1、宁夏贺兰县景博中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A. 386 kJmol1B. 386 kJmol1C. 746 kJmol1D. 746 kJmol1【答案】C【解析】【详解】已知： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJm
2、ol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则根据盖斯定律可知即得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H746kJ/mol，答案选C。2. 现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是( )(l)+H2(g) (l) 0 (l)+2H2(g)0 A. 反应中都存在：S0B. 反应高温时，可自发进行C. 在通常情况下，都能自发进行D 反应一定不能自发进行【答案】D【解析】【详解】A反应中都存在：S0，故A错误；B反应中，S0、H0，低温下HTS0可自发进行，故B错误；C由B可知，在低温下可自发进行，中S0，HTS0，不能自发进行，故C错误；D中S0，HTS0，
3、一定不能自发进行，故D正确；故选D。3. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为v(NO2)=0.2 molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项A错误；B03s内，NO2的消耗量是1.0mol/L0.4mol/L0
4、.6mol/L，则反应速率为v（NO2）0.2molL-1s-1，选项B正确；C催化剂不能改变平衡状态，平衡不移动，选项C错误；D正反应是体积减小的放热反应，所以增大压强或降低温度均增大NO2的转化率，选项D错误；答案选B。4. 在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A. 负极反应为Zn-2e=Zn2+B. 负极反应为Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+2H+C. 正极反应为2MnO2+2H+ 2e=2MnOOHD. 正极反应为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH【答
5、案】D【解析】【详解】分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价：，变价情况为，；因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH-2e= Zn(OH)2；正极为MnO2，电极反应式为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH-，答案选D。【点睛】在写电极反应式时要注意电解质溶液是KOH，为碱性环境。在碱性环境中不会有氢离子存在或生成。5. 已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( )A. HC的电离度最大B. HA溶液酸性最强C. HB溶液的pH最小D. 和同种金属反应，开始时速率相同【答案】B【解析】【分析】相同条件下酸溶液中，
6、酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中H+浓度越大。已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则：【详解】AHA的电离程度最大，即电离度最大，选项A错误； BHA溶液酸性最强，选项B正确；CHA溶液的pH最小，选项C错误； D三种溶液浓度相同，所以溶液中H+浓度：HAHBHC，和同种金属反应，开始时速率HA最大，HC最小，选项D错误；答案选B。6. 100时，水的离子积Kw=110-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为( )A. 10B. 12C. 13D. 14【答案】B【解析】【详解】假
7、设两溶液体积均为V，硫酸的pH为a，NaOH溶液的pH为b，对于硫酸，pH为a，c(H+)=10-amol/L，对于NaOH溶液，pH为b，c1(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=mol/L，两溶液反应后呈中性，有10-aV=10-12+bV，解得a+b=12，故正确选项为B。7. 下列性质中，不能说明NH3H2O是弱电解质的是( )A. 常温时，氯化铵溶液显酸性B. 在相同温度下，同物质的量浓度的NH3H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱C. 10mL1molL-1NH3H2O溶液与100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应D. 常温时，0.1molL-1NH3H2O溶液的p
8、H13【答案】C【解析】【分析】【详解】A常温时，氯化铵溶液显酸性，说明氯化铵溶液中铵根离子水解，所以可以说明NH3H2O是弱电解质，故A不选；B在相同温度下，NaOH是强碱，完全电离，同物质的量浓度的NH3H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱，说明NH3H2O不完全电离，是弱碱，是弱电解质，故B不选；C不管NH3H2O是强碱还是弱碱，同物质的量的一元碱NH3H2O和一元酸盐酸一定能完全反应，故10mL1molL-1NH3H2O溶液与100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应不能说明NH3H2O是弱电解质，故C可选；D常温时，若NH3H2O是强碱，则0.1molL-1的NH3H2O溶液
9、的c(OH-)=0.1mol/L，溶液的pH=13，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH13，说明NH3H2O是弱碱，是弱电解质，故D不选；故选C。8. 对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A. 由水电离产生的c(H)=110-2mol/LB. 与pH=2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H+浓度更大C. 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D. 加水稀释时c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大【答案】D【解析】【详解】ApH=2，c(H+)=10-2mol/L，主要来自醋酸的电离，c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)=，A项不符合题意；B硫酸中，pH=
10、2，氢离子浓度为10-2mol/L，与醋酸溶液的相同，B项不符合题意；C醋酸是弱酸，真正能参与反应的氢离子远大于10-2mol/L，醋酸过量，所以与pH=12的氢氧化钠溶液等体积反应后，溶液显酸性，C项不符合题意；D加水稀释促进电离，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是体积的变化是主要因素，所以氢离子的浓度减小，温度不变，Ka不变根据知，增大，D项符合题意；故正确选项为D9. 室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是( )A. 加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大相同值B. 升高相同温度后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均
