1、高三化学试卷B一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 下列叙述中正确的是()A. 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C. 含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质质量的单位是克，故A错误；B物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，故B错误；CN=nNA，所以n=，6.021023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子
2、中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D2H表示2个氢原子，不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H，故D错误；答案选C。2. 用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A. 首先称取NaOH固体8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【解析】【详解】A. 依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10
3、.0 g，选项A错误；B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；故合理选项为D。3. 下列说法正确的是()A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴
4、滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即可以制备Fe(OH)3胶体，A错误；B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，常用于净水剂，不能用于饮用水的杀菌消毒，B错误；C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大，C正确；D. 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO、NO等，D错误。答案选C【点睛】选项B是解答的易错点，注意明矾作净水剂的原理与杀菌消毒原理的区别，一般具有强氧化性的微粒可以杀菌消毒。4. 分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】复分解反
5、应只是阴阳离子的交换，不涉及元素化合价改变，都不是氧化还原反应；置换反应有单质参加，单质生成，一定是氧化还原反应；根据离子反应定义，有化合价改变的是氧化还原反应，没有化合价改变的属于非氧化还原反应；综上分析，答案选C。5. 在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO的强酸性溶液。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3+；NH；Fe2+；Cl-；AlO；SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能否定，它们是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据题干信息可知，若离子与已知的离子能发生反应，有明显现象，则不需要鉴定，据此分析作答。【详解】在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO的
6、强酸性溶液，则Al3+可共存，需进一步鉴定；NH可共存，需进一步鉴定；Fe2+可被酸性的硝酸根离子氧化，有气体生成，且溶液颜色会有变化，不必鉴定；Cl-与已知离子能共存，需进一步鉴定；AlO会与H+反应生成白色沉淀，不必鉴定；SO会与Ba2+反应生成白色沉淀，不必鉴定；综上所述，符合题意，A项正确；答案选A。6. 若NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1L1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为NAB. 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NAC. 标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NAD. 在
7、高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A、CH3COO水解所以数目为小于NA，A项错误；B、1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目小于0.1NA，B项错误；C、标准状况下，氢氧燃料电池负极1mol氢气失去2mol电子，所以消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA，C项正确；D、在高温高压下，合成氨反应为可逆反应，反应不能进行到底，故28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，D项错误；答案选C。7. 下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 苏打-NaHCO3B. 胆矾-CuSO
8、4C. 烧碱-NaOHD. 生石灰-Ca(OH)2【答案】C【解析】【详解】A苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B胆矾是CuSO45H2O，而不是CuSO4，故B错误；C烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；D生石灰是氧化钙，化学式为CaO，而不是氢氧化钙，故D错误。答案为C。8. 下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（ ）A. 氯化钠溶液与氯化铁溶液B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体C. 红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】A氯化钠溶液与氯化铁溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故A错误；B氢氧化铁胶体与碘化银胶体都具有
9、丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故B错误；C溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D氯化钠溶液和硫酸铜溶液都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故D错误；故选C。9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。A. 将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B. 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C. 等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D. 钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2【答案】B【解析】【详解】ANaNaOHNa2CO3NaH
10、CO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3，A错误；BNa2CO3与H反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别，B正确；C反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物，C错误；D钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2，D错误；答案选B。10. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是A. SO2是氧化剂B. NaClO3被氧化C. SO2发生了还
11、原反应D. NaClO3得到电子【答案】D【解析】【详解】在2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4的反应中，SO2中的硫元素化合价升高，失去电子被氧化，本身做还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低，得到电子被还原，本身做氧化剂，故D正确，答案选D。11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向浑浊石灰水中加入盐酸：OHH=H2OB. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO【答案】D【解析】【详解
12、】A浑浊石灰水中含有Ca(OH)2固体，浑浊石灰水与盐酸反应离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O，故A项错误；B硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故B项错误；C醋酸属于弱电解质，碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-+CO2H2O，故C项错误；D碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，故D项正确；综上所述，答案为D。12. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A. Fe2+、OH、Na+B.
