1、2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷2.1.1化学反应速率的表示方法1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B化学反应速率为1. 8molL-1min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8molL-1 C各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大2、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据
2、化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度3、已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是( )A. B. C.D. 4、在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol（Lmin）-1，乙测得v（B2）=1.5 mol（Lmin）-1，则两个学生测定的结果( )A. 一致B. 不一致C. 甲对，乙错D. 甲错、乙对5、在某化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mo
3、l/L,则这10s内B的平均反应速率是()A.0.05mol/(Ls)B.0.05mol/LC.0.20mol/(Ls)D.0.20mol/L6、可逆反应2A+3B2C+D,（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )Av (A)=0.5mol/ (Lmin)Bv (B)=0.6mol/ (Lmin)Cv (C)=0.35mol/ (Lmin)Dv (D)=0.4mol/ (Lmin)7、反应4A(g )+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的表示，正确的是( )用A表示的反应速率
4、是0.4molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 8、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6molL-1,对此反应速率的描述正确的是( )A.v(A)=0.4molL-1min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示为0.3molL-1min-1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的9、一定条件
5、下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q可能依次是( )A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.2、1、2、1 D.1、3、2、210、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）A1 B2 C3 D411、将4mol A气体和2mol
6、B气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是( )A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(Ls)B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L12、在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则该反应可表示为( )A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C13、反应
7、4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin)D反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)14、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.
8、反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)15、2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是( )Av(C)v(D)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为75%D反应前与2 s后容器的压强比为4316、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(
9、molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2) molL1s117、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究
10、铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是( )A.18.4molL1硫酸B.5.0molL1硝酸C.3.0molL1盐酸D.2.0molL1硫酸18、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温
11、度/添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液1.在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定_进行判断,其速率最快的实验是_(填实验序号)2.对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明_对反应速率有影响;实验1和3表明_对反应速率有影响3.进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_,原因是_。24 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的
12、体积不变)为_4.利用如图装置验证非金属性:CSi,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入_,C中反应的化学方程式:_,D装置的作用是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：A解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则如果生成物B的浓度在10 s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的平均反应速率是,答案选A。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：BC解析：v
13、(C)=2v(B),说明反应方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍;由”该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知,m+n=p+q。故B、C项正确。 10答案及解析：答案：A解析：W的平均化学反应速率=，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01：0.02=n:2，解得n=1，故选：A 11答案及解析：答案：C解析：A项错误;,B项错误;2s时物质A的转化率为,C项正确;2s时物质B的浓度为0.7mol/L,D项错误。 12答案及解析：答案：A解析：对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的
14、化学计量数之比。根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A):v(B):v(C)=2:3:2,所以正确的选项是A。 13答案及解析：答案：B解析：A.A是固体，不能用A的浓度的变化表示反应速率，故A不选；B.用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，故B选；C.化学反应速率是一段时间的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，故C不选；D.根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，用B、C表示的反应速率的关系为：2v(B)=3v(C)，故D不选。故选B。化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化来表示，所以是平均速率不是瞬时速率。对固体和纯液体来说
15、，浓度是一常数，所以不能用固体和纯液体的浓度变化表示反应速率。 14答案及解析：答案：C解析：由图象可知,X、Y的物质的量逐渐减少,为反应物,Z的物质的量逐渐增多,为生成物。它们的物质的量变化分别为X:(1.20-0.41)mol=0.79 mol;Y:(1.00-0.21)mol=0.79 mol;Z:(1.58-0)mol=1.58 mol。故该反应的化学方程式为X+Y2Z,D项错误;A项, ,A项错误;B项, ,B项错误;C项,Y的转化率,C项正确。 15答案及解析：答案：C解析： 16答案及解析：答案：D解析： 17答案及解析：答案：1.收集500mL氢气所需的时间(答案合理给分);2.1;2;1;4; 3.1;3; 4.D解析： 18答案及解析：答案：1.锌完全消失所需的时间; 5; 2.固体反应物的表面积; (是否形成)原电池3.AB反应放热,使温度升高,反应速率加快0.06molL-1min-14.稀硫酸, CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3, 防止倒吸解析：