1、第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源【目标导航】1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能及原电池的构成条件。2.会书写简单的原电池的电极反应式及电池总反应方程式(离子方程式)。【自主学习】一、 原电池的工作原理1实验探究实验步骤现象结论锌片_锌与稀硫酸_铜片_铜与稀硫酸_锌片_失去电子铜片_H在_表面得到电子生成H2电流计指针_导线中有电子定向移动而产生_两锌片_锌与稀硫酸_电流计_导线中_锌片_Zn、Cu与铜片_乙醇_电流计_导线中_2.原电池(1)概念：将_转化成_的装置称为原电池，在原电池中发生的化学反应是_反应。(2)工作原理： (以ZnH2SO4Cu原电池为例)
2、电极材料锌铜电极名称电极反应Zn2e=Zn22H2e=H2反应类型_反应_反应原电池总反应Zn2H=Zn2H2(3)构成条件：本质有自发进行的_反应；电极有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；溶液两电极插入_溶液或熔融电解质；回路形成闭合回路(电极插入电解质溶液，且两电极接触或用导线连接)。二、钢铁的电化学腐蚀原电池原理图示形成条件钢铁表面形成的电解质溶液中溶有_，通常溶液呈_或_性电极材料负极是_，正极是_电极反应负极反应式是_，正极反应式_总反应式电化学腐蚀概念不纯金属或合金与电解质溶液接触，发生_反应，比较活泼的金属_被氧化，这种腐蚀叫做_【当堂过关】1下列关于原电
3、池的叙述中正确的是()A正极和负极必须是两种不同的金属B电子流入的一极为正极C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成2下列装置不能构成原电池的是()3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2 BFe22e=FeC2H2OO24e=4OH DFe3e=Fe24常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌电极上的电极反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化银电极上的反应是Ag2OH2O 2e=2Ag2OH，下列判断中正确的是()A锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极
4、，发生还原反应B锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C锌是负极，发生还原反应 ，氧化银是正极，发生氧化反应D锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应5在盛装稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是()A负极附近SO的浓度逐渐增大B电子由铜片通过导线流向锌片C反应一段时间后，溶液中c(H)减小D铜片上有H2逸出6回答下列问题：(1)如图所示，将锌片和铜片插入硫酸铜溶液形成原电池，锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。锌片上观察到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_；铜片上观察到的现象是_，原电池总反应的离子方程式为_。
