1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护同步练习 一、选择题（每题只有1个正确选项）1. 下列叙述不正确的是（ ）A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B. 生铁比纯铁容易生锈C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质物品久置表面变暗3铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 molL1NaCl溶液中，可能发生的是()碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH碳棒上有氧气析出铁钉被氧化A BC D4. 下列防腐措施中，利用原
2、电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D. 金属表面喷漆5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3
3、3H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. 下列叙述正确的是（ ） A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（ ）A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中C. 干燥致密不透气的土
4、壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中9. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管 用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（ ） A. B. C. D. 10. 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 molL-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ） 二、填空题11如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)试管内液面上升，则原溶液呈_，电极反应方程式：负极：_，正极：_。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_，发生_腐蚀，电极反应方程式：负极：_，正极：_。12用铝制
5、饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_，反应的化学方程式表示为_；若用铝制饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_，反应原理是(写电极反应式和化学方程式)_ _。13如下图所示中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 molL1的稀硫酸。(1)C中Cu极的电极反应式为_。(2)B中Zn极的电极反应式为_，Fe极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。14某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同的无锈铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度
6、为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同。液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K试管内取用液体实验目的298食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和_探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和_探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是_。(填字母)A在铁门、铁窗表面涂上油漆B自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D把挡水铁闸门与直流电源的
7、正极连接且构成回路，可减少铁闸门的腐蚀速率参考答案1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.A 10.D11解析：根据装置特点判断铁钉腐蚀的类型；根据实验现象判断电化学腐蚀的类型。由构成原电池的条件，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据电化学腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被消耗，铁钉发生吸氧腐蚀，据此写出电极反应；相反试管内液面下降，说明试管内压强增大，试管内产生了新气体，铁钉发生析氢腐蚀。以此写出电极反应。答案：(1)很弱酸性或中性2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OH(2)酸性析氢Fe2e=Fe22H2e=H212解
8、析：铝制饭盒盛放醋酸，铝与醋酸直接反应使铝氧化而损耗，属化学腐蚀；铝制饭盒盛食盐(含水)时，则能形成原电池，因而发生的是电化学腐蚀。答案：化学腐蚀2Al6CH3COOH=2Al(CH3COO)33H2电化学腐蚀负极：4Al12e=4Al3，正极：6H2O3O212e=12OH，4Al6H2O3O2=4Al(OH)313解析：(1)装置C中CuFe稀H2SO4构成原电池，其中Fe作负极：电极反应式为：Fe2e=Fe2，Cu作正极，电极反应式为：2H2e=H2。(2)装置B中，ZnFe海水构成原电池，其中负极(Zn)：2Zn4e=2Zn2正极(Fe)：2H2OO24e=4OH故Fe极附近c(OH)
9、增大，pH增大。(3)经比较铁被腐蚀的快慢顺序为CAB。答案：(1)2H2e=H2(2)Zn2e=Zn2增大(3)CAB14解析：(1)实验探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响，因此保证温度不变(仍为298 K)，改变电解质(选用碳酸水)。实验探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响，因此保证电解质不变(仍为食盐水)，改变温度(选308 K)。实验探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响。因此保证温度不变(仍为298 K)，改变试管内液体(选植物油)。(2)A项涂油漆保护铁门、铁窗，使铁门、铁窗与周围物质隔开，正确；放在干燥处，不易形成原电池，能降低腐蚀速率，B错误，C正确；D项挡水铁闸门应与直流电源的负极相连，使之作电解池的阴极，才能起到保护作用，D错误。答案：(1)实验编号T/K试管内取用液体实验目的()()(只要与前面、对应即可)298碳酸水308食盐水298植物油 (2)A、C