1、专题一第3节 金属的腐蚀与防护（3）1、下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.K B.Na C.Fe D.Al2、下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )A.2H+2e-=H2 B.Fe2+2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3+e-=Fe2+4、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C
2、.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块5、各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.B.C.D.6、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为7、结合下图判断下列叙述正确的是( )A.和中正极均被保护B.和中Cl-均向Fe电极移动C.和中负极反应均是Fe-2e-Fe2+D.和中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH-8、下列关于电化学的叙述正确的是( )A.图两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红B.图装置可以验证牺牲阳极的阴极保护
3、法C.图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀9、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )A.液滴中的由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的由a区向b区迁移,与b区的形成,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加Na
4、Cl溶液,则负极发生的电极反应为10、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不正确的是( ) A.区Cu电极上产生气泡,Fe电极附近滴加溶液后出现蓝色,Fe被腐蚀B.区Cu电极附近滴加酚酞试液后变成红色,Fe电极附近滴加溶液出现蓝色,Fe被腐蚀C.区Zn电极的电极反应式为,Fe电极附近滴加溶液后未出现蓝色,Fe被保护D.区Zn电极的电极反应式为,Fe电极附近滴加溶液后出现蓝色,Fe被腐蚀11、下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大
5、,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12、用压强传感盔探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置以及得到的图象如下所示。下列结论错误的是( )A.溶液pH2时,生铁发生吸氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.该条件下,吸氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为Fe-2e-Fe2+13、钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( )A.反应、中电子转移数目相等B.反
6、应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀14、下列各种方法中:金属表面涂抹油漆;改变金属内部结构;保持金属表面清洁干燥;在金属表面进行电镀;使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )A.B.C.D.全部15、利用下图装置进行实验,开始时, 两处液面相平,密封好放置一段时间。下列说法不正确的是( ) A. 处发生吸氧腐蚀, 处发生食盐析氢腐蚀B.段时间后, 处液面高于处液面C. 处溶液的增大, 处溶液的减小D. 两处具有相同的电极反应式: 16、铜板上的铁铆钉处发生的吸氧腐蚀原理如下图所示,下列有关说法
7、中不正确的是( )A.正极的电极反应式为: B.此过程中还涉及到反应: C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从移向17、钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。（1）.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接直流电源的_极。（2）.在长期的生产实践中,人类已找到一些理想的措施来预防各种金属器件的腐蚀。例如:农机具采用_,地下输油管道采用_,远洋巨轮船体采用_,大型水库的钢铁闸门采用_等。18、为探究铁的腐蚀原理,某探究小组设计了如下实验:a.向100 烧杯中加入约50 饱和食盐水后,插入两个玻璃筒(无底);b.将一颗无镑铁钉和一个碳棒分别
8、用导线与电流计连接后,再分别插入两个玻璃筒中(装置如下图所示);c.1 后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入2滴 (铁氰化钾,黄色)溶液;d.向插入碳棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。已知: (蓝色沉淀)请回答下列问题:（1）b步骤中观察电流计指针_,原因是_;（2）c步骤中观察到的现象是,表明;（3）.d步骤中观察到的现象是,表明 ;（4）.如果将b步骤中的电流计换成直流电源,使铁与直流电源的负极相连,其他步骤不变。则1 后c步骤中观察到的现象是_,表明_。该方法可防止铁的腐蚀,称为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：Al在空气中表面会形成一层致密的氧化物保护膜,从而保护内层金属不被空气氧化。
