1、商水县第二高级中学2020-2021学年必修二人教版高一下学期期中考试化学试题学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.短周期元素、在元素周期表中的位置如表所示,其中元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与可能形成化合物 B.由与组成的物质在熔融时能导电C. 的得电子能力比的强 D. 有多种同素异形体,而不存在同素异形体2.氢有三种同位素:、和,它们之间存在差异的是( )A.中子数 B.电子数 C.原子序数 D.质子数3.下列说法中正确的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金
2、属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同4.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示, 其中W的单质呈黄绿色。下列有关这四种元素的单质用途的说法不正确的是( )A.W单质可用于自来水消毒B.U的单质可用作光导纤维的主要成分C.Z单质可用作氧化剂D.Y单质可用作灯泡保护气5.下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元
3、素原子核外电子排布相同6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同,W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是()A.原子半径:XWZWZC.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱D.X与Y形成的两种二元化合物中,阴、阳离子数之比均为1:27.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是( )A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.碳铵的受热分解 D.氢气和氟气混合发生爆炸8.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=
4、n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极A.abcdB.bcdaC.dabcD.abdc10.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式:B.每生成1m
5、ol转移2mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物11.如图所示，,下列说法正确的是( )A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B.石墨转化为金刚石发生的是物理变化C.金刚石与反应生成放出的热量比石墨与反应生成放出的热量多D.1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量12.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应开始到10s
6、,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)13.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法不正确的是（ ）A.此催化反应历程中，适当升高温度可以加快反应速率B.放出能量并形成了C-C键C.该催化剂不参与化学反应，但可加快反应速率D.生成总反应的原子利用率为100%14.下列关于化学反应的说法中正确的是( )A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下,使用催化剂只能加快正反应的反应速率D.相同温度下,H2(g)+CO2
7、(g)CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为0.020molL-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010molL-1的反应速率15.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.一定条件下的反应:2SO2+O22SO3,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快16.在一定条件下,密闭容器中进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)NH3(g) ,下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
8、A.反应物浓度等于生成物浓度B.容器中 N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3: 2C.单位时间内生成a mol N2 , 同时生成3n mol H2D.H2的生成速率等于NH3的生成速率的1.5倍二、填空题17.现有A、B、C、D、E、F6种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构。已知:常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒。A的最高价氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于稀盐酸。C的气态氢化物G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:GPQM+P。E和D是同主族元素,E的氢化物在常温下为气态。B和D可形成原子个数比分
9、别为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题。(1)C元素在元素周期表中的位置为_。(2)A元素的原子结构示意图是_;化合物X所含化学键的类型是_。(3)检验气体G的方法为_。(4)写出中反应的离子方程式:_。(5)E的非金属性比F_ (填“强”或“弱”),用化学事实加以证明:_(用化学方程式表示) 。18.有下列微粒:11H、21H、31H、16O、 17O、 18O、 13C、 14C、40Ca、O2、O3。回答下列问题(填序号):(1)以上11种微粒中共含有_种核素,_种元素。(2)属于同素异形体的是_。 (3)用于制作氢弹的是_。(4)11H、21H与16O、17O、18O可以
10、组成_种水分子19.学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来,可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如:请回答下列问题:(1)X和Z溶于水时主要破坏的化学键分别是_。(2)用电子式表示图中X的形成过程:_;X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化可说明:S的非金属性比O_(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因为:同主族元素原子的最外层电子数相同,从上到下,_,得电子能力逐渐减弱。(3)是常见的大气污染物之一,同时也是重要的工业原料。实验室中常把通入_中,通过观察是否褪色检验是否存在;也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者褪色原理_(填“相同”或“不同”)。
11、(4)Y的化学式为_;图中所给出的物质属于离子化合物的是_(填化学式)。20.已知在25、1.013105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)生成物能量总和_(填大于小于或等于)反应物能量总和(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_(填或=)570kJ。(3)现有25、1.013105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为_kJ。21.一种新型发电装置氢氧燃料电池的构造如图所示, 其
12、中a、b两个电极均由多孔的碳块组成,该电池的负极反应式为_,若该电池工作时溶液中增加1mol H2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。参考答案1. A 2. A 3. B 4. B 5. C 6. C 7. A 8. B9. C 10. B 11. A 12. C 13. C 14. D 15. B 16. D17.(1)第二周期第VA族(2); 离子键和共价键(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近该气体,若试纸变蓝,则该气体为(4)、(5)弱; 18. (1)9; 4; (2)和; (3)和; (4)919. (1)共价键、离子键(2);弱;电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大(3)品红溶液;不同(4);、20. (1)小于; (2); (3)890; 21. H2-2e-+2OH-=2H2O;2