1、20222023学年下期第一次联考高二化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Pb-207一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）12022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（ ）A醋酸钠是强电解质B常温下，醋酸钠溶液的pH7C该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出D溶液中粒子浓度：2下列说法正确的是（ ）A废旧电池可进行深埋处理B
2、能构成电池的反应不一定是氧化还原反应C燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极D镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多3配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（ ）选项ABCD实验称量一定质量的KMnO4固体配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作量取20mL未知浓度的草酸用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL装置4关于下列装置的叙述正确的是（ ）A铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C电解饱和食盐水并检验气体D电池充电过程中，硫酸浓度不断降低55丙烯腈（C3H
3、3N）是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为 下列说法正确的是（ ）A该反应的B该反应的平衡常数C其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率D该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol6设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CH3Cl中所含C-H键的数目为：3B将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1C1L 0.01molL-1 K2Cr2O溶液加水稀释时溶液中数始终为0.01D含0.01mol FeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.017已知298K时，相关物质
4、的相对能量如图所示。下列说法错误的是（ ）ACO燃烧的热化学方程式为 H=-566kJmol-1BH2的燃烧热为H=-242kJmol-1CC2H6比C2H4稳定D是放热反应8已知铁的磷酸盐不溶于水，电解处理污水除磷的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）阳极反应式为沉积磷的反应中可能有：装置中生成絮状时，有利于改善水质根据图乙信息，初始pH越小，磷去除率越高ABCD9“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CO2、4mol H2的混合气体，发生反应： H=-162kJmol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。
5、全科试题免费下载公众号高中僧课堂下列说法错误的是（ ）A该反应的逆反应为吸热反应B升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大C08min内的平均反应速率D平衡体系中CH4（g）的物质的量分数为10一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）实验充入气体量反应过程条件2 mol X+1 mol Y恒温1 mol Z恒温1 mol Z绝热A曲线I对应实验B正反应为吸热反应C气体的总物质的量：Db点平衡常数比c点平衡常数小11下列实验能达到目的的是（ ）目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较
6、C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O3溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL 0.01 mol/L和0.02 mol/L KMnO4溶液，观察现象12有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25
7、mL 0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是13相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷（）的能量变化如图所示，下列推理错误的是（ ）A2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比BH2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键DH3-H10，说明苯分子具有特殊稳定性14戊烷与2-甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：，戊烷的平衡转化率（）随温度变化如图、所示。下列说法错误的是（ ）名称沸点燃烧热H
8、/kJmol-1戊烷36-3506.12-甲基丁烷27.8-3504.1A25，101 kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2-甲基丁烷的热化学方程式为： H=-2.0 kJ/molB2836时，随温度升高，2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动C36150时，随温度升高，戊烷转化为2-甲基丁烷的反应平衡常数增大D150时，体系压强从101 kPa升高到202 kPa，戊烷的平衡转化率基本不变15原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气；其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）A电解池中电极a为阳极B从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HClCH+通过离子交换膜到电解池右极室D生成5
9、.6 L H2（标准状况），理论上在反应池中生成0.5 mol S沉淀16某温度下，将2mol H2和2mol I2充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5molHI。下列有关叙述正确的是（ ）A该温度下的平衡常数B反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡Ct2时刻，抽取HI的瞬间，v（逆）在图象上的变化应该是c点Dt2时刻，抽取HI后达到平衡后H2的百分含量减少17取两份10mL0.05molL-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL-1的盐酸，另一份滴加0.05molL-
10、1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）A由a点可知：NaHCO3溶液中对水的电离起抑制作用Bc点溶液中：Cade过程中：D令c点的，e点的，则xy二、非选择题（本题共49分）18（8分）已知25时：H2CO3：Ka1=4.510-7、Ka2=4.710-11；HClO：Ka=4.010-8、lg2=0.3；Ksp（BaSO4）=1.010-10、Ksp（BaCO3）=2.610-9。（1）0.4mol/L HClO溶液的pH=_。（2）0.4mol/L NaClO溶液的pH=_。向该溶液中通人少量CO2，发生反应的离子方程式为_。（3）1.0L水中投
