1、第二章第二节 化学反应的限度（5）1、一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )A.B.C.D.2、下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是( )A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B.平衡常数越大,表示化学反应速率越大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关3、一定温度下,已知反应:H2(g)+S(s)H2S(g) K1,S(s)+O2(g)SO2(g) K2,则相同温度下,反应H2(g)+SO2(g)O
2、2(g)+H2S(g)的平衡常数K等于( )A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D. 4、在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为( )A.67%B.50%C.25%D.5%5、X、Y、Z为三种气体,把a mol X和bmol Y充入一密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g)。达到平衡时,若三者的物质的量满足n(X)+n(Y)n(Z),则Y的转化率为( )A.(a+b)/5100%B.2(a+b)/(5b)100%C.2(a+b)/510
3、0%D.(a+b)/(5b)100%6、实验室用4mol SO2与2mol O2进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64kJmol-1,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为( )A.40%B.50%C.80%D.90%7、一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度A.B.C.D.8、2000K时,反应CO(g)+ O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则该温度下反应2CO2(g)2
4、CO(g)+O2(g)的平衡常数K为( )A.KB. C.K2D. 9、定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的物质的量浓度为0.4molL-1,下列说法正确的是( )A.x的值为1B.A的平衡转化率为40%C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D.A和B的平衡转化率相等10、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0,当达到平衡后,下列叙述正确的是( )A.若继续充入X,平衡
5、向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.若移走部分X,上述反应的H减小11、在注射器中充人NO2,平衡后在恒温下进行压缩,若体积减小,则( )A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变12、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是()A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加人氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅13、有一处于平衡状态的可逆反应:X(
6、s)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动,可选择的条件是( )高温;低温;高压;低压;加催化剂;分离出ZA.B.C.D.14、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) HB.=C.D.无法确定15、对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HnB.Q0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A.10min时,改变的外界条件可能是温度B.05min内,v(H2)=0.1molL-1min-1C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小D.101
7、2min时,反应的平衡常数逐渐增大18、在密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,HI的百分含量与时间的关系如图所示,则下列判断正确的是( )A.T1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,Hp+qB.正反应是吸热反应;m+np+qC.正反应是放热反应;m+np+q21、其他条件一定时,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),B的平衡转化率(B)与温度T的关系如图所示,图中4个点中表示未达到平衡状态且v正0,达到平衡状态后,改变其中一个条件X,则Y随X的变化情况符合图中曲线的是( )当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量当X表示压强时,Y表示NO
8、2的转化率当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量A.B.C.D.24、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后充入一容积为V的密闭容器,此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应:a A(?)+b B(?)c C(g)+d D(?)。当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了n mol,D增加了1.5n mol。（1）该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为a=_;b=_;c=_;d=_。（2）.若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则在上述平衡混合物中再加入B物质,上述平衡( )A.向
9、正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断（3）.若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又重新相等,则正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。25在密闭容器中投入一定量的A和B,发生反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)。（1）若开始时加入A物质m mol,欲使A与B的转化率相等,则加入B物质mol。 （2）相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的体积分数(C)与时间的关系如图1所示。则T1(填“”“”或“=”下同)T2,该反应正反应的H0.（3） 定条件下,从正反应开始至达到化学平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如
10、图2所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。 若在恒温、恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 若在恒温、恒压的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的密度(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：因反应容器保持恒压,所以容器体积随反应进行而不断变化,结合气=m/v可知,气体密度不再变化,说明容器体积不再变化,即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,符合题意;无论是否达平衡状态,反应的H都不变,不符合题
