1、章末综合测评(一)物质结构元素周期律 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)12016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是TsDTs的原子核外最外层电子数是7，位于第A族，原子序数为117，位于第七周期，A正确；电中性原子的电子数质子数原子序数，同位素原子的原子序数相同，故电子数也相同，B正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，
2、Ts位于同族最下端，非金属性最弱，C正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D错误。2氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成，下列关于氢化铵的叙述不正确的是()A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生B对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在HN极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为N ，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，若水少量，可放出NH3。3四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不
3、正确的是()XYZWA原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；Z(S)的非金属性弱于Y(O)，故还原性(失电子能力)：S2O2，D项正确。4如图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是()A镁属于金属元素，在第三周期A族B镁
4、原子核内有12个质子C镁离子与硫离子的电子层数相等D在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子C由原子结构示意图可知，镁最外层有2个电子，在第三周期，属于金属元素，A项正确；镁原子核内有12个质子，B项正确；镁原子失去最外层电子成为镁离子，仍然有12个质子，镁离子有2层电子，而硫离子有3层电子，C项错误；硫原子的最外层有6个电子，容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子，D项正确。5由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 molB5 molC5.5 molD6 molD由H和O组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物
5、质的量为126 mol。6W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸AO能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，
6、B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。7如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCa与b形成的化合物有b2a、b2a2两种Da和b形成的化合物不可能含共价键C短周期元素中，a为2价、e为6价，处于A族，可推知a为O、e为S，b为1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为3、5，则c为Al、
7、d为P。A.31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，错误；B.非金属性a(O)e(S)d(P)，故氢化物稳定性：aed，错误；C.a和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种，正确；D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，错误。8X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbYCXa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m
8、anb，A错误；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b1)YbXa，B错误；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C正确；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错误。9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一
9、个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第A族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：NaAlS，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOHAl(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。10根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第
10、118号元素在周期表中位于第七周期0族CA项，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B项，氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C项，该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D项，根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。11短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)DC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的
11、类型完全相同B由题意知，A为H，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。原子半径由小到大的顺序：r(E)r(D)D；元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱；元素B与A形成的化合物为H2O、H2O2，元素B与C形成的化合物为Na2O、Na2O2，化学键类型不同。12目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有17种。下列对这17种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体ABCDA对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了：H元素原子
12、的最外层电子数为1；H元素的单质H2在反应中作还原剂；C元素的含氧酸H2CO3是弱酸；O元素的氢化物H2O常温下为液态；N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2A首先根据题中条件确定
13、各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl，电子式为Li，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2属于共价化合物，D正确。14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其
14、电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01 molL1 Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是()A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似DY的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐DX原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；0.01 molL1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为32，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11
15、，可知W为S元素，由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S。化合物Na2O2含有离子键和OO非极性共价键，故A错误；电子层数越多，一般原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径大小：ZWXY，故B错误；SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成硝酸铵，故D正确。15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC由X、Y
16、、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。16短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质不可以与CO2反应BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键DX和Y元素的原子序数比为67，设X的原子序数是6，X为
17、C，则Y的原子序数是7，Y为N，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W为O，不符合题意，则X和Y元素的原子序数分别为12、14，则是Mg、Si，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W为Cl，四种元素最外层电子数之和为19，则Z为S。2MgCO22MgOC，A错误；SiO2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，B错误；Cl的非金属性强于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HClH2S，C错误；X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为SO3，两者化合的产物是MgSO4，含有离子键和共价键，D正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52
18、分)17(10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)写出与形成的化合物的电子式：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。解析依据元素周期表的结构和题给元素在周期表中的位置，可确定是C，是N，是O
19、，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K。然后根据题目要求分别作答。答案(1)Ar(2)HClO4KH(3)AlAl2O32OH=2AlOH2O(4)Na2Na离子(5) 共价18(10分)(1)下面是我们熟悉的物质：O2SO2CaCl2HNO3NaOHNH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_；只含离子键的是_。(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上：第A族元素的最外层电子数_。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。第二、三周期主族元素随原子
20、序数递增原子半径的变化_。(3)已知某单核粒子的结构示意图为。当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_。答案(1)(2)BEG(3)原子K19(8分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳
21、定的是_。(3)Fl位于元素周期表的第_周期_族，核稳定性：Fl_Fl(填“”“”或“”)。解析(1)根据题目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126这样的数称为“幻数”，所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定，根据氧的同位素原子知，只有O的质子数和中子数都等于幻数8，最稳定；(3)根据元素Fl的质子数知该元素位于周期表的第七周期A族，由于Fl的质子数是“幻数”，中子数为298114184，本题暗示184是“幻数”，所以Fl相对稳定。答案(1)He：(2)O(3)七A20(7分)X、Y、Z三种主族元素的
22、单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题。(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键解析从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X为H；甲、乙、丙分别为NO、H2O、N
23、H3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。答案(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c21(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_(填写序号)。ABCD(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都
24、是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。解析甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e、18e微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成作答。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期A族4NH35O24NO6H2O22(9分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于
25、强酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)B是_(写元素符号，后同)，E是_。(2)B的离子结构示意图_，D的单质分子的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示H2A形成过程：_。(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：_。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：_(B、C、E离子用实际离子符号表示)。解析由信息“氢化物H2A在常温下是液体”，推测元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物B2A3可能是Al2O3，结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由“C比Al3多8个电子”，则元素C是钾(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”，确定化合物CD是KI，则元素D是碘(I)。根据确定元素E是铯(Cs)。答案(1)AlCs(4)Cl22I=2ClI2(5)Al3KCs