1、会宁一中2019-2020学年度第一学期期末考试高二级化学试卷 注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第卷一、 选择题（14个小题，每小题3分，共计42分；每小题只
2、有一个正确选项）1 化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（ ）A有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性2一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ）A氢能属于二次能源 B图中能量转化的方式至少有六种C太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D太阳能、风能、氢能都属于新能源3用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A
3、将0.2 molFeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA B25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2 NA C0.1molL1 NH4Cl溶液中 NH数小于0.1 NA D1L 2molL1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA4下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常
4、数增大 B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小6有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A正反应是吸热反应，且m+np+qC正反应是放热反应，且m+np+q D正反应是放热反应，且m+np+q7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶
5、液中：K、Na、AlO、CO8有关金属的工业制法中正确的是 （ ） A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾 B. 电解熔融的MgO来制备金属镁 C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒 D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作和现象预期实验目的或结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀说明该溶液中有Fe2，无Fe3B向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀说明Ksp(AgBr) Ksp(AgCl)C分别向2支盛有4ml浓度为0.01 molL-1 KMnO
6、4溶液的试管中同时加入2ml 0.1 molL-1H2C2O4溶液和2ml 0.2 molL-1H2C2O4溶液，观察实验现象。探究浓度对化学反应速率的影响D在相同条件下，向一支试管中将入2ml 5%的H2O2和1mlH2O，向另一支试管中2ml 10% 的H2O2和1mlFeCl3 溶液，观察实验现象。探究催化剂对H2O2分解速率的影响10M、N、P、E四种金属：MN2=NM2；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）AP、M、N、E BE、N、M、P CP、N、M
7、、E DE、P、M、N112019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰巴尼斯特古迪纳（JohnB.Goodenough）、英国化学家斯坦利威廷汉（StanleyWhittingham）和日本化学家吉野彰（AkiraYoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC石墨烯的作用主要是
8、提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率13用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0
9、.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动14在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动 Bab”“”“”或“=”）T2。由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_。 17.（14分）草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸
10、晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_（填序号），还缺少的仪器有_。a托盘天平（带砝码，镊子）；b滴定管；c100 mL量筒；d100 mL容量瓶；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；j烧瓶。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_ _。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
11、，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）在滴定过程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ molL1，由此可计算x值是_。18.（16分）某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：（1）乙装置的名称是_；Zn为_极。（2）写出电极反应：Cu极：_；石墨棒极：_ _。（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_ _。（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色_（填“变深”、“
12、变浅”或“无变化”)。（5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_。（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表达式表示，不必化简)。 会宁一中2019-2020学年度第二学期期末考试高二级化学答案一、选择题（本题15个小题，每小题3分，共45分）题号1234567答案CCDCBBB题号891011121314答案ACADBCC二、 非
13、选择题（本题4个小题，共计58分）15.( 每空2分，共计12分)（1）A C D（2）石墨 393.5 kJmol1 252.0 kJ（3）631.5（4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=746.0 kJmol116.（每空2分，共计16分） （1） 增大 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大17.（每空2分，共计14分）（1）c、f、j； 铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管（2）酸； KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（3）无影响；（4）；（5）518.( 除特殊赋分外，每空2分，16分)（1）电解池；负；（各1分）（2）2H2e=H2；Cu22e=Cu；（3）2.24L；（4）无变化；（5）增大；增大；（6）100%