11、意;反应开始时,加入1mol N2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐变小,故v正(N2O4)逐渐变小,直至达到平衡,不符合题意;N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,符合题意。 2答案及解析：答案：C解析：化学平衡常数表达式中的浓度都是平衡浓度,对于一个确定的可逆反应,平衡常数仅受温度的影响,其大小可以描述反应的限度,A、D项错误,C项正确。K值大,反应速率不一定大,对于放热反应,温度越低,K值越大,反应速率越小,B项错误。 3答案及解析：答案：D解析：由-可得反应H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g),所以. 4答案及解析：答案：B解析： 同
12、温度同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比,故反应后混合气体的物质的量为(2+1) mol5/6=2.5mol,再由“三段式”法可求得反应中A的消耗量为1mol,所以A的转化率为1mol2mol100%=50%. 5答案及解析：答案：B解析：设参加反应的Y的物质的量为n mol,则 X(g)+2Y(g)2Z(g)起始/mol: a b 0平衡/mol:a-n/2 b-n n由于平衡时n(X)+n(Y)n(Z),则有(a-n/2)+(b-n)=n,解得n=2(a+b)/5,所以Y的转化率为2(a+b)/5/b100%=2(a+b)/(5b)100%。 6答案及解析：答案：C解析：根据放出314
13、.624kJ的热量可知参加反应的的物质的量为,故的转化率为. 7答案及解析：答案：A解析：根据反应方程式可知该反应是反应前后气体分子数不变的反应,即在反应过程中,混合气体的总物质的量和容器内气体的压强始终不变,不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器的容积之比,容器的容积不变,但混合气体的质量是变化的,所以当混合气体的密度不再变化时,可以说明反应达到平衡状态,正确。反应体系中气体的浓度或含量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态,正确。 8答案及解析：答案：D解析：由反应CO(g)+ O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,可知反应CO2(g)CO(g)+ O2(g)的平衡常数为,由平衡常数表
14、达式得: 。2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数,将式进行平方即得式,则. 9答案及解析：答案：C解析：平衡时C的物质的量为0.8mol,与D相等,则x的值为2;平衡时A消耗了1.2mol,则其平衡转化率为60%;此温度下该反应的平衡常数=0.5;由于未按照对应的化学计量数之比投料,所以A、B的平衡转化率不相等。故选C项。 10答案及解析：答案：A解析：B项,充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大;C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动;D项,H只与方程式中的化学计量数及各物质的状态有关,与参加反应的反应物的量无关。 11答案及解析：答案：A解析：对于可逆反应2NO2(g,红棕色)
15、N2O4(g,无色),增大压强,平衡右移,NO2的量减小,但NO2的浓度比原来大,故体系颜色变深. 12答案及解析：答案：C解析： A项考查压强对H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)的影响,压强减小,则平衡向正反应方向移动,形成大量气体逸出;B项考查温度、浓度对NH3+H2ONH3H2O+OH-平衡移动的影响,氢氧化钠固体溶于水放出热量,且溶液中OH-的浓度增大,均使平衡向逆反应方向移动;D项考查温度对2NO2N2O4平衡移动的影响,降低温度,则平衡向正反应方向移动;C项颜色加深的根本原因是体积减小,I2(g)浓度增大,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,故不涉及平衡的移动,则不能
16、用勒夏特列原理解释. 13答案及解析：答案：C解析： 该反应的正反应为放热反应,降低温度可以使平衡向正反应方向移动,即向生成Z的方向移动,故可选择低温;由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应,所以高压有利于平衡向正反应方向移动,故可选择高压;使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率,不能使平衡发生移动;分离出Z,可以减小Z的浓度,使平衡正向移动。故选C项。 14答案及解析：答案：A解析： 正反应为放热反应,绝热条件进行反应时体系温度将升高,使平衡逆向移动,从而使Br2(g)的转化率降低,所以0,B、D项错误;温度不变,容器容积增大到原来的2倍,相当于减小压强,若平衡不移动,Y应减小为原来的
17、一半,但由表中数据可知Y比原来的一半大,即减小压强平衡向正反应方向移动,则mn,A项错误;由于mT1,且温度越高,HI的百分含量越少,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即该反应的正反应属于放热反应,Hp+q. 21答案及解析：答案：D解析：c、d点都不是平衡状态,要达到平衡状态,对于d点,反应应向B的转化率降低的方向移动,即向逆反应方向移动,故正反应速率小于逆反应速率;同理,对于c点,反应应向B的转化率增大的方向移动,即向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,D项正确. 22答案及解析：答案：B解析：催化剂同等程度地影响正、逆反应速率,对平衡移动无影响,故同温同压同z时,加入催化剂,平衡
18、时Q的体积分数不变,A项错误;对比(1)(2)两个图象,温度升高,M的体积分数减小,说明正反应为吸热反应,同压同z时,升高温度,平衡向正反应方向移动,则平衡时Q的体积分数增大,B项正确;同温同z时,增大压强,M的体积分数增大,说明a+bc+d,平衡向逆反应方向移动,则Q的体积分数减小,C项错误;由图象可知,z值越大,M的体积分数越小,越有利于M的转化率的提高,但Q的体积分数不一定增大,若加入N的物质的量较多,虽然有利于平衡向右移,但Q的体积分数依然减小,D项错误. 23答案及解析：答案：A解析： 升高温度,平衡向正反应方向移动,NO2的物质的量减小,正确;增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO2
19、的转化率减小,正确;达到平衡后,随着时间的变化,混合气体的密度不变,不正确;增大NO2的物质的量,使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大,平衡向正反应方向移动,则O2的物质的量增大,不正确. 24答案及解析：答案：1.2; 1; 2; 3; 2.C; 3.放热解析：1.根据化学方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知,a:b:c:d=2:1:2:3.2. 只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,说明该反应前后气体分子数不变,已知C为气态,则A是气态,B是固态或液态,D是固态或液态,故改变B的量平衡不发生移动. 3.其他条件不变,只升高温度,四种物质的物质的量又重新相
20、等,说明升温平衡向逆反应方向移动,故该反应的正反应为放热反应. 25答案及解析：答案： 1.n; 2.; ; 3.增大; 不变解析： 1.若使A、B的转化率相同,则需要按化学方程式中A、B的计量数之比投料,故当加入m mol A时,应加入n mol B。2.根据“先拐先平数值大”可知,T1T2,T1时的(C)大于T2时的(C),即升高温度,平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,H0。3. 由图2可知,随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大,由于反应体系中各物质均为气体,故m+np+q。 在恒温、恒容时再加入A、B、C、D各1mol,将体系中各物质的浓度同时增加一倍,即相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,增大。 在恒温、恒压时,再加入A、B、C、D各1mol,气体体积增大,但压强不变,平衡不移动,不变。