1、2021年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1（2分）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（）A铁B碳C氢D氧2（2分）下列过程中只发生物理变化的是（）A高炉炼铁B冰雪融化C食物变质D木材燃烧3（2分）下列物质由分子构成的是（）A氢氧化钾B铝C金刚石D水4（2分）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（）AKClBNaOHCCuODHNO35（2分）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）A导电性B延展性C导热性D抗腐蚀性6（2分）“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（）ABC
2、D7（2分）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+CuCuCl2+2X。X的化学式是（）AFeBFeCl2CFe（OH）2DFe（OH）38（2分）下列物质对应组成不正确的是（）A干冰：CO2B小苏打：NaHCO3C纯碱：Na2CO3D熟石灰：CaO9（2分）测得些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A肥皂水：pH10.2B唾液：pH6.8C柠檬汁：pH2.5D洗涤剂：pH12.210（2分）下列属于化合反应的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BNH4ClNH3+HClCBaCl2+K2SO4BaSO4+2KClDZn+CuSO4Cu+ZnSO411（2分）蔗糖的分子式为C12H
3、22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（）AH、O原子个数比为2：1B相对分子质量为（12+1+16）C蔗糖中含45种元素D氧元素的质量分数最小12（2分）自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是（）A向空气中排放CO2会形成酸雨B无机物和有机物不可相互转化C植树造林有利于吸收CO2D煤、石油和天然气是可再生能源13（2分）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A氯化钠是常见的食品调味剂B氯化钠可用于生产氯气、烧碱C蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D氯化钠可用于腌制食品14（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A反应有单质生成B反应前后原子种类、数目不变C反
4、应物和生成物共有8种物质D该反应为置换反应15（2分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）A第三次实验后碳酸钙无剩余B第四次实验后盐酸无剩余C盐酸中HCl的质量分数是3.65%D样品中碳酸钙的质量分数是85%不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选
5、项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B氮气性质稳定，可用作保护气C金属铁具有导电性，可用于制炊具D盐酸易挥发，可用于除铁锈17（2分）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（）A量取浓硫酸B测稀硫酸pHC制取氢气D收集氢气18（2分）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B20时，NaCl的溶解度比Na2SO4大CP点时，Na
6、Cl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液变为不饱和19（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同C向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应D向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液显碱性AABBCCDD20（2分）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应再生，原理如图所示。下列说法正确的是（）A反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化B理论上每生成16g S，
7、需补充200g Fe2（SO4）3C理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应D理论上反应中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4三、非选择题21（11分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。唐李白孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 （填“复合材料”或“金属材料”）。现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。A.密度大B.硬度大C.抗腐蚀汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO
8、和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 。（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。唐徐凝空气质量影响人们观赏明月。空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。下列做法不利于改善空气质量的是 （填字母）。A.风力发电B.徒步出行C.垃圾露天焚烧煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是 。（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。宋梅尧臣蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 （填糖类名
9、称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。下列食品中富含维生素C的是 （填字母）。A.盐水鹅B.西红柿C.大虾22（11分）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。使用托盘天平称取 g NaCl固体。溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）。（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。某家用净水机工作原理如图所示：净水机中，PP棉净水原理是 （填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭
10、具有良好的 性。（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为IV类。由如图可知，近年来扬州市类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。产生这种变化趋势的原因可能是 （填字母）。A.夜间排放工业污水B.清理污染河道的淤泥C.关停或整改存在污染隐患的企业（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 （填元素名称）。23（13分）氧气支持生命
11、活动，也是一种重要的化工原料。（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。仪器a、仪器b的名称分别是 、 。锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至196183之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名
12、称）。（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：“解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。pH对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL 30%双氧水，60；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
13、由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO33H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 （填化学式）、Ca（OH）2。24（13分）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 （写出一种）。CH4完全燃烧的化学方程式是 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。天然气
14、的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 。A.石刻文物被腐蚀B.全球海平面上升（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2OH2CO3。“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比 。“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 g H2。（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是
