1、2017届高考化学二轮总复习离子反应专题练习21. 下列离子方程式书写及评价合理的是()离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg22HCO2OH=MgCO3 CO 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO5H=Al3 Al(OH)3H2O正确，AlO与H按物质的量11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O48H=Fe2 2Fe3 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，
2、Fe2与Fe3物质的量之比为12D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClO错误，Fe2 与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2 ClO5H2O=2Fe(OH)3 Cl4H2. 下列离子方程式中，正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O3. 二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主
3、要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是()A反应的离子方程式为MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反应中阴极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3，则反应为2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4，则反应为3Mn22MnO2H2O=5MnO24H4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、H
4、CO、NOB0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOD加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO5. 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液常温时，0.5 molL1的Ca(OH)2溶液常温时，pH3的含有Cu2、H、SO的溶液A B C D6. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A用稀HNO3溶解FeS固体
5、：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO3=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O7. 在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br8. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大
6、量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.021023个9. 下列离子方程式中，正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶
7、液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO11. 有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有A
8、l3、Mg2C肯定没有HCO、MnO、NH、KD能确定K、Cl是否存在12. 下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO13. 下列说法中正确的是 ()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D
9、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O214. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC D15. 能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3
10、Cu22NO4H2O16. 常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是()A BC D17. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O18. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为()NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH
11、=CONH32H2O向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OA B C D19. 某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；(2)写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_。(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL
12、 X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_；(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH参考答案1
13、. 【解析】A项，Mg(OH)2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，A错误；B项，1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl的溶液等体积混合，AlO与H按物质的量11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3，离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，B正确；C项，硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C错误；D项，将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中
14、，Fe2与ClO会发生氧化还原反应，离子方程式为2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O，D错误；答案选B。【答案】B2. 【解析】稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。【答案】D3. 【解析】在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中， 阴极发生还原反应，反应中，阴极反应式为2H2e=H2，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。【答案】B4. 【
15、解析】A项，能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO具有氧化性，与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2、H与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，正确。【答案】D5. 【解析】中电荷不守恒；中Ca2与CO不能大量共存；中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5 molL1；可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。【答案】B6. 【解析】选C。A项，稀HNO3能将S2氧化为S；B项，HClO能将4价的S氧化为6价；D项，离子方程式应为
16、Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。【答案】C7. 【解析】从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3，不含Fe3、Mg2、Cu2等离子，A、B项不符合题意。Al3、HCO不能大量共存，且H与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。【答案】D8. 【解析】A项，ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2
17、Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。【答案】D9. 【解析】稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。【答案】D10. 【解析】A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。【答案】B1
18、1【解析】由无色溶液，首先排除MnO；根据中所述产生无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3、Mg2，必不含NH，据所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体产生，则原溶液含有SO，不含HCO，不能确定K、Cl是否存在。【答案】A12【解析】A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；B项，漏写NH与OH的反应，应为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D项，H2CO3的酸
19、性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。【答案】D13【解析】氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，选项D错误。【答案】B14【解析】离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐
20、反应。【答案】A15【解析】A项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；B项，NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O；C项，Al(OH)3只能溶于酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故该选项正确。【答案】D16【解析】 常温下，c(H)/c(OH)11012，c(H)
21、c(OH)11014，联立解得c(H)0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO，故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。【答案】A17【解析】A项，酸性条件下MnO将Cl氧化为Cl2，不能大量共存且MnO显紫色；B项，酸性条件下，H与SiO生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2氧化为Fe3，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H SOBa2 2OH=BaSO4 2H2O，错误。【答案】C18.【解析】应为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2。【答案】B19.
22、【解析】在酸性溶液中不能含有挥发性的弱酸的酸根离子CO、SO，向某强酸性溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体A能够与O2发生反应产生气体D，D与O2及H2O发生反应产生溶液E，则证明在溶液中含有还原性离子Fe2；向产生的溶液B中加入过量的NaOH溶液产生气体F，证明含有NH；沉淀G中一定含有Fe(OH)3，向所得的溶液H中通入过量的CO2气体，能够产生沉淀I，说明原溶液中含有Al3，当加入过量NaOH溶液时变为AlO，当通入过量的CO2气体时发生离子反应形成沉淀Al(OH)3同时还形成HCO；向原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，则证明含有SO。(1)溶液X中除H外还肯
23、定含有的离子是Al3、NH、Fe2、SO；(2)步骤中发生氧化还原反应，生成A离子方程式是：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；步骤生成沉淀离子方程式是AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；(3)n(SO)0.07 mol；n(NH)0.01 mol；n(Al3)0.01 mol；n(H)0.04 mol；n(NO)0.01 mol；根据离子方程式3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O中NO与Fe2的物质的量的关系可知：n(Fe2)0.03 mol，可见此时溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，因此若溶液中不存在Fe3，就无Cl存在；若检验Fe3肯定存在时，就有C
24、l存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。【答案】 (1)Al3、NH、Fe2、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等20. 【解析】 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含NO。【答案】 (1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B
