1、2014下期高三化学（理）期中考试试卷 命题老师：陈卫平 审核老师：陆新成注意：1. 试卷满分100+10分，考试时间90 min 。2. 客观题答案填涂在机读答题卡上的相应位置，主观题答案答在答题纸上的相应位置，所有答案答在试卷上一概无效。3.本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题2分,共48分）1、下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水
2、玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D 2、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BCD3、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molCl2与一定量的Fe刚好
3、完全反应电子转移数为3NAB.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.在 H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4LD.将10mL5molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，其胶粒数为0.05NA4、在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是A该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验 C该实验至少需要测定并记录温度的次数是3次D若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高5、已
4、知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为： 2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D不能判断NO2是否支持燃烧6、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：27、可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到
5、平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 A.若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B.若abc，则t0时只能是加入了催化剂C.若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D.若abc，则t0时只能是增大了容器的压强8、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol9、反应：PCl5(g)PCl3(g)
6、+Cl2(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A. 均不变 B. 增大、不变、减小 C. 均增大 D. 减小、不变、增大11、为了贯彻“绿色环保”理念，某汽车尾气研究小组根据汽油(用C4H10表示)燃料电池的工作原理(一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了Y2O3、ZrO2晶体作电解质，其在高温下传导O2)设计汽油燃料电池，从而减少废气的排放。下列说法错误的是A汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机中燃烧产生动力的能量转化
7、率高B通入的空气为阳极，电极反应为O24e=2O2C负极的电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2OD该电池可能出现气体通道被堵塞的问题12、 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e13、
8、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+414、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4。电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含有导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向正极移动C.
9、充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-LiFePO415、1 L0.1 molL1AgNO3溶液在以Ag做阳极，Fe做阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)A溶液的浓度变化为0.08 molL1 B阳极上产生112 mLO2(标准状况)C转移的电子数是1.2041022个 D反应中有0.02 mol的Ag被还原16、有含1 molHCl和1 molMgSO4的混和溶液，当向其中滴加1 molL-1的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确
10、的是A B C D17、向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-) c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A.0.75molL-1 B.1.5 molL-1 C.2 molL-1 D.3 molL-118、下列叙述正确的有电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸 晶体中含有阳离子一定含有阴离子 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 离子化合物中一定含有金属离子 分子晶体中一定含有共价键 检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中加AgNO3溶液 含金属元素的离子一定都是阳离子 强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 A
11、0句 B.1句 C.2句 D.3句19、将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca（OH）2HClCO2Ca（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NO2CaCl2O2NH3AlCl3ABCD全部20、铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O=PbO24HSO2eB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极21、将等
12、物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是： A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2CBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+22、将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积
13、比为41 D反应中共转移3 mol电子23、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol24、1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL非选择题（52分）2
14、5、（9分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 _ 。从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 _ 。反应的化学方程式为 _ 。反应的化学方程式为 _ 。原电池反应中正极的电极反应式为 _ 26、（10分）向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复到原温度，体
15、积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。反应达到平衡时V(NH3)= L，反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 。向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为 ； A、先增大后变小 B、先减小后增大 C、一直减小 D、一直不变写出合成氨的热化学方程式： 27. （13分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原
16、因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式 ；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式： 。（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是 。（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式 。（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上
17、七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图：盐的化学式为 ；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式 。 28.(8分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2
18、S(g)= (CH3)2S(l)2H2O(l) H=akJmol1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)= (CH3)2SO(l)NO(g) H=bkJmol1反应 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=ckJmol1(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，(2)能说明反应2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l)2H2O(l)达平衡状态的是 。A.v(CH3OH)=2v(H2S)B.恒容容器中，体系的压强不再改变C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变(3)反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达
19、式K 。(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) ； H=56.76 kJmol1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“=”）。方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 29（12分）铁是日常生活中广泛应用的金属。亚铁离子是血红蛋白的主要成分，它肩负着输送O2的重任。（1）铁在元素周期表中的位置是 。（2）钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，且与空气的接触面积越大，腐蚀程度越大，写出钢铁腐蚀过程中正极的反应式 。（3）在生铁中含有一种仅由
20、铁、碳两种元素组成的化合物X。已知X中铁、碳元素的质量比为141，X的最简式为 。（4）X有右图转化关系（无关物质已经略去）： 溶液甲中含有的阳离子是 ，向溶液甲中加入双氧水发生反应的离子方程式为 将溶液乙加热、蒸干、灼烧后得到的固体是 。（5）X与过量的浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种空间构型为直线型的分子，其电子式为 。一定温度下，将2mol的W气体置于密闭容器中，保持压强不变，温度由T1升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体又逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。30 (
21、本题为自选模块10分)）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是 。（二）（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；位于元素周期表的 区，金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。 A B C D（2）氮及其化合物在生活、生产和科
22、技等方面有重要的应用。请回答下列问题：在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和个键；用氢键表示式写出氮的氢化物溶液中存在的所有氢键 。2014下期高三化学（理）期中考试答题卷25（1） （2） （3） （4） （5） 26（1） （2） 27（1） （2） （3） （4） （5） （6） 28（1） （2） （3） （4） 29 （1） （2） （3） （4） （5） 30（一） （二）（1） （2） 123456789101112CCBBADCCDCBB131415161718192021222324CACDCACCBCBB选择题答案25(9分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2）将D溶液
23、在HCl气流中蒸干（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e-=2NH3+H226、（10分）0.6L；1：3；30%；A；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJ/mol27（13分）28. （8分）(1)2(CH3)2S(l)O2(g)=2(CH3)2SO(l) H=(2bc)kJmol1(2)B C(3)K=c2(NO2)/c2(NO)c(O2) （1分）(4)（1分）， H2O22e=2OH29（12分） （1）第四周期第VIII族 (1分) （2）O2+4e+2H2O=4OH (2分) （3）Fe3C (1分) （4） Fe2+ Fe3+ H+ (2分) 2Fe2+H2O2+2 H+=2Fe3+2H2O (2分) Fe2O3(1分) （5）(1分) 30.7(2分)30（一）MgOCaONaClKCl （1分）；Na、Al、Mg （1分）；（二）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 (2分)； ds， C；（各1分）（2）1 2 （各1分）略(2分)