1、1、已知 ，其中代表稀溶液，以下四个反应方程中，反应热为的是（ ） A B C D 2、下列叙述正确的是（ ）A已知的正反应为放热反应，则的能量一定高于的能量B热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数C ； ，则D已知 ； ，则3、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A （燃烧热）B （中和热）C （燃烧热）D （反应热）4、甲、乙两容器内都在进行的反应，甲容器内每分钟减少了4mol，乙容器内每分钟减小了2mol，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A快 B慢 C相等 D无法判断5、在恒温恒容的容器里进行下列反应：，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（ ） A变大 B变小
2、 C不变 D无法判断6、在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度；升高温度；增大压强；移去生成物；加入催化剂。能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是 A B C D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A用排饱和食盐水法收集 B用加压有利于合成氨反应C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对平衡体系增加压强使颜色变深8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的现象是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的总物质的量 D单位时间内生成的同时消耗9、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为，反应达到平衡后，为提高的
3、转化率，下列措施中正确的是（ ）A增加压强 B降低温度 C增大的浓度 D更换催化剂10、下列反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）ABCD11、下列说法正确的是（ ）A升高温度一定能增大化学平衡常数 B升高温度一定能增大平衡转化率C降低温度向吸热反应方向进行D温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的12、高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为13、在25时，密闭容器中、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质
4、初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1 下列说法错误的是（ ） A反应达到平衡时，的转化率为50%B反应可表示为，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数14、美国化学刊物纳米快报在2009年2月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为“油”的事实。“水蒸气+二氧化碳甲烷”，可见许多反应在特定条件下都能自发进行。下列过程中不能自发进行的是（ ）A水由高处向低处流 B室温下水结成冰C气体从高密度处向低密度处扩散 D煤气的燃烧15、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应
5、都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同16、下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（ ）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电17、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A B C D18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
6、A(固体) B C D(固体)19、室温下，往0.1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ） A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中加入晶体C把溶液加热至沸腾 D往溶液中加入固体20、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性21、下列说法正确的是（ ）A的溶液一定呈酸性B的溶液一定呈中性C中性溶液中的一定等于D的溶液一定是中性溶液22、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）A乘积不变 Bp
7、H减小了C降低了 D水电离出的增加了23、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作中正确的是（ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B先用未知浓度的溶液润洗锥形瓶，然后再加一定体积的未知浓度的溶液C滴定时，没有排出滴定管下端的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平24、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的下端 B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边25、用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ） A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形
8、瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失班级： 姓名： 学号： 得分： 高二化学答题卷一、选择题题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题 26、（8分）在可逆反应在不同温度下经过一定时间，混合物中的百分含量与温度关系如图所示，那么：（1）反应在 时达到化学平衡。（2）此正反应为 热反应。（3）由向变化时， （填“”“”或“”，下同）。（4）由向变化时， 27、（10分）现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，的转化率变大；当减小压强时，混合体系中的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且
9、 （填“” “” 或“”）。（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若是有色物质，、均无色，平衡后加入（体积不变）时混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。28、（10分）在化学反应 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1） 0（填“” “”或“”）。（2）熵变 。（填“” “”或“”）。（3）该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。（4）升高温度平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。29、（10分）在溶液中存在下列电离平衡：（1）如
10、向溶液中加水稀释，平衡向 （填“左”或“右”，下同）移动，溶液中 （填“增大”或“减小”，下同）。（2）如将溶液置于较低温度环境下，平衡向 移动， 。（3）如向溶液中加入晶体，平衡向 移动， ， 。（4）如向溶液中加入晶体，平衡向 移动， ， 。31、（4分）下一有是不同温度下水的离子积的数据：温度/25水的离子积/mol2L-2 试回答以下问题：（1）25时，某溶液中，则该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 。（2）在温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。将此温度下pH=11的溶液L与pH=1的溶液L混合。 若所得混合液为中性，则 。若所得混合液pH=2，则 。