11、入0.1molBaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投人Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3_mol（忽略过程中溶液体积的变化）。19（12分）课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。（1）KI中的I-促进H2O2分解的反应机理如下H2O2+I-H2O +IO-（慢）H2O2+IO-H2O+O2+I-（快）则此过程的决速步骤为_（填序号），IO-在此过程中的作用是_。（2）KI中的I-在经酸化的溶液中易被空气氧化：实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。编号温度/0.1molL-1硫酸溶液体积/mL0.8
12、molL-1KI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色的时间/sA3910.05.05.01.05B510.05.0V1.039C3915.05.00.01.0t为确保A组实验在39下进行，应采用的控温方法为_。B组实验中V=_，C组是探究_对反应速率的影响，t的取值范围为_。（3）若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收O2的体积，可用Na2S2O3标准液滴定吸收液（），实验时应将Na2S2O3标准溶液放在_滴定管中，滴定终点时实验现象为_，若消耗0.2mol/L Na2S2O3标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为_。20（9分）用氟硼酸（HB
13、F4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。回答下列问题：（1）c电极为_极，工作时，该池内d电极上无气体产生，d电极上的电极反应式为_。（2）铅蓄电池充电时，Y电极与外电源的_（填“正极”或“负极”）相连。（3）该铅蓄电池放电时X电极附近pH_（填“增大”“减小”或“不变”），正极的电极反应式为_。（4）另取一常规铅蓄电池（硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路
14、中均通过1mol电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差_g。21（10分）“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为 H0，A错误；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，C错误；该反应中O2转化为H2O，O化合价降低2，每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为6mol，D错误。6A【解析】1分子CH3Cl中含有3个碳氢键，故标准状况下22.4L（1mol）CH3Cl所含CH键的数目为3，A正确；4.6g钠为0.2mol，由可知，其与足量水充分反应生成0.1mol氢气
15、和NaOH，但NaOH还可与Al反应生成H2，故生成氢气的分子数大于0.1，B错误；在溶液中可发生水解，故1L 0.01 molL-1 K2Cr2O溶液加水稀释时溶液中数小于0.01NA，C错误；氢氧化铁胶体中胶粒为很多氢氧化铁分子的聚集体，故胶粒数目小于0.01，D错误。7B【解析】H=生成物的相对总能量-反应物的相对总能量，根据物质的相对能量多少可以计算 H=-566kJmol-1，A正确； H=-41kJmol-1，是放热反应，D正确；燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，H对应的产物是H2O（l），B错误；物质的能量越低越稳定，C正确。8C【解析】活泼金属铁做阳
16、极，阳极反应式为，正确；电解过程中Fe2+可被O2氧化生成Fe3+，且可与磷酸根离子生成沉淀，正确；生成絮状Fe（OH）3可吸附水中杂质，有利于改善水质，正确；根据图乙，初始pH为3时去除率接近100%，正确。9D【解析】该反应的H=-162kJmol-1，A错误；稀释相同倍数时，存在水解平衡，中pH变化最大，B错误；与25mL0.1molL-1盐酸反应后，中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，C正确；pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，D错误。13A【解析】本题考查物质稳定性与能量的关系。由H2H3可知双键位置不同，物质所
17、具有的能量不同，加氢放出的热量不同，所以碳碳双键加氢放出的热量与双键数目及双键位置都有关系，A错误；能量越低越稳定，H2H3说明单双键交替的两个碳碳双键有利于物质稳定，B正确；苯分子若存在3个双键，则H4H3且3H1H4说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；由H3-H10可知苯分子比单双键交替的两个碳碳双键的结构更稳定，存在特殊稳定性，D正确。14C【解析】戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，均为（C5H12，戊烷燃烧热为-3506.1kJmol-1，2-甲基丁烷燃烧热为-3504.1kJmol-1，即戊烷比2-甲基丁烷能量高2.0kJ/mol，A正确；2836时，2-甲基丁烷为气体，
18、戊烷为液体，升高温度时产物2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动，B正确；36150时，戊烷平衡转化率减小，平衡逆向进行，反应平衡常数减小，C错误；150时，反应物和产物均为气体且系数相等，增大压强，平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变，D正确。15D【解析】a极室应为Fe2+放电生成Fe3+，电极反应式为；反应池中：，故电极a为阳极，A正确；进入电解池的溶质为FeCl2和HCl，B正确；b极室生成H2，发生反应，a极室H+进入b极室，C正确；由电子守恒得，1molH2对应1molS，所以生成5.6LH2（标准状况），理论上在反应池中生成0.25molS沉淀，D错误。16C【解析】据题意分析
19、，反应达到平衡时，HI的物质的量为1mol，则H2、I2的物质的量均为1.5mol。设密闭的刚性容器的容积为VL，则其逆反应，K=2.25，A错误；气体压强始终不变，无法用来判断平衡，B错误；生成物浓度瞬间减小，逆反应速率减慢，C正确；相当于多批次建立模型，保持等温等容，“多合一”，由于反应前后的气体计量系数之和相等，平衡不移动，H2的百分含量不变，D错误。17D【解析】向NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH逐渐减小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液ade曲线为向NaHCO3溶液中滴加盐酸。
20、a点溶质为NaHCO3此时溶液呈碱性，HCO3在溶液中电离使溶液呈酸性并抑制水的电离，HCO3在溶液中水解使溶液呈碱性并促进水的电离，由此可知，NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，对水的电离产生促进作用，A错误；由反应可知c点溶液为0.025molL-1的Na2CO3溶液，由质子守恒有：，B错误；由物料守恒可知，a点溶液中，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此ade过程中，C错误；c点溶液中，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中因此xy，D正确。二、非选择题（共49分）18【答案】（8分）（1）3.9（2分）（2）10.5（2分）（2分）（3）2.7（2分）【解析】（1）0.
