1、2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷2.3.1浓度、压强、温度变化对化学平衡的影响1、对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变2、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅3、有一处于平衡状态的反应X
2、(g) +3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出ZA.B.C.D.4、可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是( )A维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)5、已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液
3、中存在如下平衡： 2（黄色）+2H+ （橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是( )A加入适量小苏打B加入适量稀硝酸C加入适量烧碱固体D加水稀释6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A.刚充入时反应速率v正减少，v逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D.物质C的质量分数增大7、下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图,有关叙述错误的是(
4、 )A.状态I和状态II时,反应均处于平衡状态B.状态I变化为状态II的过程,称为化学平衡移动C.t1时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大D.同一种反应物在状态I和状态II时,浓度不相等8、室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应: C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是( )A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若
5、起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间9、在一定温度不同压强(p1p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )A. B. C. D. 10、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.aP4,y轴表示B的转化率B.P3P4,y轴表示B的体积分数C.P3P4,y轴表示混合气体的密度15、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
6、H”、“”或“”)。17、消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。(1)NO氧化机理:已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-110kJmol-125 时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)t/min080160p/kpa75.063.055.055.0080min，v(O2)=_kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是_。用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25时，K(p)的值为_(保留3位有效数字)。(2)查阅资料,对于总反应2
7、NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应总反应速率主要由第_步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35，则体系压强p (35)_p(25)(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3） 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_填“增大”、“减小”或“不变”；（4）若在恒温恒
8、容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，则P2：P1=_（5）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为_。18、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：1.正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下已知：反应的H1为_kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强2.丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化
9、剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。3.图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析：A、加压，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，平衡向四氧化二氮的方向移动，颜色变浅，正确，不选A；B、高压使平衡正向移动，有利于合成三氧化硫，正确，不选B；C、反应是前后体积不变的反应，加压
10、平衡不移动，选C；D、氯水中存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，光照时次氯酸分解，氯气和水的反应平衡正向移动，颜色变浅，正确，不选D。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析：要使溶液的橙色加深，则应该增大的浓度，即使平衡向正反应方向进行，所以选项B正确，答案选B。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：A项，状态I和状态II时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，A正确；B项，状态I改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达平衡状态II，化学平衡发生移动，B正确；C项，t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反
11、应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间没变，所以是增大反应物浓度，温度没变，平衡常数不变，C错误；D项，由于平衡移动，所以反应物、生成物浓度均发生变化，D正确。 8答案及解析：答案：D解析：A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B.增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br。选B正确。C.若反应物增大至2 mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是11,等于方程式中的系数比),这里有一个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是11。选项C
12、正确。D.若起始温度提高至60 ,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间。选项D错误。 9答案及解析：答案：B解析：增大压强,反应速率增大,到达平衡所用时间短,所以p1p2;相对于p1来说,p2就是增大压强。该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应,所以增大压强,平衡应向减少Z的方向移动,Z在混合气体中的体积分数就要减小,所以B图象正确,答案选B。 10答案及解析：答案：D解析：反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，再次平衡后D的浓度变为原来的1.8倍（小于2倍），说明压缩体积后平衡 向逆反应方向移动，因此aC+d， A的转化率降低，D的体积
13、分数变小，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：A解析： 15答案及解析：答案：D解析：A、t1t2、t4t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向
14、进行，故D正确。 16答案及解析：答案：1.0.2252.75%3.CD 4.解析： 17答案及解析：答案：(1)0.15 反应物浓度减小，反应速率降低 3.2（2）二 不变 大于(3)减小 (4)13：5 (5)100L/mol解析： 18答案及解析：答案：1.123;小于;AD2.氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大3.升高温度有利于反应向吸热方向进行；升高温度时，反应速率加快；丁烯高温裂解生成短碳链烃类解析：1.运用盖斯定律，由-可得，故；由图(a)可知，温度一定时，压强由0.1 MPa变成x MPa，反应物平衡转化率增大，对反应而言，减小压强，平衡正向移动，反应物平衡转化率增大，故x小于0.1；反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，丁烯的平衡产率提高，故选择A、D2.H2是反应的产物之一，若混合气体中H2比例过大，会抑制反应正向进行，从而使产率降低。3.590 之前，升高温度，有利于反应正向进行，同时反应速率加快。反应速率加快，气流通过反应器时反应物的利用率就会提高，丁烯的产率就会增大。590 之后，反应物高温裂解生成短链烃类化合物，丁烯产率降低。