1、第20讲 化学键【考纲要求】1理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)2了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)3能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B) 【学习过程】【自主学习】A考点1 化学键的涵义 (1)化学键是指 相邻的原子或离子之间存在的 的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为 、 和 。考点2 离子键和共价键的形成 (1)离子键是指 之间通过 作用所形成的化学键。这里的静电作用包括 和 。 (2)原子间通过 所形成的
2、化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键。考点3 离子化合物和共价化合物的概念 (1)阴阳离子间通过 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；含氧酸盐；强碱；铵盐。 (2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共价化合物。 (3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。 和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等
3、有一定的影响。(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( ) AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH考点4 典型的离子化合物和共价化合物(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶
4、剂，硬度大，具有 的熔沸点。 在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(1)表示方法是：电子式 电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。 写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2 用电子式表示Na2O的形成过程： 写出下列物质的电子式。 MgCl2
5、 NaOH N2 CCl4 CO2 HC1 H2O NH3 Na2S Na2O2 H F 【练习达标】C一、选择题1下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( ) AMgCl2 BSiO2 CH2O DNaOH2下列说法中，错误的是 ( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键3下列有关化学用语不正确的是 ( ) ACO2分子的结构式：O=C=O B氧的一种核素：188OCS2一离子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式：4下列物质属于离子化合物的是 （ ） ASO2 BH2O CNaCl
6、 DHCl 5下列叙述中，正确的是 ( )ANa和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同 B136C的电子数为13，质量数为6 C氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素 D全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( ) A6和8 B19和16 C12和17 D10和87某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 ( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确8下列各项表达正确的是 ( ) A含1个中子的氦原子为；He BH2O的结构式为CN2的
7、电子式为 D钠原子的结构示意图为9下列化学用语书写正确的是 （ ）A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素：34 CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( ) ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO211某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( ) A其化合物中该元素最高正价为+3 B其原子半径比氟的原子半径大 C其氢化物的稳定性没有H2S强 D其最高价氧化物对应的水化物是弱酸12下列式子中，真实表示物质分子组成的是 ( )AH2S
8、O4 BNH4C1 CSiO2 DC二、填空题13在下列物质中：氨气 氯化氢 氯化铵 干冰 苛性钠 食盐 冰 氩气 氧化钠 双氧水 氢气 甲烷 H2SO4 Cl2 CH3COOH(1)只有共价键的是 (2)只有离子键的是 (3)既有离子键又有共价键的是 (4)共价化合物有_14、写出下列物质的电子式氟化钙 Na2O 硫化钾 HCl H2O NaOH CH4 C2H4 氯化钠 _三、【冲A行动】D15溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属 化合物，电子式为 (任写一种)。(3)溴化碘和水反
9、应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，它是由 键形成的 化合物。16主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写出元素符号A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_ _，电子式_ _ ，结构式_ 。用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_ _，判断其中的化学键的类型_ _ _。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_ _。学习反思小结：