11、增大D. 加足量的锌充分反应后，两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多【答案】C【解析】【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。pH相同的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，两溶液体积相等，所以醋酸的物质的量大于HCl的物质的量。【详解】A加水稀释，两溶液的pH均增大，但由于醋酸是弱酸，加水稀释，电离平衡向正向移动，所以稀释10倍后，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，两溶液的pH增大值不同，盐酸的pH更大，故A错误；B如果不考虑挥发，升高温度，醋酸电离平衡正向移动，H+浓度增大，盐酸的H+浓度不变；若考虑挥发，两溶液的pH均变化，故B错误；C
12、加适量的醋酸钠晶体后，由于c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动：CH3COOHCH3COO-+H+， c(H+)降低，溶液的pH增大；盐酸中的H+结合醋酸钠晶体溶于水后电离出来的CH3COO-， c(H+)降低，溶液的pH也增大，故C正确；D加足量的锌，开始时两溶液中H+浓度相同，所以两者反应速率一样，随着反应进行，醋酸会不断电离出H+，醋酸溶液中的H+浓度大于盐酸中的H+浓度，醋酸中的反应速率快；由于醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以和足量的锌反应，醋酸中产生的氢气多，故D错误；故选C。10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A. 该
13、电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为：C. 放电过程中，从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体【答案】B【解析】【详解】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。故选B。11. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A. NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3H2O+H+B. AlCl3溶液：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C. Na2CO3溶液：CO+H2O
14、HCO3-+OH-D. NaHCO3溶液： HCO+H2OH3O+ CO【答案】C【解析】【详解】A盐的水解是微弱的，应当用可逆号，A项不符合题意；B盐的水解是微弱的，铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，不能用沉淀符号，B项不符合题意；C根据盐类水解的定义及书写方法知，碳酸根离子水解分两步进行，以第一步为主，可以用该离子方程式表示其水解，C项符合题意；D该式子表示碳酸氢根离子的电离方程式，其水解的离子方程式为，D项不符合题意；故正确选项为C12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SOB. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 molL
15、-1的溶液中：Cl-、CO 、NH、NOC. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO 、Na+、SOD. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO 、Cl-、K+【答案】A【解析】【分析】【详解】ApH=1的溶液中有大量的H+，H+和Na+、Cl-、Fe3+、都不反应，这四种离子间也不反应，故能大量共存；B水电离的H+浓度c(H+)=10-12 molL-1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，H+和能发生反应生成水和CO2，碱溶液中，OH-能和 反应生成NH3H2O，故均不能大量共存；C使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+被氧化，故不能大量共存；DAl3+和能发生完全双水解反应生
16、成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；故选A。13. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX【答案】A【解析】【详解】根据盐的水解平衡及水解平衡常数可知，盐溶液的pH越大，氢氧根浓度越大，水解程度越大，酸根弱离子结合氢离子的能力越强，所对应的酸酸性越弱，pH由小到大为NaX、NaZ、NaY，则对应酸的酸性由强到弱为HX、HZ、HY，故正确选项为A14. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.
17、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，A项错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是
18、强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，B项错误；C、硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，但硫酸铵铵离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵的pH小于氯化铵，C项正确；D、硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，所以相同浓度的硝酸钠和硫化，硫化钠的pH大于硝酸钠，D项错误；答案选C。15. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AlCl3B. KHCO
19、3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO3【答案】C【解析】【详解】AAlCl3加热后水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体；BKHCO3加热易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固体；CFe2（SO4）3加热后水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；DNH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余。本题选C。16. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c（NH+4）：B. 水电离出的c（H+）：C. 和等体积
20、混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，A正确；B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，此等式可表示溶液中的质子守恒，C项正确。D. 和等体积混合后的溶液显碱性，氯化铵是强电解质，而一水合氨是弱电解质，故离子浓度的大小顺序为c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)，
21、D正确。故选B。17. 25时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是( )A. 一定存在3c(Na+)=c()+c( )+c(H2SO3)B. 一定存在c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH)C. 若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，则有c(Na+)c()c()c(OH)c(H+)D. 若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则有c(Na+)c()c(H+)c()c(OH) 【答案】C【解析】【详解】A. 不知道Na2SO3与NaHSO3的物质的量关系，不能根据物料守恒判断，选项A错误；B