9、 2答案及解析：答案：C解析：A、B项中都构成原电池,铁作负极被腐蚀,C项中镀件应为阴极;D项是牺牲阳极的阴极保护法。 3答案及解析：答案：C解析：钢铁发生吸氧腐蚀时正极是氧气得到电子,答案选C。 4答案及解析：答案：A解析：形成电解池,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,A选项正确。 5答案及解析：答案：C解析：实质均为原电池装置。中Fe为正极,被保护;、中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说Fe和Cu的金属活动性的差别较Fe和Sn的差别大,故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得快。 6答案及解析：答案：D解析：铁、石墨、海水三者若形成原电池,铁作负极发生氧化反应,A正确;海水呈弱碱性,铁发生吸氧腐
10、蚀,正极石墨电极氧气得电子发生还原反应,B正确;锌比铁活泼,锌、铁连接时腐蚀锌保护铁,C正确;d为锌块,铁片上电极反应为,D错误。 7答案及解析：答案：A解析： 两个原电池中正极金属Fe(中)、Cu(中)不参与反应,因此不会被腐蚀,A项正确.中锌作负极,则氯离子向锌电极移动,中铁作负极,则氯离子向铁电极移动,B项错误.中负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,C项错误.中正极反应式为2H+2e-=H2,D项错误. 8答案及解析：答案：C解析：经分析图为电解NaCl溶液,Fe电极发生反应:2H+2e-=H2,破坏水的电离平衡,使c(OH-)浓度增大,滴加酚酞溶液变红;图可以验证外接电源的阴极保护法;
11、已知Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁,而图中只有可以产生Fe2+。 9答案及解析：答案：B解析：液滴边缘多,发生正极反应,B对。由b区向a区迁移,A错;液滴下的铁被氧化而腐蚀,C错;Cu比铁稳定,作正极,负极反应为,D错。 10答案及解析：答案：A解析：区发生吸氧腐蚀,Cu为正极,电极反应为,Cu电极上不产生气泡,A项错误;区Cu为阴极,电极反应为,Cu电极附近溶液碱性增强,滴加酚酞试液后变红色,Fe为阳极,被腐蚀,电极反应为,Fe电极附近滴加溶液后出现蓝色,B项正确;区Zn为负极,电极反应为,Fe为正极,被保护,C项正确;区Zn为阴极,电极反应为,Fe作阳极,被腐蚀,
12、电极反应为,Fe电极附近滴加溶液后出现蓝色,D项正确。 11答案及解析：答案：B解析：图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;图b中开关由M置于N,Cu-Zn作正极,腐蚀速率减小,B项正确;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误;图d中干电池自放电腐蚀是由NH4Cl产生的H+氧化作用引起的,D项错误。 12答案及解析：答案：C解析：由图a可知,溶液pH=2时,压强随着反应的进行而逐渐增大,说明装置中发生的是析氢腐蚀,故可推知,当溶液pH2时,生铁发生析氢腐蚀,A项正确;由图b可知,溶液pH=4时,压强随着反应的进行而逐渐减小
13、,说明装置中发生的是吸氧腐蚀,pH=4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀,B项正确;根据压强与时间关系图可知,在pH=2的溶液和pH=4的溶液中,压强变化相同时所用的时间不同,图a中比图b中使用时间长,说明该条件下,吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀的速率,C项错误;两个溶液中都发牛电化学腐蚀,铁均作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,D项正确; 13答案及解析：答案：A解析：分析反应、氧气中氧元素的化合价变化情况可知,反应中电子转移数目相等,A项正确;反应中氧化剂只有氧气,B项错误;铜质水龙头、钢质水管、水形成了原电池,能够使铁发生电化学腐蚀,故钢质水管易发生腐蚀,C项错误;
14、钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,D项错误。 14答案及解析：答案：D解析： 防止金属生锈的方法有:牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀. 解:防止金属生锈的方法有:牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀;所以:金属表面涂抹油漆;改变金属内部结构;保持金属表面清洁干燥;在金属表面进行电镀;使金属表面形成致密的氧化物薄膜,均能对金属起到防护或减缓腐蚀作用;保持金属表面清洁干燥也会被腐蚀;故能对金属起到防护或
15、减缓腐蚀作用的是; 故选D. 点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,解答时要从金属腐蚀的条件方面进行分析、判断,从而找出科学的防腐蚀方法. 15答案及解析：答案：C解析：处的生铁丝插入饱和食盐水()中, 发生吸氧腐蚀。负极反应: ,正极反应: 。处的生铁丝插入稀溶液() 中,发生析氢腐蚀。负极反应: ,正极反应: ,、两处溶液的均增大,C错误。 16答案及解析：答案：A解析：吸氧腐蚀的电极反应,负极: ,正极: ,溶液中发生反应,继续被氧化: ,脱去一部分水形成铁锈。 17答案及解析：答案：1.负; 2.涂矿物油; 接直流电源的负极; 在船体底部镶嵌锌块; 接直流电源的负极解析：1.该装置属于外加
16、电流的阴极保护法,需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极上2.在农机具上涂矿物油,主要是隔绝空气,覆盖保护层;地下输油管道和大型水库的钢铁闸门接直流电源的负极,即外加电流的阴极保护法;在远洋巨轮船体的底部镶嵌锌块,浸在海水里,形成原电池,锌作负极,更易被腐蚀,从而保护铁,即牺牲阳极的阴极保护法 18答案及解析：答案：1.偏转; 铁钉、碳棒、食盐水构成了原电池,外电路产生了电流2.有蓝色沉淀产生;发生了反应3.溶液变红色;溶液呈碱性,发生了反应4.无明显现象; 无Fe2+生成; 外加电流的阴极保护法解析：从题意可知铁钉、碳棒、食盐水能构成原电池,指针发生偏转,铁钉会溶解生成,遇到会生成蓝色沉淀,碳棒附近生成,遇酚酞变红。如果连接外加直流电源, 铁作阴极,被保护。