1、专题三第3节 溶液的酸碱性（8）1、下列液体肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.c(H+)=10-6molL-1的纯水D.c(OH-)c(Y)c(X)C.稀释前电离程度大小为XYZD.pH=2时,X、Y、Z的溶液都是稀溶液9、准确量取24.90mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管10、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 用蒸馏水洗涤A.B.C.D.11、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH3COO-)=0
2、.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(CH3COO-)12、室温下,将1.000molL-1的盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确( )A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1B.b点时C.c点时消耗的盐酸体积V(HCl)20.00mLD.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热13、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓
3、度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有( )A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶中有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数14、市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂,碘含量(以碘计)是2050mgkg-1已知: ,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤如下:a.准确称取m g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL,恰好反应完全（1）判断c中恰好反应完全的依
4、据是（2）.b中反应所产生的I2的物质的量是mol（3）.根据以上实验,所测得的食用精制盐的碘含量是(用含m的代数式表示)mgkg-115、下表所列是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数Kw110-14a110-12试回答以下问题。（1）若25t110-5molL-1,此时pHc(X),pH=2时,X已完全电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大,则c(Z)c(Y)c(X),电离程度:XYZ 9答案及解析：答案：C解析：KMnO4具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管,而量筒只能精确到0.1mL,故应选用50mL的酸式滴定管 10答案及解析：答案：B解析：滴定操作的
5、顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、 滴定。 11答案及解析：答案：B解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,根据二者的电离方程式可知,二者电离出的c(H+)相同,故pH相等,C项正确;由于醋酸不能完全电离,因此n(CH3COOH)n(HCl),故与NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多,分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确,B项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大,n(CH3COO-)增大,而n(Cl-)不变,D项正确。 12答案及解析：答案：C解析：在a点处的溶液中,7pH1.010-14molL-1,A项错误;
6、根据电荷守恒可知,b点溶液的pH7,则氨水过量,故,B 项错误;c点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,要使其溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以消耗盐酸的体积V(HCl); 水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,离子积常数增大2.1000:1; 3.110-10molL-14.9:11解析：1.水的电离为吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,则水的离子积常数Kw增大。2. ,则,稀释10倍,则c(Na+)=110-4 molL-1,25时,Na2SO4溶液中c(OH-)=110-7molL-1,稀释10倍后,溶液中c(OH-)仍然为110-7
7、molL-1,则c(Na+):c(OH-)=103:13.pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10molL-1,NaOH溶液中H+全部来自水的电离,由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=110-10molL-1。4.t2时,混合溶液的pH=2,说明溶液为酸性,则稀硫酸过量。t2时,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1molL-1,则,解得 16答案及解析：答案： 1.酸式滴定管; 2.0.80; 22.80; 3.0.1100; 4.溶液由粉红色(或红色)变为无色,且半分钟内颜色不恢复5.ADE解析： 1.仪器A带玻璃活塞,是酸式滴定管2.最小刻度为0.1mL,所以滴定前滴
8、定管读数为0.80mL,滴定后滴定管读数为22.80mL;3.由表中数据可计算出消耗盐酸的体积为,故4.当达到滴定终点时,溶液中的NaOH恰好反应完全,则溶液由粉红色(或红色)变为无色,且半分钟内顏色不恢复5.配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线会造成所配溶液的浓度偏低,故滴定时所用标准盐酸的体积偏大,测得氢氧化钠溶液的浓度偏高,A项符合题意;达到滴定终点时俯視读数,则读取的盐酸体积偏小,造成氢氧化钠溶液的浓度偏低,B项不符合題意;盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗,未用待测液润洗,对测定结果无影响,C项不符合题意;滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,则读取的标准盐酸的体积偏大,造成氢
9、氧化钠溶液的浓度偏高,D项符合題意;未用标准液润洗酸式滴定管,造成盐酸浓度偏低,故滴定时所用标准盐酸的体积偏大,造成氢氧化钠溶液的浓度偏高,E项符合题意 17答案及解析：答案：1.ADEFGH ; 2.碱; 酸性KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管3.不需要; 被还原为时溶液紫色褪去4.小; 小解析：1.因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定,由中和滴定实验所需仪器进行迁移可得出正确答案,但要注意NaHSO3和酸性KMnO4都不能用碱式滴定管。2.由于KMnO4具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。3. 为紫色, 为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。4.滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。