1、江苏省扬州市公道中学2020-2021学年高二化学下学期第二次学情测试试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 I：127一、单选题（每题只有1个正确答案，每题3分共42分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂2反应Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A中子数为20的氯原子： BH2O的电子式： CNa+的
2、结构示意图： D SO32水解的方程式：SO32+2H2OH2SO3+2OH 3下列说法正确的是A铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率B氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为个C常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则 变小D100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应， HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱4 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B氨气具有还原性，可用作制冷剂C次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 D 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污5下列说法中正确的
3、是 A保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解B室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液导电能力增强C室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7D在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A装置甲用于配制0.10 molL1NaOH溶液 B装置乙用于除去Cl2中的HClC用装置丙将MgCl26H2O加热得到MgCl2 D装置丁记录滴定终点读数为12.20 mL阅读下列资料完成78题：SO2是一种重要的
4、化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3的反应为2SO2(g）+O2(g)2SO3(g) =-198KJmol-1。实验室用浓硫酸和Na2SO3固体反应制取少量SO2，SO2排放到大气中会形成酸雨。7下列关于SO2说法正确的是ASO2是电解质 BSO2可以漂白酸性KMnO4溶液CSO2的水溶液放置在空气中24小时，pH增大 D生产SO3时，SO2表现出还原性8工业合成三氧化硫的的反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是A过程和过程决定了整个反应进行的程度B过程为放热反应，过程为吸热反应C1 mol SO2和1 molO2反应，放出的热量小
5、于99 kJ D催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小9某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（、表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A 两步反应均为放热反应 B 整个反应的C 加入催化剂可以改变反应的焓变D 三种物质所含能量由高到低依次为A、B、C10在10L密闭容器中， A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时， A、B、C物质的量与时间的关系如图一， C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是 A04时， A的平均反应速率为0.01mol/(Lmin) B该反应的平衡常数表达式为： C由T1向T2变化时，D此反应的正反应为吸热反应11下列关于图像
6、的解释或得出的结论正确的是A图甲表示用 0.10molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.10molL-1 CH3COOH溶液B图乙表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.10molL-1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+)对该反应有催化作用)C图丙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图丁表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A该电池能在高温下工作B该电池工作时，中
7、间室中的Cl移向右室C正极上发生的电极反应: D若有机废水中有机物用表示，每消耗1 C6H12O6转移4 mol电子13常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的)提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙3.14.4红黄酚酞8.210.0无红下列有关说法正确的有A 当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中： B 加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同C 当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=8
8、.0D 该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂1425时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1溶液中： B0.1溶液中：C0.1的溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)D0.1溶液与0.1溶液等体积混合所得溶液中： 非选择题（58分）15（12分）是重要的化工原料，经一系列反应可得到等产品。以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：反应：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l) H1= a 反应：NH2COONH4(l) =NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= b (1)已知：。反应2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2
9、(l)+H2O(l)H4= (用含的式子表示)，该反应在一定温度下能自发进行，则_0(填“”或“”)。(2)一定条件下，在一容积为05 L密闭容器中投入4 mol和1 mol ，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。A选择合适的碳氮比有利于提高产率B过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成C气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态反应的活化能_反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。反应的平衡常数=_(保留一位小数)。（写出计算过程）16（16分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，反应的化学方程式为： 。（1）
10、请用双线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量的比_。（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中SO2，反应的离子方程式为： ；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为 ，乙是_。(3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。c电极是_极，d电极上发生的电极反应是 。当反应转移0.2mol电子时，消耗的SO2在标准状态下的体积是 。 17（12分）酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图甲所
11、示。在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为_mL。A点时溶液中由大到小的顺序为_。B点时溶液中由水电离出的_。已知25时，向的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数随pH变化的关系如图丙所示。酚酞的变色范围为8.210，若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为_。25，磷酸的Ka1= pH3时溶液中_。18 (18分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在4045 熔化，48 分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O35H2O晶
12、体的步骤如下：(图1是有关物质的溶解度曲线)反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并低温干燥。(1) 图2中，仪器B的名称是_。(2) 实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(3) 实验步骤中，趁热过滤的原因是_。(4) 实验步骤中，应采取的相关实验操作为_。(5) 实验步骤中，采用低温干燥的目的是_。(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可
13、能存在的无机杂质是_。(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S42I。滴定至终点时，现象是_。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为_。（写出计算过程）化学选修参考答案12345678910DBADABDCBD11121314BCAB15（12分）(1) ； (2) AB 小于 4.2 （写出正确计算过程4分）16（16分） (1) ；1：2(2)；较浓的溶液(3负； O2+4H+4e = 2H2O； 2.24L17（12分）19.80 ； 1.010-2，0.118（18分）(1) (球形)冷凝管(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(3) 防止温度降低使Na2S2O3晶体析出(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(5) 防止Na2S2O35H2O分解(6) Na2SO4(7) 溶液由无色变成蓝色；89.28%(写出正确解题过程4分)注：除特殊说明，每空2分8