1、楚雄州民族中学高二年级下学期第二次年级检测化学试卷（考试时间：120分钟）注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。2.考生解题作答必须书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Zn65第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质B
2、铜盐溶液都有毒，Cu2能使蛋白质变性C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D漂白液的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)22下列化学用语表达正确的是A对硝基甲苯的结构简式： B. S2离子的结构示意图： C CO2的分子比例模型： D次氯酸的电子式： 3. 下列离子方程式正确的是AFe与稀H2SO4反应：2Fe+6H=2Fe33H2B稀硝酸与Cu反应：2HNO3Cu=Cu2NOH2OCAlCl3溶液与过量的氨水反应： Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D. 醋酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2H2OCO24. 不能实现下列物质间直接转换的是 A铝B碳C硫D氮
3、5. 下列分类正确的是电解质非电解质强电解质弱电解质ACuNH3H2SO4CH3COOHBSO3蔗糖NaOHH2CO3CNaOH酒精KClBaSO4DBaCl2SO2NaClCH3COOH6有机化合物的核磁共振氢谱有个峰 A3个 B4个 C5个 D6个7设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲苯含有6 NA个CH键 B. 标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 C. 18 g H2O含有10NA个质子 D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子8为探究锌与稀硫酸的反应速率（H2），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NaHSO
4、4固体，（H2）不变B加入少量水，（H2）减小C加入CH3COONa固体，（H2）不变D滴加少量CuSO4溶液，（H2）减小9. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力BAl2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂CNaCl可用作防腐剂和调味剂D焊接时用NH4Cl溶液除锈 10.已知：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是A硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B生成0.5molSe,转移电子数为2NACI2是氧化产物D氧化剂和还原剂的
5、物质的量之比为1:411. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能 D.H=E1E212某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12. 现可用如下反应制备，下列叙述错误的是 AX、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应BX和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13. 下列除去
6、杂质的方法正确的是 A除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏14.在25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A将纯水加热到95时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，KW变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，KW不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变15在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应
7、2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，分离出部分H2(g)时，下列说法中正确的是 AI2的量减少B平衡逆向移动C（正）（逆）DHI转化率不变16. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应 B. a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu22e=Cu C. a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极， 电极反应式为：4OH4e=O22H2O D. a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2向Pt电极移动17. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2
8、O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是18. 氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H -571.6kJmol1C (s)1/2O2(g)= =CO (g)；H -111.0kJmol1C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H -5518kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H -802.3kJmol1其中反应热能表示该物质燃烧热的是AC8H18 B CH4 CH2 DC19某有机物M
9、的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有A 2种B 3种C 4种 D 5种20下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有氧化性21常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合后溶液的pH甲0.20.2pHa乙b0.
10、2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pHc下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（ ）A甲中：若a7，则HA是强酸B乙中：若b0.2，则c(A)c(Na)C丙中：若HA是弱酸，则c(A)c(Na)c(H)c(OH)D丁中：若c9，则c(OH)c(HA)109molL1第卷 （非选择题 ，共58分）二、(本题共3小题,共25分)22. (7分)现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为 ，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题： （
11、1）X的元素符号为 ；W在元素周期表中的位置为 ； 四种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为 ，所含有的化学键类型 为 。（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式_ _。23(8分)回答下列问题：（1） 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH42O22OH= CO3H2O。 电池通入的CH4一端为电池 极，其电极反应为_。（2） 用惰性电极电
12、解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是 极， 其电极反应式为： （3）常温下，某同学用0.1000molL1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为 ，滴定终点现象为 ， 测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是 。 A锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗 B在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液 C滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外 D配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n(填“”“”或“”)。24.（10分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知： mol mol mo
13、l 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1_T2 (填“”或“=，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小关系为_； 100时，将1 molCH4和2 molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。 a容器的压强恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2 c容器内气体密度恒定 d 如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=_ 。三、(本题共2小题,
14、共18分)25.（8分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是_(填字母)ACl2BO2 CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。(4)E装置中浓硫酸的作用_。(5)读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作： ，使F中左右两管液面相平。26.（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广
15、泛的应用。 (1) 铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2 方法二：湿法炼铜：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 。 (2) 印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O晶体，实验室模拟回收过程如下： 印刷电路板含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液含Cu2+、Fe3+、溶液FeCl3溶液步骤1H2O2步骤2加试剂1调溶液PH值步骤3过滤步骤4CuCl2溶液浓盐酸步骤5CuC
16、l22H2O 步骤2中反应的离子方程式是 。 步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O晶体。 步骤4中洗涤沉淀的操作为 步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 Ksp(Fe(OH)3)=410-38。四、(本题共1小题,共15分)27.（15分）有机物A的结构简式为：，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题： （1）C中官能团的名称是 ；（2）在AE五种物质中，互为同分异构体的是 （填序号）；（3）写出由A生成B的
17、化学方程式 ； （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）；（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 ； （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 ；（7）同时符合下列三种条件的A的同分异构体的数目有 种（不含A），写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。与 FeCl3 溶液发生显色反应 含有间二取代的苯环结构 属于脂肪酸酯 高二下学期第二次年级检测化学参考答案一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个答案正确）题号1234567891011答案DBCADBCBCAC题号121314151617
18、18192021答案BDCCDAACCB 第卷 （非选择题 ，共58分）二、(本题共3小题,共25分)22（7分）第（3）小题2分，其余每空1分（1）O（1分） 第二周期A族（1分） Na AlNO（1分）（2）（1分） 离子键和共价键（1分）（3）2Al2H2O2OH=2AlO23H2（2分）23（8分）每空1分（1） 负（1分） CH410OH8e=CO7H2O（1分） (2) 阴（1分） 2H+ + 2e- = H2（1分） 或 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-（3）酚酞（1分） 溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色（1分） C（1分） （4）（1分）24（10分）每空2分
19、 （1）CH3OH (l) + O2(g)=CO (g) + 2H2O (l) H = - 442.8 kJmol-1（2分） (2) （2分） KA=KBKC（2分） a.d （2分） 2.25 (molL-1)2（2分，数值对就给2分）三、(本题共2小题,共18分)25.（8分）(方程式2分，其余每空1分) (1)分液漏斗（1分）氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（1分） (2)BC（1分） (3)还原（1分）3CuO2NH33Cu3H2ON2（2分） (4) 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（1分）(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（1分）26（10分）（II中两问各2分，其
20、余每空1分） 湿法炼铜（或方法二） 不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量） 3:22Fe2+ H2O2+2H+= 2Fe3+ + 2H2OCuCl2在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl， 滴加浓盐酸，可以抑制水解向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀，静置滤干后重复操作23次。 CuO或Cu(OH)2 410-8mol/L四、(本题共1小题,共15分)27（15分）第(4)题1分，其余每空2分（1）羧基 碳碳双键（2分） （2）C和E （2分） （3） (2分)（4）C（1分） （5） （2分）（6） (2分) （7）4 （2分） 写出四者之一即可（2分） 版权所有：高考资源网()