15、 。可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH49H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。25（12分）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O，流程如图：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2OMnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。（
16、3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/3.91.81.848.148.167.567.5200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。循环使用的目的是 。（4）已知：MgSO47H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO47H2O样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 。高于90
17、0后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）2021年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。A、铁属于人体微量元素，且是人体必需的微量元素，故选项正确。B、碳属于人体常量元素，故选项错误。C、氢属于人体常量元素
18、，故选项错误。D、氧属于人体常量元素，故选项错误。故选：A。2【解答】解：高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故A选项错误；B.冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项正确；C.食物变质，有新物质生成，属于化学变化，故C选项错误；D.木柴燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D选项错误。故选：B。3【解答】解：A、氢氧化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意，故选项错误。B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。D、水是由非金属元素组成的
19、化合物，是由水分子构成的，符合题意，故选项正确。故选：D。4【解答】解：A、KCl是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。D、HNO3是由H+和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项正确。故选：D。5【解答】解：A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故选项正确。C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故选项错误。D、金被加工成金箔是由于金具有良好
20、的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。故选：B。6【解答】解：A、图示标志是禁止烟火标志，可以张贴在“防火”场所，故选项正确；B、图示表示循环回收标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；C、图示标志是节能标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；D、图示表示节约用水标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；故选：A。7【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、氯、铜原子个数分别为2、6、1，反应后的生成物中铁、氯、铜原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个铁原子和4个氯原子，则每个X分子由1个铁原子和
21、2个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl2。故选：B。8【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，物质对应组成正确，故选项错误。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，物质对应组成正确，故选项错误。C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，物质对应组成正确，故选项错误。D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，物质对应组成不正确，故选项正确。故选：D。9【解答】解：A、肥皂水的pH10.2，大于7，显碱性。B、唾液的pH6.8，小于7，显酸性.C、柠檬汁的pH2.5，小于7，显酸性。D、洗涤剂的pH
22、12.2，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选：C。10【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。B、NH4ClNH3+HCl，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。C、BaCl2+K2SO4BaSO4+2KCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。D、Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选
23、项错误。故选：A。11【解答】解：A、1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则H、O原子个数比为22:112：1，故选项说法正确。B、相对分子质量为1212+122+1611，故选项说法错误。C、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1212）：（122）：（1611）72:11:88，则氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选：A。12【解答】解：A.向空气中排放CO2会加剧温室效应，而不是形成酸雨，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，选项说法错误；B.无机物和有机物可相互转化，如绿色植物的光合作用可以将无机物转化为有机物；呼吸
24、作用可以将有机物转化为无机物，选项说法错误；C.植物的光合作用需要吸收二氧化碳，所以植树造林有利于吸收CO2，选项说法正确；D.煤、石油和天然气是化石能源，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源，选项说法错误。故选：C。13【解答】解：A、氯化钠是最常见的食品调味剂，故选项说法正确。B、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故选项说法正确。C、蒸发海水，不能获得纯净的氯化钠固体，得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，故选项说法错误。D、氯化钠可用于腌制食品，故选项说法正确。故选：C。14【解答】解：A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是是两种化合物，该选项说法不正确；B、反应前后原子
25、种类、数目不变，该选项说法正确；C、反应物和生成物共有4种物质，该选项说法不正确；D、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确。故选：B。15【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；B.由表格中的信息可知，5.0g稀
26、盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 0.5g xx0.365g盐酸中HCl的质量分数为：7.3%，故C错误D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：85%，故D正确。故选：D。不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16【解答】解：A.生石灰
27、能与水反应，具有吸水性，可用作干燥剂，选项说法正确；B.氮气性质稳定，可用作保护气，选项说法正确；C.金属铁具有导热性，可用于制炊具，选项说法错误；D.盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于除铁锈，选项说法错误。故选：AB。17【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。C、锌与稀硫酸反应属于固液常温型，图中装置通过
28、关闭或打开活塞能控制反应的发生和停止，图中所示操作正确。D、氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误。故选：C。18【解答】解：A、加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和错误，因为加水更不饱和；故选项错误；B、20时，NaCl的溶解度比Na2SO4大正确；故选项正确；C、P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点；故选项正确；D、将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液变为不饱和错误，因为溶液还是饱和溶液；故选项错误；故选：BC。19【解答】解：A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，说明生成了铜，不能说明该气
