3、呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。3.3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC. 反应3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD. 0.1 mol H2O
4、2分子中含极性共价键数目为0.3 NA【答案】C【解析】试题分析：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n=0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；C、反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故C正确；D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。4.4.下列离
5、子方程式书写正确且能合理解释事实的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，选项A错误；B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子
6、方程式为：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，选项B正确；C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项C错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。5.5.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A淀粉不能透过半透膜但可通过滤纸，可加入蒸馏水后再进行渗析分离而不是过滤，选项A错误；B、因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会形
7、成两层液体层，可通过分液进行分离，选项B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体逸出，不能进行收集碘单质，选项C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质气体，达不到除杂的作用，选项D错误。答案选B。6.6.下列有关说法正确的是（ ）A. 丙烯所有原子均在同一平面上B. 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C. 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D. 分子式为C2H6O的同分异构体有3种【答案】B【解析】【分析】A丙烯中含甲基，甲基为四面体构型；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；C
8、苯与溴水不反应；D分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，为乙苯或二甲苯。【详解】A丙烯中含甲基，甲基为四面体构型，所有原子不可能共面，选项A错误；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，均有新物质生成，均为化学变化，选项B正确；C苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，选项C错误；D分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，为乙苯或二甲苯若有1个侧链，若为乙苯，苯环上有3种氢原子，侧链（-CH2-CH3）有2种H，一氯代物有5种；若为二甲苯，有邻、间、对三种，苯环上分别有2、3、1种氢原子，甲基上一种H，一氯代物分别有3、4、2种，不存在一氯代物只有一种，选项D错误
9、；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。7.7.砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A. 砹是有色固体 B. 非金属性：AtIC. HAt非常不稳定 D. I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来【答案】B【解析】A同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C同一
10、主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选C。点睛：明确同周期元素性质的递变规律是解题关键，砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答。8.8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-
11、、OH-、NO3-C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A. 强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D. 强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。9.9.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都
12、是气体C. D一定不是气体 D. C可能是气体【答案】B【解析】根据图像，降低温度平衡正向移动，所以正反应是放热反应，故A正确；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，所以A、B中至少有一种是气体，故B错误；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，若D是气体，则不可能反应前气体系数和大于反应后气体系数和，故C正确；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，若A、B、C都是气体，D是非气体，则反应前气体系数和大于反应后气体系数和，故D正确。10.10.欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）实验目的实验操作
13、A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4 溶液，若紫色褪去，即可证明乙二酸具有还原性，故A正确；B将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，故B错误；C将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密
14、的氧化膜保护层，无Cu析出，故C错误；D取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，先加入NaOH碱化，再加入银氨溶液加热，可检验蔗糖是否水解，故D错误；答案为A。11.11.高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是A. b是电源的正极B. 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D. 当电路中通过1mol电子的
15、电量时，会有11.2L的H2生成【答案】C【解析】A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此a是电源的正极，A错误；B、阳极电极反应为Fe6e8OHFeO424H2O，B错误；C、氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，C正确；D、氢气不一定处于标准状况下，不能计算其体积，D错误；答案选C。12.12.室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点所示溶
16、液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LC. pH7时溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)D. b点所示溶液中c(A)c(HA)【答案】D【解析】【详解】Aa点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na)c(A) c(HA)c(H)，选项A正确；B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点，但a点所示溶液
17、中由水电离出的c(OH)10-5.3mol/L，选项B错误；C.pH7时，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，选项C错误；D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)，选项D正确。答案选D。13.13.下列说法或表示方法正确的是 （ ）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNa
18、OH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol【答案】C【解析】【详解】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，选项A错误；B、由C（石墨）C（金刚石），H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，选项B错误；C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，选项C正
19、确；D、在101kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol，选项D错误。答案选C。14.14.在25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0. 050. 050.1下列说法错误的是A. 反应达衡时，X的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C【解析】A反应达到平衡时，X的转化率为： =5
