1、扬州市仙城中学20132014学年度第二学期仿真训练（2）高三化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Mn-55 Fe-56 Cr-52 Ag-108 S-32第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是A大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C
2、积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化2.下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图： 甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子：ClHCO的水解方程式：HCOH2O COH3OA BC D全部正确3.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl-B通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4
3、+、Fe2+、NO3、SO42Dc(OH-)c(H+)=11014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-4.下列有关物质的性质与应用相对应的是A碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属来源:Z.xx.k.ComB铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料来源:学#科#网C碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫来源:学5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A0.1molNa2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NAB12g 金刚石含有的共价键数为2NAC0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.2
4、4LD标况下，22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaNa2ONaOH NH3NONO2NaII2(aq)FeI3 Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)Fe2(SO4)3(s)AgNO3Ag(NH3)2OHAgA B C D7.根据下图装置，下列叙述正确的是A图1装置可加热小苏打制二氧化碳气体 B图1装置用铜与稀硝酸反应制一氧化氮气体C图3装置的烧瓶中充满NO2气体，烧杯中盛水，最终液体可充满整个烧瓶 D图2装置适宜于干燥、收集HC1气体8. 下列离子方程式正确的是A氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+3Mg2+2
5、NH3B用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2OD硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2 NH3H2O =Cu(OH)2+2NH4+9.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2HD放电时镍电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示
6、，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次增大B元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱C元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高D元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11. 下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH
7、)3(s)能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C常温下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小12. 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是A原料X与中间体Y互为同分异构体B原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C中间体Y能发生加成、取代、消去反应D1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应13. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目
8、的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成来源:学科网来源:Zxxk.Com该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn414. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温
9、密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示N2O4浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积15.现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH
10、)c(H)DVamL溶液与VbmL溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb)L，若混合后溶液的pH4，则VaVb119第卷（非选择题 共80分）16. （12分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。酸溶反应调节pH操作1操作2中和产品高锰酸钾硫酸锰硫酸铝土矿粉（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和
11、硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节pH的作用是 。（4）操作2的名称为 。（5）下列有关工艺的说法正确的是 。（填字母序号）A溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率 B活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 C可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 317. (15分)氯维地平用于降低不宜口服或口服治疗无效患者的血压。在急性高血压期，氯维地平能快速、安
12、全地降低血压，维持血压控制目标范围。氯维地平的合成路线如下：请回答下列问题：（1）B分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（2）DE的反应类型 ： 。（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中有3种不同化学环境的氢，且个数比为1:2:1；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应。（4）由C制取D的过程中，可能混有少量副产物F（分子式为C18H16Cl2N2O4），F仅比D多一种官能团(-CN)。F的结构简式为 。（5）已知：2,2-二甲基戊酸是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（）为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，
13、并注明反应条件）。 已知： 提示：合成过程中无机试剂任选；丙酮分子间能发生上图合成路线中AB的类似反应合成路线流程图示例如下：18. (12分)工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：（1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应 _ _ （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷
14、有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0 g，充分反应后剩余固体质量为96.8 g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_ _。溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_ _。(要有计算过程，注意有效数字)19. (15分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向
15、其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。加入MnO2反应的化学方程式为 。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图7组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内
16、硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置D的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A2011年法国化学家Amy Bullen撰文称：在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中有：铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17个“分子”，改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价电子（外围
17、电子）排布式为 。(2)硝酸钾中NO3 -的空间构型为 ，写出与N03 -互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图11，其中采用sp3杂化的原子有 。(4)下列说法正确的有 。 a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价 c聚乙烯（ n）分子中有5n个键d由表4中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ。表4 化学键SiSiOOSiO键能(kJmol1)abc 图12(5)铁和氨气在640 0C可发生置换反应，产物之一的
18、晶胞结构如图12，写出该反应的化学方程式 。仿真2答案1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.AD 12.C 13.BD 14.AD 15.C16（1）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = MnO2 + 2H2O + 3Fe3+ （2） 0.102mol（3）使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去。 （4）蒸发浓缩、冷却结晶。 （5）AB 17.（1）羧基 酯基 （4分）（2）取代反应（2分）（3）HCOOCH2CCH （2分）（4）（2分）（5）（6分）（合理答案均给分）18（12分）（1）6Fe2+Cr2O72+14H+ = 6Fe3+2Cr3
19、+7H2O (2分)（2）不能(1分)。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。 (3分)（3）3.00molL-1(3分)； 2.50 molL-1(3分)19（1）生成了碱（NaOH） （2分）反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）2H2O2 = 2H2O +O2 （2分）（2）长颈漏斗 （1分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）防止空气与氢气混合加热爆炸 （2分）检验有无水生成 （2分） Na2O2+H2=2NaOH （2分） 21(1)3d64s2（2分）(2)平面正三角形（2分）；BF3SO3( g)、BBr3等（2分） (3)C、N、O、S（2分，漏写不得分） (4)a（2分）640 (5) 8Fe2NH3 = 2Fe4N3H2（2分，未注明条件不扣1分）