29、体是氢气，也可能是一氧化碳等，故选项说法错误。B、将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出，说明铜、银的位置均排在氢的后面，但不能说明铜、银的金属活动性相同，故选项说法错误。C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，不能说明该过程中未发生化学反应，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，故选项说法正确。故选：D。20【解答】解：A、反应过程中，硫化氢中的硫元素化合价是2，反应后变成硫中的0，氧气中氧元素化合价是0，反应后变成水中的2，硫酸铁中的铁元素化合价是+3，反应后变成硫酸亚
30、铁中的+2，硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2，反应后变成硫酸铁中的+3，该选项说法正确；B、因为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应，不需要补充硫酸铁，该选项说法不正确；C、反应的化学方程式及其质量关系：2H2S+O22S+2H2O， 32 64 16g 32g理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应，该选项说法正确；D、反应的化学方程式及其质量关系：2H2SO4+4FeSO4+O22Fe2（SO4）3+2H2O， 608 36 304g 18g理论上反应中每生成18gH2O，同时消耗304gFeSO4，该选项说法不正确。故选：AC。三、非选择题21【解答】解：(1)玻璃钢属于复合材料；合金比组
31、成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，不属于铝锂合金性质的是密度大，故选A；CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2；(2)空气含氮气、氧气等物质，属于混合物；A.风力发电，利于改善空气质量，正确；B.徒步出行，利于改善空气质量，正确；C.垃圾露天焚烧，不利于改善空气质量，错误故选C；水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），反应的化学方程式是CO+2H2CH4O；(3
32、)蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇；A.盐水鹅富含蛋白质；B.西红柿富含维生素；C.大虾富含蛋白质。故选B。故答案为：(1)复合材料；A；2NO+2CO 2CO2+N2；(2)混合物；C；CO+2H2CH4O；(3)不能；淀粉；B。22【解答】解：（1）配制50g15% NaCl溶液需要NaCl的质量为：50g15%7.5g；故填：7.5；溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；（2）Mg2（OH）2CO3溶于盐酸生成氯化
33、镁、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3+4HCl2MgCl2+3H2O+CO2；故填：Mg2（OH）2CO3+4HCl2MgCl2+3H2O+CO2；净水机中，PP棉净水原理是过滤。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性；故填：过滤；吸附；（3）环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为IV类。由如图可知，近年来扬州市类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好；故填：上升；变好；产生这种水质好转变化趋势的原因可能是清理污染河道的淤泥、关停或整改存在污染隐患的企业；而夜间排放工业污水会造成水质恶化；故填：BC；（4）
34、根据氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小，抗病虫力差。磷是植物的三大营养元素之一，从它的作用效果来看，主要是增强植物的抗性（如：抗寒能力），促进根的生长等。可推断污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮和磷；故填：氮、磷。23【解答】解：（1）a为固定仪器的铁架台，b为收集气体的集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶。过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2；故答案为：
35、2H2O22H2O+O2。（2）气态变为液态，物质本身没有变化，只是间距变小；故答案为：微粒间的距离。电解水产生氧气，气体只含有氧元素，而此时有鱼腥味，与臭氧性质相似，因此此时产生了臭氧，化学式为O3；故答案为：O3。（3）根据题目中图像信息可以看出，氢气分子竭力为氢原子，所以发生变化的氢气；故答案为：H2。（4）三者阴离子相同，只有含有铜离子时，反应速率最快，所以保存时避免引起铜离子；故答案为：Cu2+。根据图像数据，可以看到pH9时，此时分解率最高；故答案为：9。（5）根据（4）中信息可知，碱性环境可以提高过氧化氢的分解速率，碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，此时含有过氧化氢，碱性环境加速过氧化
36、氢分解，增加氧含量；故答案为：碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解。过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳变为碳酸钙，因此杂质则含有氢氧化钙和碳酸钙；故答案为：CaCO3。24【解答】解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆，隔绝氧气和水；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；该反应释放能量；酸雨呈酸性，可与石刻文物中碳酸钙反应，使石刻文物腐蚀；（2）“转化炉”中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2OCO2+3H2，有化学方程式可知，参加反
37、应的CH4与H2O的质量比16：188：9；“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。“洗涤塔”中是二氧化碳与水反应，这样操作的优点是使二氧化碳与水充分反应；由CH4+H2OCO2+3H2，CO+H2OCO2+H2可知，CH44H2 16 8 32g 16g 所以若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得16g H2。（3）可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是液氮不可燃，温度极低的液体。根据题中信息“可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH48H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子”；晶体中平均每34个H2O构
38、建成6个笼，6个笼有4个容纳了CH4分子，另外2个笼被H2O分子填充，因此，晶体中CH4分子与水分子个数比2：1。25【解答】（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎将菱镁矿石粉碎；此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2+H2O；（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2OMnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反应前NaClO中氧元素为1价，氯元素反应后为2价，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低；（3）“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温（
39、温度在1.848.1）结晶、过滤、洗涤、低温干燥。由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在1.848.1析出MgSO47H2O；“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物；循环使用的目的是节约资源，环保；（4）已知：MgSO47H2O中镁元素质量分数为9.76%。未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是未加热前，MgSO47H2O已经失去部分结晶水；高于900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数为20%，氧化镁中煤元素质量分数为60%。故答案为：（1）将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2+H2O；（2）降低；（3）降温（温度在1.848.1）结晶；H2SO4；节约资源，环保；（4）未加热前，MgSO47H2O已经失去部分结晶水；高于900后，硫酸镁开始分解生成氧化镁。（5）由流程及质量守恒定律可知，MgSO47H2O中镁元素质量与菱镁矿石中MgCO3中镁元素质量相等，设MgCO3质量为x，则有MgSO47H2OMgCO3 246 84 246t xx84tMgCO3质量分数为答：该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为84%。