1、密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷-化学( 银川一中第四次模拟考试 )8设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol 羟基含电子数为10 NAB20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为C室温下，等体积的pH=l的和pH=l的，所含有的的个数均为0.1D向含有各1mol的溶液中，通入一定量的，充分反应后，发现有一种离子剩余，若转移电子的总数为N,则9化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如右图(其中 和各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是A过程1中有键和键的断裂Bb生成c的同时还生成RHCc和d互为同分异构体D总反应的化学
2、反应速率主要取决于过程210LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。Y2Z4XW2-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键BY和Z形成的化合物都能和碱发生反应CX、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸DZ、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者11下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴入少量溶液，再滴入淀粉溶剂溶液变为蓝
3、色氧化性B测量熔融状态下的导电性能导电熔融状态下能电离出、C用石墨作电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜还原性：D向溶液中先通入足量，再通入气体无沉淀生成不能和反应生成和12十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如右。当该装置工作时，下列说法正确的是A盐桥中Cl向Y极移动B电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8 LC电流由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO10e6H2O=N212OH，周围pH增大13某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H+HX-，
4、HX-H+X2-。25时，向20.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数lgc水(OH-)，pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是AE点溶液显中性BB点溶液中：c(X2-)c(H+)c(OH-) CD点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10molL-1D图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大26(15分)浓盐酸浓硫酸碱石灰耐高温陶瓷管分散有TiO2和碳粉末的石棉绒冰盐水PdCl2溶液多孔球泡饱和食盐水KMnO4mab cd ef g h ij kl mA B C D
5、E F G电炉TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；相关数据如下表：化合物熔点/沸点/密度/gcm3溶解性TiCl4251361.5能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质CCl42376.81.6难溶于水回答下列问题：（1）装置A中连通管m的作用是_ ；装置E中使用冰盐水浴的目的是 。（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口字母)（3）装置C的作用为 。（4）装置F中发生反应的化学方程式为 。（5）制得的TiCl4中常
6、含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。w g安全漏斗（6）利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 molL1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O+4HCl安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 _。根据上述数据计算该产品的纯度为 。(
7、用含w、c和V的代数式表示)27(14分)工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水。25时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=110-3，Ka2=210-8。(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为 。 (2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用 。a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d. 浓硫酸(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为
8、4.55.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是 。(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式 。流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25时Ksp(FeS)=6.010-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全c(Fe2+)1.010-5molL-1，则需控制溶液中c(S2-)_molL-1。28（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物.途径一: CO2(g)+3H2(g)CH
9、3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJmol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+40.9kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3(1)反应III的H3为 。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比13投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是 (填序号)。A体系的温度保持不变 BCO2和H2的转化率相等C单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加 D合成CH3OH的反应限度达到最大(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c
10、可判断合成甲醇的反应机理是_。(填“A”或“B”)ACOCO2CH3OH+H2O BCO2COCH3OH途径二:2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g) CH2=CH2(g)+H2O(l)C2H5OH(l) 2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) (4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(5)反应在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比=x对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。下列有关说法正确的是 (填字母)。A反应是一个放热反应 B增大氢碳比，可以提高
11、H2的平衡转化率C温度低于300时，随温度升高乙烯的平衡产率增大 D平衡常数：K(N)K(M)在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp= (各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数总压)。(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）研究表明、是光学活性物质。请回答下列问题：(1)基态原子核外电子占据的最高能级符号为 ， 、，第一电离能从大到小顺序为
12、 (2)的立体构型为 ；中硒原子采取的杂化类型是 (3)可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为 (4)与形成的配离子为，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用 氧空穴(5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图，则晶体中a= ，b= .36化学选修5：有机化学基础（15分）磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，经研究发现该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。其中氯喹的一种
13、合成路线如下图。已知：A和属于芳香族化合物，其芳香环结构与苯环结构相似； BR2NH+ClRR2NR+ HCl (R为烃基或氢原子，R为烃基)回答下列问题：(1)化合物A的名称是_ ，化合物C中的官能团名称是_。(2)反应类型是_ ，G最多有_ 个原子共平面，E与F相对分子质量差值为_。(3)符合下列条件的C的同分异构体共_种(不包括C)，其中核磁共振氢谱有3个吸收峰的物质的结构简式是_。具有六元芳香环状结构；不含NCl 结构。(4)哌啶)能与1，2-二氯乙烷合成二哌啶乙烷(C12H24N2) ，该反应的化学方程式为_。银川一中2021届高三第四次模拟化学试卷参考答案7.A 8.D 9.B 1
14、0.A 11.C 12.D 13.C26. (15分,除标注外每空2分)（1）平衡压强，使浓盐酸更易滴落(1分) ; 降温、冷凝，收集产品TiCl4（2）almcbfghidej （3）防止水蒸气进入E装置，同时吸收未反应的氯气，防止氯气污染空气 （4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl （5）蒸馏 （6）形成液封，吸收多余的HCl，避免HCl损失 % 27. (14分,每空2分) (1) 2Cu2Te+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2TeO3+2CO2 c TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失 2Fe2+SeO+2H+ = 2Fe3
15、+SeO+H2O H2SO4 6.010-13 28. (14分,每空2分)（1）-90.4kJmol1 (2)BC (3)A (4)增大 (5)AD; MPa3 (6)选择合适的催化剂35. (15分,除标注外每空2分) (1) 4s (1分); (2) 三角锥形 (3) (4)中的孤对电子与配位，受到吸引，对NH键成键电子对斥力减弱，故NH键键角变大 ; 减小溶剂极性，降低的溶解度 (5) 7/16 (1分) , 1/8(1分)36. (15分,除标注外每空2分)(1)硝基苯(1分); 氨基、氯原子 (2) 取代反应 17 44 (3)15 、 (4) 2+CH2ClCH2Cl+2HCl