1、湖北省2021届高三第二次模拟考试 化学试卷考试时间：2021年5月18日下午 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A膳食纤维在人体内都可以通过水解反应提供能量B深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染C雕花玻璃是用氢氟酸刻蚀而成D聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 2. 下列实验中关于实验仪器的选择和实验操作合理的一组是（ ）蒸馏时，应先通冷凝水再加热
2、为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜少量液溴保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水形成液封用碱式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩锅灼烧各种钠的化合物用250 mL容量瓶配制240 mL1 molL-1的NaCl溶液A B C D3. 下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是（ ）A电负性：FNH，因此键角大小为NF3NH3 B键能：N-HP-H，因此NH3的稳定性大于PH3C白磷（P4）为正四面体结构，是非极性分子DPF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5QXYB工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质CQ与X形成的化合物中，每个原子最外层均满
3、足8电子结构D化合物ZW2中含有离子键和共价键8. 萘（）与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40 和160 时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是（ ）A.1-取代产物比2-取代产物更稳定B.升温时，1-取代反应的正反应速率减小，2-取代反应的正反应速率增大C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.升温时，2-取代产物比率提高是因为2-取代反应平衡正向移动9. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）检验石蜡油分解产生了不饱和烃分离葡
4、萄糖与氯化钠的混合液制取干燥的氨气验证镁片与稀盐酸反应放热ABCD10. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示,下列说法正确的是（ ）A一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为sp3B一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为4，配位原子为O、NC基态Zn2+价电子排布式为3d84s2D一水合甘氨酸锌中元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N OC11. 某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的
5、混合溶液。持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是（ ）A烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 B烧瓶中产生的气体中一定含有SO2C多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积 DKSCN中硫元素、氮元素被氧化12. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是（ ）AC60和石墨烯是同分异构体 BC60周围等距且最近的C60的个数为4个C该材料的化学式为M3C60DC60与C60的最短距离是 a13. 绿
6、原酸具有抗菌、抗病毒的药理功能，其结构简式如图所示。关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A最多有9个碳原子共面B1mol该有机物最多能消耗4 mol NaOH C绿原酸分子中一共有4个手性碳D该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应 14. 科学家设计利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成，下列说法不正确的是（ ）Ab为负极 B当电路中转移1 mol e-时，d电极产生1 mol CH3CHO Ce为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜Da电极的电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+
7、OH-15. 常温下，向1 L浓度为0.4 molL-1的乙醇酸CH2(OH)COOH溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（ ）Ab点对应曲线代表的是加入HCl的曲线B溶液中水的电离程度：cbCa点：c(Na+)cCH2(OH)COO-c(H+)c(OH- )D稀释Y溶液后，溶液中 不变二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH、单质碘和水合肼N2
8、H4H2O（有还原性）为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：（1）利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。仪器X的名称是 ，导管口连接顺序为 （按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO与ClO3的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是 。（2）制备水合肼：反应原理为CO(NH2)2(尿素)+NaClO+NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3。将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是 。N2H4H2O一级电离方程式为N2H4H2ON2H5+OH，其二级电离方程式为 。（3）
9、碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IO3，反应的离子方程式是 工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是 。17（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：.丙烷氧化脱氢法：C3H8（g）+O2（g）C3H6（g）+H2O（g）H1.丙烷无氧脱氢法：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H2+124kJmol1请回答下列问题：（1） 已知H2（g）+O2（g）H2O（g）H242kJmol1，由此计算：H1 kJmol1。（2）在催
10、化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 。在550时，C3H6的选择性为 。(保留1位小数)（C3H6的选择性）。C3H6的选择性：550 575。（填“大于”或“小于”）（3）某温度下，在刚性密闭容器中充入C3H8发生无氧脱氢制备丙烯。下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a.v正（C3H8）v正（C3H6）b.容器内气体的密度不再发生变化c.容器内气体平均相对分子质量不再变化d.容器内的压强不再发生变化若起始时容器内压强为10kPa，反应达平衡后总压为14kP
11、a，则C3H8的平衡转化率为 ，该反应的压强平衡常数Kp kPa。（保留1位小数）18（13分）化合物M是止吐药阿扎司琼的合成中间体，化合物M的合成路线如图。（1）A的化学名称为 。（2）的化学反应方程式为 。（3）的化学反应类型为 。（4）E中的含氧官能团的名称为 。（5）B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有 种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为 。能与碳酸氢钠溶液反应；遇FeCl3溶液显紫色。（6）设计由和ClCH2COCl制备的合成路线（其它无机试剂任选）19（14分）实验室以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy
12、和碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如图。请回答以下问题：（1）“滤渣”主要成分是 ，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是 。（2）“氧化”时反应的离子方程式是 ，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代 NaClO3的试剂是 。（3）“调pH”过程中，Na2CO3不能过量的原因是 ，“沉钴”过程中，若起始时c(Co2+)0.02mol/L，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，则应控制pH 。（已知KspCo(OH)221015）（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.830.853.853.8280高于280晶体形态NiS
13、O47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的 NiSO46H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 。（5）NiSO46H2O晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为 。 化学参考答案一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)123456789101112131415CCAABDDCBDBCABD16.（每空2分，共14分）（1） 三颈烧瓶 ecdabf 8Cl2+16NaOH10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O2. 水合肼有还原性，容易被NaClO氧化 N2H5+H2ON2H62+OH（3） 2IO3+
14、3N2H4H2O3N2+2I+9H2ON2H4H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质17.（每空2分，共14分）（1）118 （2）升高温度，反应速率加快 61.5% 大于（3）cd 40% 2.7 18.（除标注外，每空2分，共13分）（1）邻羟基苯甲酸（1分）（2）（3）取代反应（1分） （4）酯基、硝基、羟基 （5）：13 （6）（3分）19.（除标注外，每空2分，共14分）（1）SiO2、BaSO4 70和120min（1分）（2）6Fe2+6H+ClO36Fe3+Cl+3H2O H2O2（1分）（3）防止Co2+和Ni2+沉淀而损失 7.5（4）冷却至30.853.8之间时结晶、过滤、洗涤、干燥（5）Ni2O3