21、4mol/L00xxx0.4mol/L-xxx（2）0.4mol/L00xxx0.4mol/L-xxx由k值大小关系确定离子方程式为（3），生成BaCO3沉淀0.1mol需Na2CO30.1mol，保持平衡，共计需Na2CO32.7mol。19【答案】（12分）（1）（1分）中间产物（1分）（2）将盛有实验用的各种溶液的试管全部放在同一水浴中加热，并用温度计测量温度（答水浴加热亦给分，2分）5.0（1分）酸性强弱（1分）5（1分）（3）碱式（1分）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复（2分）16.8mL（2分）【解析】（1）决速步骤应由慢反应决定，IO-是反应过程中生
22、成又消耗的物质，应为中间产物。（2）因要控制并保证在39下进行，为便于控温，受热均匀，要将盛有实验用的各种溶液的试管全部放在同一水浴中加热，并用温度计测量温度。依据“控制变量”的原理，利用实验A、C中的数据，可知溶液的总体积为21.0mL，所以实验B中V=5.0mL。C组与A组对比只增加了H2SO4的量，即增大酸的浓度，所以是探究酸性强弱对反应速率的影响。因I-在经酸化的溶液中易被空气氧化，所以酸性增强，反应速率应加快，时间应小于A组的5s。（3）Na2S2O3溶液显碱性，应放在碱式滴定管中。吸收O2后的溶液显蓝色，当滴定终点时I2，被消耗完，蓝色褪去，所以滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变
23、为无色，且30s内不恢复。根据反应方程式：O22I24Na2S2O314n（O2）0.2mol/L15.00mL10-3n（O2）=7.510-4molV（O2）=7.510-4mol22.4L/mol=16.8mL20【答案】（9分）（1）阴（1分）（2分）（2）负极（1分）（3）增大（1分）（2分）（4）151.5（2分）【解析】（1）a电极质量增加，电极反应式为，电池工作时，a电极为阴极，b电极为阳极，Y电极为负极，X电极为正极，c电极为阴极，d电极为阳极，d电极上无气体放出，具有还原性，则d电极上的电极反应式为。（2）充电时，Y电极接外电源的负极。（3）放电时，X电极为正极，电极反应式
24、为，消耗H+生成H2O，pH增大。（4）常规铅蓄电池的负极反应式为，题给新型铅蓄电池的负极反应式为，因此均通过1mol电子时，两极质量差等于（0.596+0.5207）g=151.5g。21【答案】（10分）（1）AD（2分）（2）b（2分）33.3%（2分）5105Pa、210或9105Pa、250（2分，答对1个给1分，全对得2分）（3）（2分）【解析】（1）A初始投料为H2和CO2，所以平衡前CO2浓度减小，CH3OH浓度增大，所以当c（CH3OH）与c（CO）比值不变时说明反应达到平衡，故A正确；B根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量m（g）不变，恒容条件下，由知密度始终不改变，所以
25、不能据此判断反应是否达到平衡，故B错误；C，则正逆反应速率不相等，说明该反应未达到平衡状态，故C错误；D该反应是反应前后气体物质的量n（g）改变、质量m（g）不变的反应，由知混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡状态，故D正确；故答案为：AD；（2）由题意可知，该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数x（CH3OH）减小，故图中对应等压过程的曲线是b，故答案为b；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小；于恒容密闭容器中充入，设CO2的起始量为a mol，变化量为b mol，则H2的起始量为3a mol，列三段式计算如下：起
26、始量/mol3aa00变化量/mol3bbbb平衡量/mol3a-3ba-bbb当平衡时体系中甲醇的物质的量分数x（CH3OH）=0.10，即，整理得a=3b，故CO2的平衡转化率，由曲线b知，此时反应条件为5105Pa、210，由曲线a知，此时反应条件为9105Pa、250。故答案为：33.3%；5105Pa、210或9105Pa、250；（3）温度为T时，向密闭恒容容器中充入3mol H2和1mol CO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，即CO2的变化量为1mol50%=0.5mol，列三段式计算如下：起始量/mol3100变化量/mol1.50
27、.50.50.5平衡量/mol1.50.50.50.5平衡时气体总物质的量为（1.5+0.5+0.5+0.5）mol=3mol，反应前气体总物质的量为（1+3）mol=4mol，则平衡压强为，平衡时H2的物质的量分数为，CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的物质的量分数均为，则该温度下，此反应的平衡常数，故答案为。22【答案】（10分）（1）提高浸取温度或搅拌（1分）（2）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度（2分）将Fe3+还原成Fe2+（1分）（3）pH偏大时，会生成Fe（OH）3，使制备的FePO42H2O质量较差（2分）（2分）（4）2.78（2分）【解
28、析】（1）提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择提高浸取温度或搅拌。（2）根据加入物质的物质的量比值可知磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度；由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将Fe3+还原成Fe2+。（3）酸性条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+易水解，pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液2中加入磷酸、双氧水与Fe2+发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体，反应的离子方程式为（4）Fe3+完全沉淀且不生成Fe（OH）3沉淀，即Fe3+，浓度10-5mol/L，同时满足Fe（OH）3的Ksp，所以，故pH2.78。
