1、白云高级中学2013届高三第三次段考化学试题考生请注意：1.本试卷分为第卷和第卷满分100分，考试时间90分钟2.选择答案必须填涂在答题卡上。非选择题用黑色水笔将答案写在答题纸相应位置上，写答案时字迹要清晰，不要超过装订线本卷采用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 第卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是A每个离子中有83个中子 BCsOH的碱性比KOH弱CHIO4是碘的最高价氧
2、化物的水化物 DHF溶液比HI溶液的酸性强2设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为0.1NA3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O2的电子式： BO2-的结构示意图：C二氧化硅的分子式：SiO2D质子数为8，中子数为10的氧原子：4下列说法正确的是A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B石墨
3、烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。CH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D原子结构模型的演变经历了：5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 6用右图所示装置进行
4、下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色7亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8下列叙述正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，
5、证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+二、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。9下列离子方程式书写正确的是 AFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClB已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4D等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合: Ba2+ + 2OH- + NH4+ +
6、HCO3- = BaCO3 + NH3H2O + H2O10下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 11 a、b、c、都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的 Aa、c两元素处在元素周期表的VIA族 Bb、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物 Cd单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为12 Dc的单质可用来制作光导纤维12某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应
7、后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ANO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+13X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1414已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =11036 kJmol1B2C8
8、H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) H =11036 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol115下列说法正确的是A碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强 BSO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO42-+2HI+2H+C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D已知I3I2I，向盛有
9、KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大16某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是A. 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去第卷（非选择题共60分）三、非选择题：60分17（6分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化
10、钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。18. （16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子
11、方程式解释原因： 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。19.（8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后_ _ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。（2）若实验仪器有： A.1
12、00mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶验时应选用的仪器有（填入编号） 。（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。A用胶头滴管将多余溶液吸出 B加热容量瓶使水挥发 C重新配制20、（11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验、反应温度相同，NO2的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。请回
13、答下列问题：（1）请在图中标上对应的反应温度（800或850）。实验隐含的反应条件是_。（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。（3）若实验中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）
14、若改变条件，使平衡常数变大，该反应 。A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小21.（11分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：判断电源的正、负极：a为_极，b为_极。在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象。写出电极反应式：A极，C极。若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是
15、否移动（填是或否）。说明理由_。22（8分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4NaOHO2 CCaH22H2OCa（OH）22H2D3Fe4H2OFe3O44H2饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.027.3mgL-1镁离子（M
16、g2+）：0.14.8mgL-1氯离子（Cl）：1027.3 mgL-1硫酸根离子(SO42)：0.419. 2 mgL-1（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到18 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。（4）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。高三化学参考答案一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有
17、一个选项符合题意。12345678CCDCDABA二、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。910111213141516DACAABCD第卷（非选择题 共60分）18.（16分，标注的为1分，其余每空2分）Al(OH)3+OH=(Al(OH)4)Na+（1分）酸（1分） Al3+2H2O Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2ClNa+Al3+Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；H=4QKJ/mol19、（8分）5.6（2分），不应（1分）CEFGH（2分，漏选得1分，有错选不得分）偏高（1分），C（2分）20、（12分，每空2分）使用了催化剂c2(NO) c (O2)/c2(NO2)不移动BAB21.（11分）负、正。（2分）紫色向D方向移动，两极有气体产生。（2分）4OH4e2H2O+O2，4H+4e2H2。（4分）是；组成氢氧燃料电池。（3分）