22、根据电荷守恒，溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH)，选项B错误；C若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，盐的水解是微弱的，且的浓度接近于的2倍，则有c(Na+)c()c()c(OH)c(H+)，选项C正确；D若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则的电离大于水解，c() c()，故有c(Na+)c() c() c(H+) c(OH)，选项D错误；答案选C。18. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是A. 滴定管用水冲洗后即注入标准液B. 锥形瓶里有少量水C. 滴定前标准液在“0”刻度以上D. 滴定管尖端
23、未充满液体【答案】B【解析】【分析】根据c(待)判断不当操作对相关物理量的影响。【详解】A.滴定管用水冲洗后即注入标准液，则标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)可知测定结果偏高，A不正确；B.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V(标)无影响，根据c(待)可知，c(待)不变，故B正确；C.滴定前标准液在“0”刻度以上，则造成V(标)偏小，根据c(待)可知，c(待)偏小，C不正确；D.滴定管尖端未充满液体，造成V(标)偏大，根据c(待)可知，c(待)偏大，D不正确；答案选B。19. 实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，
24、得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）A. 滤液b中不含有Mg2+B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C. 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】【详解】将1 mL 0.1molL-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 molL1NaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-。A、将a中所得浊液氢氧
25、化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、中沉淀变为红褐色，说明Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，故D正确；故选A。20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止
26、Fe2水解C. 加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】A【解析】【详解】ACa(ClO)2发生水解：， ，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2，最终得CaCl2，Na2SO3溶液蒸干时，最终得到Na2SO4，FeCl3发生水解，HCl易挥发脱离体系最终得Fe(OH)3，A 项符合题意；B加少量铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，B项不符合题意；C，硫酸不挥发，不能脱离体系，最终仍得到CuSO4，C项不符合题意；DNaCl是强酸强碱盐，不水解，醋酸铵是弱酸弱碱盐，发生双水解，对水的电离起促进作用，所以在醋酸铵溶液中，水
27、的电离程度较大，D项不符合题意；故正确选项为A21. 25时，HA电离常数是1.7510-5，按要求回答下列问题。(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)写出Na3PO4的电荷守恒_NaH2PO4的物料守恒_Na2HPO4的质子守恒_比较Na2HPO4离子浓度大小_(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：通入Cl2(g)的电极是_(填“正”或“负”)极。通入Al(s)的电极是_(填“正”或“负
28、”)极。电子从_(填“Al”或“Cl2”)极流向_极(填“正”或“负”)。每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 向右 (2). 增大 (3). 增大 (4). c(Na+)+ c(H+)=3c(PO )+2c(HPO) +c(H2PO)+ c(OH-) (5). c(Na+)=c(PO)+c(HPO) +c(H2PO) (6). c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO)=c(PO) + c(OH-) (7). c(Na+)c(HPO) c(OH-)c(H2PO)c(H+)c(PO) (8). 正 (9). 负 (10)
29、. Al (11). 正 (12). 0.9【解析】【详解】(1)加水稀释促进电离，平衡正向移动，HA的电离程度增大，H+的物质的量增大，但是体积是主要变化因素，所以H+的浓度减小，根据水的离子积常数，知OH-的浓度增大；(2)Na3PO4溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、 ，根据离子与所带电荷之间的比例关系得：；，则n(Na)=n(P)，Na元素的存在形式为Na+，P元素的存在形式为、，所以有n(Na+)=n()+n()+n()；Na2HPO4溶液中能失去质子的微粒是：、H2O，失去质子后的产物为、OH-，能得到质子的物质是、H2O，得到质子后的产物为、H3PO4、H+(H3O+
30、)，根据微粒与得失质子的比例关系得：c()+c(OH-)=c()+2c(H3PO4)+c(H+)；Na2HPO4为溶质，所以Na+和的浓度偏高，且Na+浓度最大，在水溶液中既电离()又水解()，且水解程度大于电离程度，所以、OH-的浓度比和H+的浓度偏高，再加上水的电离，知c(OH-)c()，c(H+)c()，综之离子浓度为c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)c()；(3)根据反应2Al+3Cl2=2AlCl3，Cl元素在反应有0价降低为-1价，得到电子，作正极反应物，通入氯气的电极是正极；Al元素由0价升高到+3价，失去电子，作负极反应物；根据原电池原理，电子从负极经外电路到达正极
31、，所以电子从Al级流向正极；根据价态变化知，所以电子数目为22. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_。(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_。(3)已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17，则反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)化学平衡常数是_。(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_。(5)25时，将a mol/L的醋酸溶液与0
32、.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_。【答案】 (1). 电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw) (2). (3). 2.1106 (4). Kw=Ka Kh (5). 【解析】【详解】(1)温度升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；弱电解质的电离、水的电离、盐类水解一定是吸热反应，相关平衡常数随温度的升高而增大；(2)C为固态，不计入表达式中，所以；(3)；(4)由知，由知，所以；(5)两溶液等体积混合后，c(Na+)=c(CH3COO
