1、可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Fe56 Na23 Mg24 S32 Cl35.5K39 Cu64 Ag108 Ba137 N-14 第I卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1、在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A B C D2下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D3.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（ ） 4.下列实验操作中错误的是 ( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操
2、作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂5下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把
3、导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D6关于容量瓶的四种叙述：标有使用温度；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D7使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 ( )A上层液体用另一个干净的烧杯从漏斗下口放出 B振荡后，将漏斗放在铁圈上立即进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出8过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍
4、过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ ）ABCD9选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小10.下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L11.一种新型氢分子化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C
5、体积 D物质的量12.下列说法正确的是 ( ) A32 g O2占有的体积为22.4 L B22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2 C在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 molD22 g CO2和16 g O2，在同温、同压下占有的体积相同13.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A.44 g CO2所含质子数为28NA个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA14.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A.500mL溶液中Cl
6、-离子浓度为0.2mol/L B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA15已知6.021023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16gB32gC64g /molD32g /mol16用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A、含有Na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NaC、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NaD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数
7、为0.5NA17同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2BCH4CCO2DSO2180.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：319molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（） A体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D分子数相等20在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 ()A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol21下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LN
8、aCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO422配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 药匙 250mL容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有 （）A B C D23如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （）AL BL CL DL24将标准状况下V L 气体A（摩尔质量为M ）溶于0.1 L水中形成密度为d g3的溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A molL1 B molL1C mo
9、lL1 D molL1第卷（非选择题 共52分） 二、填空题（共29分）25、（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）分离CCl4（沸点：76.75）和甲苯（沸点：110.6）的混合物 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。26（7分）填写下列表格：物质分子数质量(g)物质的量(mol)标准状况下气体体积（L）H2O0.5HNO33.011022
10、N21427(7分)（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为 ，所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 。（2）有五种物质是6gH2 0.1molCO2 1.2041024个HCl分子 147g硫酸 92g乙醇（C2H6O），它们的物质的量最大的是_（填序号，下同），所含分子数最多的是_，含有原子数最多的是_，质量最大的是_。28(2分)质量为3.9g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_，29.（7分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；
11、(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L； (4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。（6）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（7）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ _ _ _ 。三、实验题（共19分）30（7分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（
12、蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。蒸发时： 。31、（3分）实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于_，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是_，冷凝管中冷凝水的流向应当是_。
13、32（9分）实验室用98%的浓H2SO4(=1.84 g3)配制500mL 0.2molL1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需浓H2SO4体积为（保留一位小数）需要浓H2SO4体积为_mL。(2)量取浓H2SO4用 mL量筒量取所需浓H2SO4 （填“10”、“50” 或“100”）(3) 在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。(4)将烧杯中的溶液转移至_中（填实验仪器）；(5)并用少量的水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）没有进行操作步骤（5）_；在第(4)步不慎有少量液体流到容量瓶外 _；容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水_ _；在定容观察液面时，俯视刻度线_；(6)轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀(7) 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下12时，改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 四计算题（4分）33.在标准状况下，将11.2 L HCl气体溶于水配成250mL溶液，计算 (1)该溶液中HCl的物质的量浓度为多少?(2)若将溶液稀释至1000mL时，所得溶液中HCl的物质的量浓度又为多少?(3)溶液中所含HCl的质量是多少克?