20、0%，选项A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600，选项B正确；C反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，选项C错误；D平衡常数受温度的影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，选项D正确；答案选C。15.15.煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为
21、CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知: H2O(1) = H2O(g) H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H40该化学反应的平衡常数表达式为K=_在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到
22、平衡状态的是_(填编号)。A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_。该电池不能在高温下工作的理由是_。（4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_在其他条件不变的情况下，对处于E
23、点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大【答案】 (1). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-99.7kJmol-1 (2). (3). AC (4). 负极 (5). CH3OH-6e- +H2O=6H+CO2 (6). 高温能使微生物蛋白质凝固变性 (7). 2nB/5tBmol(Lmin)1 (8). b c【解析】【详解】(1)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H 1 = 58.7 k
24、Jmol-1，CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H2 = + 41.0 kJmol-1，根据盖斯定律，将-得：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)H =( 58.7 kJmol-1)-(+ 41.0 kJmol-1)= 99.7 kJmol-1；(2)根据2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4”、“ (4). c(Na+) =c(CH3COO) c(H+) =c( OH-) (5). CH3COOH (6). CH3COO (7). 0.006【解析】【详解】（1）水在溶液中存在电离平衡H2OHOH ，所以酸或碱均是
25、抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH 如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是；（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH4+浓度最小。另外三种属于铵盐，NH4+ 水解显酸性，中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是；（3）和等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na + ) c(CH3COO- ) c(OH-)c(H+)；（4）根据物
26、料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；（2）溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol。【点睛】本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，物料守恒电荷守恒分析判断，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较，掌握基础是关键，题目难度不大。18.
27、18.I硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：_ 。（2）E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水
28、剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号).先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
29、_A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是_A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下【答案】 (1). 2MnO4- + 10Cl- +16H+ =2Mn2+ +8H2O+5Cl
30、2 (2). 冷却和收集三氯化硼 (3). 硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸 (4). BCl3 + 3H2O= H3BO3 + 3HCl (5). (6). NaOH (7). D (8). A C【解析】【详解】（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的方程式为：2MnO4- + 10Cl- +16H+ =2Mn2+ +8H2O+5Cl2；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓硫酸进行干燥，在D中发生反应：3Cl2 +2B2BCl3 ；在 E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果
31、拆去B装置，可能会发生反应2B6HCl2BCl3 3H2 ，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3 )和白雾，该反应的化学方程式是BCl3 3H2O=H3 BO3 3HCl；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（4）先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2 后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确。若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3 ，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误。同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3 ，影响制备BCl3，故错误，答案选；（5）由于B的性质与Al相似，
32、既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项C错误
33、；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项D正确；答案选D；（6）A、用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，则浓盐酸被稀释，所配盐酸浓度偏低，滴定时消耗的盐酸体积偏大，测得氢氧化钠的浓度偏高；B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水偏少，盐酸浓度偏高，滴定时消耗的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠的浓度偏低；C、滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则消耗盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液浓度偏高；D、滴定过程中用
34、少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不影响滴定结果。答案选AC。19.19.石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁
35、杂质，原因是_【答案】 (1). (2). 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 (3). SiO2 (4). Fe3+、Al3+ (5). 4.010-11mol/L (6). Mg2+2HCO-(n-1)H2OMgCO3nH2OCO2 (7). 升温促进Mg2部分水解或升温促进Mg2水解【解析】【分析】以石棉尾矿（主要含有Mg3 ( Si2O5)（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3nH2O）的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3H2O将pH调至8
36、.0左右，将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2+2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3nH2O+CO2，洗涤晶体可得，据此分析解答。【详解】（1）氨气为共价化合物，电子式为：；（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌可以提高水浸速率，石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；故答案为：将焙烧渣粉碎或加热或搅拌；SiO2；（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是Fe3+、Al3+；此时溶液中c(OH-)=10-9mol/L，KspFe(OH)3= c(Fe3+) c3(OH-)= c(Fe3+)（10-9mol/L）3 =4.010-38，则c(Fe3+)=4.010-11mol/L；（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为：Mg2+2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3nH2O+CO2；“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是升温促进Mg2部分水解或升温促进Mg2水解。【点睛】本题考查物质的制备和物质成分的探究，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。