13、Mg2+、CO、ClC. Fe3+、NO、Ba2+D. NH、OH、Al3+【答案】C【解析】【详解】A. 由于Fe2+和OH能生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Mg2+和CO能反应生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误；C. Fe3+、NO、Ba2+在水溶液中不反应，可以大量共存，故C正确；D. OH和Al3+能反应生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。13. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（ ）A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2B. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2D. 2
14、Cu + O22CuO【答案】A【解析】【分析】四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而含元素化合价升降的反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A不属于四种基本反应类型，但C、Fe元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A选；B属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C属于置换反应，故C不选；D属于化合反应，故D不选；故选A。14. 活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A. 铁B. 钠C. 铝D. 铜【答案】C【解析】【分析】活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金
15、属不被继续氧化。【详解】A、铁生成的是氧化铁，为铁锈的成分，不是致密氧化膜，选项A错误；B、而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，选项B错误；C、根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，选项C正确；D、铜在空气中缓慢氧化生成碱式碳酸铜，不是氧化物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查金属的性质，注意金属铝、镁可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答。15. 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（ ）A. 李白的诗句：“日照香炉生紫
16、烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C. 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。【答案】C【解析】【详解】A“生紫烟”是指香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，是物理变化，A项正确，不符合题意；B胆矾为CuSO45H2O，形成硫酸铜溶液后，加入铁质器皿中。铁置换出铜，为置换反应，B项正确，符合题意；C“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，是火药的制作过程
17、，而不是丹药，C项错误，符合题意；D结合前后语境，“济钢”“柔铁”均为铁的合金，而济钢用于刀刃，比较硬，为钢铁，D项正确，不符合题意；本题答案选C。16. 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A. 将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B. 足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2反应中，生成lmolO2，转移2mole-D. 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊后者无现象【答案】C【解析】【详解】A钠与盐溶液反应首先与水反应，然后再与溶质反应，所以钠投入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁，随即被氧化
18、成氢氧化铁，A错误；B足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，转移的电子数相同，B错误；C在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，转移2mol电子，C正确；D碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17. （一）按要求写出下列反应的离子方程式：（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水_。（2） 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合_。（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2等体积混合_。（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可
19、用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）_。（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：_2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O【答案】 (1). CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O (2). H+SO+Ba2+OH-=BaSO+H2O。 (3). 2Al3+3SO+3Ba2+ 6OH-= 3BaSO4+ 2Al(OH)3 (4). Mg(OH)2+2CH3COOH= Mg2+2CH3COO-+2H2O或2CH3COOH+ CaCO3=Ca2+CO2+2CH3COO-+ H2O (5). 【解析】【详解】(1)少量的二氧化碳
20、通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，其离子方程式为:CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，故答案：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O。(2)硫酸氢钠和过量氢氧化钡反应，其离子方程式为：H+ SO+Ba2+OH-=BaSO+H2O，故答案是：H+SO+Ba2+OH-=BaSO+H2O。(3) 0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2等体积混合，其物质的量之比为2:3，即n(Al3+):n():n(Ba2+):n(OH-)=2:4:3:6，离子反应方程式： 2Al3+3SO+3Ba2+ 6OH-= 3BaSO4+ 2Al(OH)3，故答案：2Al3+
21、3SO+3Ba2+ 6OH-= 3BaSO4+ 2Al(OH)3。(4)水垢的主要成分是碳酸钙，它和醋酸(CH3COOH)反应的离子方程式：2CH3COOH+ CaCO3=Ca2+CO2+2CH3COO-+ H2O；氢氧化镁和醋酸(CH3COOH)反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH= Mg2+2CH3COO-+2H2O，故答案：2CH3COOH+ CaCO3=Ca2+CO2+2CH3COO-+ H2O；或Mg(OH)2+2CH3COOH= Mg2+2CH3COO-+2H2O。（二）双线桥表示2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O反应，起止于同一变化的
22、元素，线桥跨越反应物和生成物，反应式如下：，故答案：。18. （一）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）在此反应中，氧化剂是_（填化学式），氧化产物是_（填化学式）。（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_。（二）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：（1）则A的化学式为_；（2）A与B反应的离子方程式为_；（3）
