1、宁夏银川一中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 V-64 Ga-70 Ag-108一、选择题(共有25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 下列有关光谱的说法中不正确的是A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同2下列各项叙述中，正确的是()A镁
2、原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同DCu原子的电子排布图是3d104s13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是A. X：2s22p1 Y：2s22p4B. X：3s23p1 Y：2s22p4C. X：2s22p3 Y：2s22p4D. X：3s2 Y：2s22p3 4. 下列说法中不正确的是A. 气体单质中，一定有键，可能有键 B. PCl5分子是非极性分子C. 氢
3、键键长一般定义为A-HB的长度，而不是HB的长度 D. 的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致5. 下列有关描述正确的是：A. 键角：BF3CH4H2ONH3 B. 无机含氧酸的酸性：H2SO3 H2SO4 HClO4C 电负性：BrAsSe D. 沸点：CH4NH3H2OHF6. 能表示一个原子M能层上有10个电子的是A. 3s10 B. 3d10 C. 3s2 3p6 4s2D. 3s2 3p6 3d27. 推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是A. 水 B. CH3OH（甲醇） C. CS2（二硫化碳） D. CH3COOH（乙酸）8.水分子得到一个H+，变成水合氢离子(H3O+)。下
4、列对上述过程的描述不合理的是A. 氧原子的杂化类型发生了改变B. 微粒的形状发生了改变C. 微粒的化学性质发生了改变D. 微粒中的键角发生了改变9. 已知X、Y均为第三周期元素，且电负性XY，下列说法不正确的是A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能 Y一定小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 10. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质 N 10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法
5、中不正确的是A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个中含有 5 个原子核C. 每个中含有 26 个电子 D. N10 结构中含非极性共价键和离子键11N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是A28 g N2与CO混合气体中含有2NA个 键 BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体 DN2与CO的化学性质相同12. 下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高 丙三醇的黏度强于乙醇 冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 蛋白质分子形成二级，三级结构A. B. C. D.
6、13. 以下变化中化学键没有被破坏的是A. 硫酸氢钠溶于水 B. 溴溶于四氯化碳 C. 氯化铵受热分解 D. 二氧化硅熔化14. 下列有关晶体的叙述中，正确的是A氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个B金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为六方最密堆积D干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个15. 铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是Fe Fe FeA. -Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B. -Fe晶体
7、中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C. 若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为 2:4:1D. 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同16. 有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是A. N原子杂化为sp3,C原子杂化为sp(不考虑边位原子) B. 既有酸性也有碱性C. 分子内键与键数目之比为11D. 分子内中所有原子共面17. 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：下列说法正确的是A. 三种单质的晶体中C60晶体熔点最低 B.假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则晶胞
8、的空间利用率为74%C. 均为原子晶体 D.C原子杂化方式均为sp318. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点19. 下列叙述中正确的是A. 能电离出H的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢
9、原子它就是几元酸B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸20. 下列说法中正确的是A. 五碳糖分子(HOCH2CHOHCHOHCHOHCHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个B. 杂化轨道可用于形成键或键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对C. Co(NH3)4Cl2+的中心离子配位数为6D. AB2是V形，其A一定为sp2杂化21. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z
10、为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是A. WZ形成的晶体为离子晶体 B. 元素第一电离能的顺序为X Z YC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中原子均满足8电子稳定结构22下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/ 80171419070沸点/ 1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是氯化铝在加热时能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A仅 B仅 C仅D23. 下列有
11、关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高CH4分子的相对分子质量比PbH4分子大，范德华力强C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物24. 二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色
12、气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是A. S2Cl2分子是既有极性键又有非极性键的极性分子B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C. S2Cl2在液态下不能导电D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色25. 下列关于物质结构的命题中，正确的项数有乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为Ar4s24p2，属于P区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同Cu(OH)2是一种
13、蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA. 2项B.3项C. 4项D. 5项二、非选择题：(共5道题目，共50分)26（8分）按要求完成下列空白（1）结构示意图 溴离子 （2）简化电子排布式 锰原子 （3）价电子排布图 第五周期第A原子 （4）电子式 H2O2 （5）氯化银溶于浓氨水的离子方程式 （6）配位化合物 Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为 ，配体中提供孤对电子的
14、原子是 27 （14分）根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、四种类型，苏丹红的分子结构如图1所示。苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_(填“增大”或“减小”)，原因是_ 。(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液
15、，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为 ，该晶体中含有的的微粒间作用是_。（填字母）A 离子键、极性键、配位键、氢键、范德华力 B离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是_(填字母)。A该胆矾晶体中中心离子的配位数为6 B该结构中水分子间的键角不完全相同C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至生成的
16、沉淀恰好溶解，得到含有Cu(NH3)42+配离子的深蓝色溶液。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。向制得的深蓝色溶液中加入_，（填字母）将得到深蓝色晶体。A 浓氨水 B 稀氨水 C无水乙醇 D CCl428（18分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。（1）已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。P原子核外价层电子排布式为 ，其核外电子有 个空间运动状态。（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品
17、，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其结构式：_H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，该反应的离子方程式为 NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_。其溶液显_性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 ，PCl3的空间构型为 。29（10分）磷化镓是一种由A族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。（1）确定某固体是否为晶体的最
18、可靠方法是 ，晶体在记录仪上会看到 。（2）磷化镓晶体中含有的化学键类型为 （填选项字母）A离子键 B配位键 C键 D键 E极性键 F非极性键（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如右图，则原子2的分数坐标为 。（4）若磷化镓的晶体密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为 pm。高二期末化学试卷参考答案(2021下)BCDAB DCABC DABBD AACDC BDADB26（8分） （1）溴的结构示意图（略）（2）Ar3d54s2 （3）锑 的价电子排布图 （略）（4）H2O
19、2 电子式（略） （5）AgCl + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H2O（2分） （6）分子晶体 C27（14分）(1)增大 因为苏丹红形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度（2分） (2)TiCl(H2O)5Cl2H2O （2分） A (3)BD (4) F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键)（2分） C28（18分）(1) 9 (2)4Ag+1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+（2分） 正盐 弱碱性(3)、（2分）三角锥形29（每空2分，共10分） （1）X-射线衍射实验 分立的斑点或明锐的谱线（2）BCE （3） (4)