33、-)=0.005mol/L，根据元素守恒，c(CH3COOH)=()mol/L，根据电荷守恒，所以，则。23. 某化学课外小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，进行了如下实验：配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；取未知浓度高锰酸钾溶液25.00mL，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL 。回答下列问题：(1)配制标准氢氧化钠溶液时，需用下列哪些仪器：_。A容量瓶 B碱式滴定管 C量筒 D烧杯 E胶
34、头滴管 F玻璃棒(2)中滴定实验应选择_作指示剂。(3)中量取25.00mL高锰酸钾溶液所用的仪器是_。(4)中滴定终点的现象是_。(5)高锰酸钾溶液的浓度是_mol/L。(6)本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1). A D E F (2). 酚酞 (3). 酸式滴定管 (4). 溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复紫色。 (5). 0.0800 (6). 偏大【解析】【分析】【详解】(1)配制NaOH溶液时，需要用容量瓶确定溶液的体积，用烧杯溶解NaOH固体，用玻璃棒溶解NaOH固体和引流，用胶
35、头滴管定容，所以需要用到的仪器有ADEF。(2)用NaOH溶液滴定草酸溶液，恰好中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂，故选酚酞。(3)高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管量取。(4)当滴入最后一滴草酸溶液时，高锰酸钾恰好完全被中和，高锰酸钾溶液的紫色褪去，故答案为溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复紫色。(5)10.00mL草酸溶液和20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，可求出草酸溶液的物质的量浓度为=0.1000mol/L。用此草酸溶液和25.00mL高锰酸钾溶液反应，消耗草酸溶液50.00mL，在反应中，草酸(
36、H2C2O4)中+3价的碳元素化合价升高到+4价，KMnO4中的+7价锰元素降低到+2价，根据电子守恒有：0.1000mol/L0.0500L2= c(KMnO4)0.02500L5，求得c(KMnO4)=0.0800mol/L。(6)若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，滴入的NaOH溶液体积偏大，会使测得的草酸溶液浓度偏高，用此草酸溶液滴定高锰酸钾溶液，会使高锰酸钾溶液浓度偏大。24. 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。(1)已知：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) H=-128.1 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2
37、H2O(l) H=-571.6 kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H=-241.8 kJmol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_。(2)向2L恒容密闭容器中加入2 molCO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A.CO2和H2的转化率相等 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH
38、键断裂(3)不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：T1_T2(填“”、“”或“=”，下同)，其对应的平衡常数K1_K2。在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH4和2.4molH2O(g)，达到新平衡时，CH4的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】 (1). CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l)
39、 H=-726.5 kJmol-1 (2). B D (3). (4). (5). 减小 (6). 不变【解析】【详解】(1)根据盖斯定律计算+(-)得到表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) H=-726.5 kJmol-1，故答案为CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) H=-726.5 kJmol-1。(2) A向2L恒容密闭容器中加入2 molCO2、6 mol H2，按照物质的量之比为1:3进行反应，CO2和H2的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，A错误；B因反应物是气体，生成物是液体
40、，且在恒容容器中反应，故混合气体的密度保持不变可说明反应达到平衡状态，B正确；C该反应体系中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，C错误；D1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；故答案为：BD(3) 根据图像分析可知，先拐先平温度高，T2 T1 。体系中H2O的体积百分含量随温度升高降低，说明反应正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度变化，T2温度高平衡正向进行，平衡常数增大，K1K2，故答案为：；。在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH4和2.4molH2O(g)，相当于加压
41、，平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，CH4的转化率减小。由于温度不变，平衡常数只与温度有关，平衡常数不变。故答案为：减小；不变。25. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题：已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH3O2=2CO23H2O(1)在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的负极发生的反应是_发生了什么反应_；正极发生的反应是_发生了什么反应_(2)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(3)比起直接燃烧燃料产生电
42、力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。【答案】 (1). C2H5OH3H2O-12e-=2CO212H (2). 氧化反应 (3). 3O212H12e-=6H2O (4). 还原反应 (5). 正 (6). 负 (7). 减少空气污染【解析】【详解】(1)乙醇失去电子，乙醇为负极反应物，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，负极反应式为C2H5OH3H2O-12e-=2CO212H，发生的是氧化反应，另一反应物为O2，得到电子，为正极反应物，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，正极反应式为3O212H12e-=6H2O，发生的是还原反应；(2)根据原电池原理。阳离子向正极移动，故H+向正极移动，电子由负极通过外电路进入正极，所以释放电子的电极是负极；(3)燃料直接燃烧除了释放出二氧化碳，还会释放出其他气体，造成环境污染，而燃料电池在加入反应物前需要对反应物进行纯化，不会释放出杂质气体，所以燃料电池的优点为减少空气污染