1、甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理（本试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（） A.烧制陶瓷 B.冰融化成水 C.粮食酿酒 D.使用火药2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇的燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙与水反应3已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = 1846 kJ/mo
2、l ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（） A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4.对平衡CO2（g） CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压5.下列说法正确的是（）A.1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B.1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D.太阳能是新能源、可再生能源6某温度下，将2
3、molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为（）A1 B2 C3 D47.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应
4、：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都等于零 B.N2和H2全部转化为NH3 C.N2、H2和NH3的浓度不再变化 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1329.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，通入H2O(g) D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大10.已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如图所示。曲线、分别表示无或有
5、催化剂两种情况。下列判断正确的是（）A.加入催化剂，H变小 B.生成1molCH3OH(l)时，H值增大C.H+91kJmol1 D.反应物的总能量大于生成物的总能量11对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （）A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3 D.P1P2，n312.已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H1702.2kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) 的H3，其中H3的值是（）A.260.4kJ/m
6、ol B.254.6kJ/mol C.438.9kJ/mol D.441.8kJ/mol13.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（） A.1.2mol(Lmin)1 B.6mol(Lmin)1 C.0.4mol(Lmin)1 D.0.6mol(Lmin)114.500时向恒容密闭容器中充人1molNO2(g)发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充人1molNO2，下列说法正确的是（ ）A.气体颜色最终比原平衡时还要浅 B.平衡常数K增大C
7、.平衡向正反应方向移动 D.NO2的转化率减小15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)异丁烷(g) HH216在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25
8、 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1二、 填空题 （共26分）17.（6分,每空2分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量_1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_已知：氮氮三键的键能是946KJ/mol，HH的键能为436KJ/mol，NH的键能为391KJ/mol，
9、请根据此写出合成氨反应的热化学方程式_18.（8分,每空2分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H 铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为_。（2）甲同学的实验目的是_。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。（4）乙同学在实验中应该测定的数据是_。四、计算题（10分）23.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，
10、平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。(2)该反应中SO2的平衡转化率。(3)该反应的平衡常数K值高二年级理科 化学评分标准一、选择题（共48分，每题3分） 1、B 2、A 3、D 4、D 5、D 6、B 7、C 8、C 9、 A 10、D 11、C 12、A 13、 C 14、C 15、A 16、C 二、填空题（共26分，每空2分） 17、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) H=494KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=16aKJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92k
11、J/mol 18、KC2（C）/C(A)C2(B)增大升高减慢 19、t2：增大四氧化二氮浓度t3：减小压强t4：使用了催化剂 20、2X3Y+Z，=，0.2mol/(Lmin) 三、实验题（共16分，每空2分） 21、放， 22、（1）向三只试管中分别投入大小、形状相同的金属铜、铁、镁 （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系， 温度（或其他外界条件）相同 （3）镁(或铁)、0.5molL1H2SO4溶液、2molL1H2SO4溶液 （4）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) 四、计算题（10分） 23、（1）（3分）0.12 mol/(Lmin) （2）（3分）60% （3）（4分）11.25