1、宁夏贺兰回中2013-2014学年第一学期高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：-1 C-12Fe-56O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一选择题（每小题只有一个正确答案；每小题2.5分，共45分）1下列说法中不正确的是A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为21D氧原子数之比为16的干冰和葡萄糖(C6H12O6)，其碳原子数之比也为132. 下列各选项中，后者不属于前者的是 （ ）A酸、硫酸
2、 B碳酸盐、Na2CO3 C化合物、氧化物 D钾盐、KOH3下列电离方程式书写错误的是 （ ）AH2SO4 2H+ + SO42- BAl2（SO4）3 2Al3+ + 3 SO42-CNaHCO3 Na + H+ + CO32- DBa（OH）2 Ba2+ + 2 OH-4 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 A“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应 B“钴酞菁”分子能透过滤纸C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D此项工作可广泛应用
3、于光电器件、生物技术等方面5关于物质分类的正确组合是 （ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO36在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A.该溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 该溶液中含有35.5g Na2SO4C.配制1 00ml该溶液需用7.1g Na2SO4 D.量取100ml该溶液倒入烧杯中, 烧杯中Na+的物质的量为0.1mol7下列关于氧化物的叙述
4、正确的是 （ ）A、非金属氧化物一定是酸性氧化物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物C、酸性氧化物均可以跟强碱反应 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8下列叙述正确的是 （ ）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BBaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质CCH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质DNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质9下列离子方程式正确的是 （ ）AAl(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OBFe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-
5、+ Ba2+ = BaSO4DMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)210下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是 （ ）AAg+、Cu2+、NO3-、Na+ BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CNa+、Ca2+、Cl-、CO32- DK+、Ba2+、Cl-、NO3-11下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）A、Mg2+2OH=Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4B、Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag+Cl=AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D、CO2+2O
6、H=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3+H2O12用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是 （ ）A把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡13某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 （ ）离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabANO3- 、4 a BSO42- 、4 a COH- 、4 a DSO42- 、8 a14
7、要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是 （ ） A.K2CO3、稀盐酸 B. Na2CO3、稀盐酸 C. Na2CO3、稀硫酸 D.NaOH、稀盐酸15aLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ bg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（）mol/LA .56b/a B.3b/a C. 3b/112a D. b/56a16、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有
8、的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 17、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ） AH2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液18、下列叙述正确的是 （ ） A0.012 kg12C含有6.021023个碳原子 B 1 mol任何物质都含有6.021023个原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L二填空题（共55分）19（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。A结晶 B过滤 C蒸馏 D分液(1
9、)分离饱和食盐水和沙子_。(2)分离水和汽油_。(3)分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）_。(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。20.(6分)写出下列物质的电离方程式：CuCl2 NaHCO3 KClO3 21.（6分）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：属于电解质的是 属于非电解质的是 属于能导电的物质是 空气 铜 硫酸钡 石墨 乙醇 SO2 H2SO4 CaO 盐酸 熔融的NaOH 准考证号 姓名 班级 装订线22(12分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解配制0
10、.1 mol/L的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓
11、度偏低的有_A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡23（9分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的 ，而且表示了 离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的数目减少， 离子的数目增加， 离子的数目没有变化，反应的离子方程式是 。24（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-
12、、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；写出D与盐酸反应的离子方程式： ；三计算题（8分）25已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求：参加反应的铁的质量该稀硫酸的物质的量浓度？试卷答案一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213141516答案ADCADAABDDBDBBCC二填空题
13、（共44分）17.（各2分，共4分）CuCl2=Cu2+2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3-18. （2分+2分=4分）106g 500mL19答案：3、7、 8 、10； 5、6； 2、420（14分）Ba2+ SO42- BaSO4 ， 化学反应 ， 同一类型的 。_Cu2+_，_Na+_ ， SO42-_， _ _Cu2+ + 2OH-_ Cu(OH)2 。21（10分） A、 BaCl2 ；B、 AgNO3 ；C、 Cu SO4 ；D、 Na2CO3 ； CO32- + 2 H+ CO2 + H2O ；三计算题（8分）22解：n(H2)=4.48L/(22.4L/mol)=0.2mol由反应知n(Fe)= n(H2)= 0.2mol （ mFe)=0.2mol(56g/mol)=11.2gn(H2SO4) = n(H2)= 0.2molc(H2SO4) = 0.2mol/(0.1L)=2mol/L（其它合理解法也给分