23、属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）_。A先熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成淡黄色固体【答案】 (1). NaNO2 (2). I2 (3). NA (4). Na2O2 (5). 2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2 (6). 【解析】【分析】（二）常见淡黄色粉末有：Na2O2、S、AgBr，金属D在C中燃烧可生成A，且C为无色气体，结合淡黄色粉末A的可能性物质可知，A为Na2O2，则C为O2，D为Na，E和O2化合为B 可知，B中含有氧元素，Na2O2与无色液体B反应有O2产生以及Na与无色液体B反应有气体E生成可知，B为H2O，E为H2。【详解】（一）（1）在2N
24、aNO2+ 4HI=2NO + I2 + 2NaI + 2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2NO，由+3价+2价，得电子，碘元素：HII2，由-1价0价，失电子，所以NaNO2是氧化剂，HI是还原剂，NO是还原产物，I2为氧化产物，故答案为：NaNO2；I2；（2）该反应中，HI为还原剂，反应后生成I2，若有1mol HI被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为NA；（二）（1）由上述分析可知，A的化学式为Na2O2；（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH、O2，反应离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2；（3）Na在O2中燃烧生成Na2O2过程中，因
25、Na的熔点较低，因此反应过程中Na会先融化成闪亮的小球，Na属于活泼金属，与O2反应非常剧烈，并有黄色火焰(钠元素焰色试验中火焰呈黄色)，最终生成淡黄色固体Na2O2，故答案为：。19. A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1)该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是_（填化学式）。(2)将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_。(3)写出AD、CE反应的化学方程式AD：_；CE：_(4)CD过程中每消耗1molC转移电子数目为：_【答案】 (1). NaHCO3 (2). CO2+H2O+2Na+CO=2NaH
26、CO3 (3). 2Na+H2O=2NaOH+H2 (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). NA【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，已知A为单质，则A为Na，A在氧气中燃烧生成C为Na2O2，A在空气中短期接触生成B为Na2O，A、B、C都能和水反应生成D，则D为NaOH，可知E是Na2CO3，以此解答。【详解】(1)该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；(2)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，将CO2通入Na2CO3的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+2N
27、a+CO=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+2Na+CO=2NaHCO3；(3)由分析可知，A为Na，D为NaOH，C为Na2O2，E是Na2CO3，AD的反应方程式为：2Na+H2O=2NaOH+H2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na+H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)CD的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中O元素化合价既由-1价下降为-2价，也由-1价上升为0价，每消耗1mol Na2O2转移电子数目为NA。20. 根据所学知识回答下列问题：（1）欲用98%的
28、浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_，其中玻璃棒的作用是_。实验室需要0.1 molL1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是_（填写序号）。A定容时俯视刻度线B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线DNaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（2）200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：离子H+K+NOSO物质的量（mol）0.50.10.60.15则另外一种离子是_（填写代号），该离子的浓度为_。AFe2+ BCl CAl3+ DClO【答案】 (1). 量筒
29、、胶头滴管 (2). 搅拌、引流 (3). AD (4). C (5). 0.5 molL-1【解析】【详解】（1）用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取浓硫酸和水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，使溶质混合更充分，玻璃棒在转移浓硫酸过程中引流，防止液体飞溅以及洒出，故答案为：量筒、胶头滴管；搅拌、引流；一定物质的量浓度溶液配制实验结果误差分析时，根据c=分析操作过程中对相关物理量的影响进行分析，A定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏大；B配制过程中会向容量瓶
30、中加入蒸馏水，因此选用的容量瓶内有少量蒸馏水不会影响溶液浓度；C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低；DNaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，根据热胀冷缩可知，待溶液冷却至室温后，溶液体积会降低，导致溶液浓度偏高；综上所述，操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是AD项，故答案为AD；（2）溶液中已确定的离子为：H+、K+、NO、SO，H+与NO的组合具有氧化性，因此溶液中另一种离子不可能是Fe2+，已确定溶液中负电荷总物质的量为(0.6+0.152)mol=0.9mol，正电荷总物质的量为(0.5+0.1)mol=0.6mol，根据溶液电中性原则可知，另一
31、种离子是Al3+；Al3+浓度为 =0.5mol/L，故答案为C；0.5mol/L。21. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)固体B_、沉淀C_(填化学式)(2)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_。【答案】 (1). Al2O3 (2). Fe2O3 (3). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4). Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O (5). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【解析】【分析
32、】根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，据此解答。【详解】根据以上分析可知B是Al2O3，C是Fe2O3，D是NaAlO2，E为Al（OH）3，F是氧化铝和氧化铁，G是硫酸铝。则（1）B、C的化学式分别是Al2O3、Fe2O3；（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=AlO2+H2O；沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O；硫酸铝溶液与过量稀氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。