1、高2015级化学定时训练（范围：选修4第三章第一、二节）一、选择题（只有一个选项符合题意）1下列关于强弱电解质的说法中，正确的是()AAl2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质 B具有极性键的共价化合物都是强电解质C具有非极性键的共价化合物都是弱电解质 D所有弱酸、弱碱都是弱电解质2下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS23在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，可采取的措施是()A加NaOH(
2、s) B加盐酸 C加蒸馏水 D升高温度4下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OH5将pH5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H)与c(SO42)的比值近似为()A11 B12 C101 D216将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示醋酸已达到电离平衡状态的是()。A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新
3、结合成分子的速率相等7若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClHCO DKFe2SONO8下列实验操作能达到测量要求的是()。A用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.29下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH0的盐酸0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOH溶液pH14的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131
4、214 D14132110下列说法正确的是()A25 水的电离常数是1.01014B中性溶液的c(H)C纯水在100 时，c(H)107 molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH718常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcdB溶液的导电能力：abdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性19实验室现有3种
5、酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂20用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如右图所示。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 molL1,20 mLB0.5 molL1,4
6、0 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 molL1,80 mL班级 学号 姓名 成绩 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：(1)“O”点导电能力为零的理由_。(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是_。(3)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选()A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 Dc(H)
7、/c(CH3COOH)22(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。23(12分)实验表明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2OH3OOH)，且在一定温度下都有各自的离子积常数据此回答下列问题：(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是_，它在25时的离子积常数K(H2
8、SO4)比水的离子积常数K(H2O)_(填“大”“小”或“相等”)(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中必发生_(写离子反应方程式)反应而造成的24下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，作此判断的理由是_ _。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na):c(OH)_。(3)
9、在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为c(OH)水_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。25某学生用0. 2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20. 00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_
10、，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。高2015级化学定时训练（范围：选修4第三章第一、二节）一、选择题（只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DBDACDBCAB题号11121314151617181920答案CDDDACDDDC1解析：物质的分类应由定义或物质表现出来的性质判断。具有极性键的共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质；具有非极性键的化合物亦如此。
11、强弱电解质的判断是看其在水溶液中全部电离还是部分电离。故选D。答案：D2解析：选B。(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。3解析：电离平衡移动符合勒夏特列原理。加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移，但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H)减小，升温c(H)增大，加盐酸平衡左移，故正确答案为D。答案：D4解析：B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项H3PO4是弱电解质，BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质；D项Na
12、2S是强电解质答案：A5解析：稀释H2SO4溶液时，H和SO42的浓度均减小，但SO42只来源于H2SO4的电离，H来源于H2SO4和H2O双方的电离，pH5的溶液中，其c(H)105 mol/L，c(SO42) mol/L。当稀释500倍以后，溶液中的c(H)约为1107 mol/L，而c(SO42)105/(2500)108 mol/L，所以此时溶液中c(H)c(SO42)101。答案：C6解析弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。答案D7解析：选B。由水电离产生的c(OH)11014molL1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，C中HC
13、O、D中Fe2和NO均不能大量存在；若为强碱性，A中Al3、C中HCO、D中Fe2均不能大量存在。8解析托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位，广泛pH试纸的读数只能是整数。答案C9解析：此题未指明温度，则按25时计算，Kw11014.酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH)，所以，c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 mol/L；c(H)0.1 mol/ L，则由水电离出的c(H)1013 mol/L；碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 mol/L，由水电离出的c(H)1012 m
14、ol/L；由水电离出的c(H)1014mol/L.即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001.答案：A10解析：中性溶液中c(H)c(OH)，又因水的离子积常数KWc(H)c(OH)，故中性时c(H)。B项正确。其余各项叙述错误。答案：B11解析：本题主要考查溶液和电离平衡。A中将稀氨水加入稀硫酸中，pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒原则，2c(SO42)c(NH4)，即c(SO42)c(NH4)，错误；B中由于醋酸是弱酸，故其pH相差1时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化
15、钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；D中加硫酸铵时，其电离产生的铵根离子使氨水的电离平衡左移，c(OH)/c(NH3H2O)减小，错误。答案：C12解析：溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，当溶液pH1时，c(H)0.1 molL1c(OH)11013mol/L，水电离出的OH浓度与H浓度均为11013mol/L。同理pH13c(OH)0.1 mol/Lc(H)11013molL1，此时溶液中水电离的c(H)11013mol/L。答案：D13 解析由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3YX，表中A、D属此种情况，但A组中X0.12 molL1，c
16、(H)0.12 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合题意。答案D14解析：本题考查学生读图能力及综合判断能力：pH2，c(H)1102mol/L又c(H)c(A)Ac(B)B，由于A不等于B，故c(A)c(B)，A错。读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，A一定是强酸；pH2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH5，说明B酸溶液中存在电离平衡，B是弱酸。若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B
17、两溶液pH均要增大，而增加均小于3，故5a2。答案：D15解析pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D均错。答案A16解析：选C。由c(HCl)可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低。17解析：稀NaOH溶液中c(H)10a，所以c(OH
18、)KW/c(H)10a14；在稀盐酸中c(H)10b，所以10ab14。若ab14，xy，则n(OH)n(H)，pH7，A项错误；若ab13,10xy，则10ab14，溶液呈酸性，pH7，B项错误；若axby且ab13，则10ab14b)，故pH7，D项正确。答案：D18 解析：溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量增加而升高，A正确；ac段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性答案：D19解析：选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。
19、滴定终点溶液呈酸性时，可选用甲基橙作指示剂；滴定终点溶液呈中性或碱性，可选用酚酞作指示剂。答案：D20解析：滴定前稀H2SO4的pH0，则c(H2SO4)0.5 molL1，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算原溶液为40 mL，故答案为C。答案：C21. 解析：(3)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHH0由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO)增大。加入很稀的NaOH溶液，加水虽可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以c(CH3COOH)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO，故使其浓度增大，因此答
20、案为A、C、E、F。(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小。c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)，所以c(H)/c(CH3COOH)不断增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)BAC(3)ACEF(4)BD22解析： (1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013amolL1，pHb的H2SO4中，c(H)10bmolL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得
21、VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)11013(2)1101923解析：(1)根据H2O自身电离：2H2OH3OOH，可写出H2SO4自身电离的方程式：2H2SO4H3SOHSO，因为纯H2SO4的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯H2SO4比水更易电离，故K(H2SO4)c(H3SO)c (HSO)比K(H2O)c(H)c(OH)要大(2)因为纯H2SO4的导电能力强于纯HNO3，说明H2SO4比HNO3更易电离，H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离
22、出的HSO；而且因为H2SO4的酸性强于HNO3，发生的反应就类似于强酸制弱酸，即HHNO3H2NO.答案：(1)2H2SO4H3SOHSO大(2)HSOHHNO3H2NO24答案：(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 000:1(3)11010molL1(4)911点拨：(1)升温，KW变大。(2)c(SO)5104molL1，则c(Na)2c(SO)1103molL1，稀释10倍，则c(Na)1104molL1。25时，Na2SO4溶液中c(OH)1107molL1，稀释10倍后仍然为1107molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010molL1，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1molL1，0.01molL19V211V1，。25答案：(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由天色变为红色且半分钟内不变色(4)22.60点拨：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。(4)读数准确至0.01mL。