1、沙雅县第二中学2018-2019年(二)期末考试卷高一年级化学1.碳的一种同位素146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()A. 2B. 6C. 8D. 14【答案】C【解析】【详解】146C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6，而该同位素的质量数是14 ，中子数=质量数质子数=146=8，故选C。2.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A. Cl2B. 氯水C. Ca(ClO)2溶液D. CaCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，
2、能使湿润红色布条褪色，故不选B； C. Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C；D. CaCl2溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。3.下列各组物质中，互称为同系物的是()A. 氧气和臭氧B. 乙酸和醋酸C. 正丁烷和异丁烷D. 甲烷和丙烷【答案】D【解析】【分析】同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。【详解】A氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A；B醋酸是乙酸俗名，乙酸和醋酸属于同种物质，不属于同系物，故不选B；C正丁烷和异丁烷互为同分异构体
3、，不属于同系物，故C错误；D甲烷和丙烷都为烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；【点睛】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，注意明确同系物、同素异形体、同分异构体的概念的区别。4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A. FeCl3溶液B. 稀豆浆C. CuSO4溶液D. KMnO4溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A. FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A； B. 稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B； C. CuSO4溶
4、液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D. KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。5.下列有关浓硫酸说法中错误的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O=2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；C. 浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气
5、体，不能生成氢气，故C错误；D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。6.如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A. 铜棒逐渐溶解B. 该装置能将电能转化为化学能C. 电子由铁棒通过导线流向铜棒D. 正极反应为Fe-2e - =Fe 2+【答案】C【解析】【详解】A铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；B该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；C铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；DFe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的
6、正极，正极反应式是2H+2e-=H2，故D错误。【点睛】本题考查原电池原理，明确：活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极。7.某有机物的结构简为CH2CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A. 酯化反应B. 水解反应C. 加成反应D. 氧化反应【答案】B【解析】【详解】A. CH2CHCOOH含有羧基，能发生酯化反应，故不选A； B. CH2CHCOOH含有羧基、碳碳双键，不能发生水解反应，故选B； C. CH2CHCOOH含有碳碳双键，能发生加成反应，故不选C； D. CH2CHCOOH含有碳碳双键，能发生氧化反应，故不选D。8.下列离
7、子方程式书写正确的是( )A. 盐酸和氨水反应H+OH=H2O、B. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 铜和稀硝酸反应Cu+2NO3+4H+=2Cu2+2NO2+2H2O【答案】C【解析】【详解】A. 一水合氨是弱电解质，盐酸和氨水反应的离子方程式是H+=NH4+H2O，故A错误；B. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C. 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应离子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正确； D.铜和稀硝
8、酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式是3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误。9.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. 全部B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】NaHCO3与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水；(NH4)2SO3与硫酸反应产生硫酸铵、水、二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和水、氨气；Al2O3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠；Al(OH)3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产
9、生偏铝酸钠和水；Al与硫酸反应产生硫酸铝、氢气，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气；故选A。10.下列叙述正确的是( )A. 16O和18O互称同素异形体B. 丙烷和异丁烷互称同系物C. 金刚石和石墨互称同位素D. 和互称同分异构体【答案】B【解析】【详解】A. 16O和18O是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故A错误； B. 丙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2，互称同系物，故B正确；C. 金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体，故C错误； D. 和结构相同，是同一种物质，故D错误。11.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列判断正确的是()A. 标准状况下，22.
10、4 L H2O含有的分子数为NAB. 1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NAC. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.标况下水为液态，不能使用摩尔体积计算，故A错误；B.不知溶液的体积，无法计算Cl数目，故B错误；C.N2和N4均有氮原子构成，氮原子物质的量为28g14g/mol=2mol，所以含有的原子数为2NA，故C正确；D.一个镁原子失去2个电子，2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故选C。12.下列可用于检验实验室久置的FeSO
11、4溶液是否含有Fe3+的试剂是A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 新制氯水D. KSCN溶液【答案】D【解析】试题分析：检验Fe3常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3，否则不含有，故选项D正确。考点：考查Fe3的检验等知识。13.下列气体可用排水收集法来收集()A. NH3B. H2C. SO3D. NO2【答案】B【解析】【分析】能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应。【详解】A氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不选A；B氢气不溶于水，可以用排水取气法收集，故选B；C三氧化硫易溶于水和水反应生成硫酸，不能用排水法收集，故不选C；D二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法
12、收集，故不选D。【点睛】本题考查气体的收集方法选择，注意实验室收集气体的方法，依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体。14.下列图示变化为吸热反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故错误；B、反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故正确；C、浓硫酸与水是放热过程，故错误；D、活泼金属与酸或水的反应，属于放热反应，故错误。考点：考查吸热反应和放热反应等知识。15.下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )A. Ag+、NH4+、OH、ClB. Na+
13、、Cu2+、SO42、NO3C. K+、Na+、SO42、ClD. Ba2+、CO32、NO3、K+【答案】C【解析】【详解】A. Ag+、OH生成沉淀，NH4+、OH生成一水合氨，故不选A； B. 含有Cu2+的溶液呈蓝色，故不选B；C. K+、Na+、SO42、Cl不反应，且溶液为无色，故选C； D. Ba2+、CO32生成碳酸钡沉淀，故不选D。二、填空(38分)16.在二氧化碳二氧化硫氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是_含量的增加；全球气候变暖是由于_含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是_(以上均要求填序号)【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】二氧化碳可导致温室效应，
14、二氧化硫可导致酸雨，氟氯烃可导致臭氧空洞，以此解答。【详解】二氧化硫可形成硫酸型酸雨，造成酸雨的主要因素是空气中二氧化硫的含量增加；全球气候变暖是由于大气中二氧化碳的含量的急剧增加，导致温室效应；氟氯烃分解产生的卤族元素为臭氧分解的催化剂，导致臭氧层稀薄，造成臭氧空洞的主要物质是氟氯烃。【点睛】本题考查环境污染知识，侧重于元素化合物知识的综合考查和运用，有利于培养学生的环境意识和学习的积极性，注意相关基础知识的积累。17.下列五种有机物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。(1)C分子中含有的官能团的名称是_；(2)A分子的结构式是_；(3)水
15、溶液显酸性的是_(填编号)；(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_(填编号)，化学反应方程式为_ ；(5)通常用于检验碘单质的是_(填编号)。【答案】 (1). 羟基 (2). (3). D (4). B (5). nCH2 = CH2 (6). E【解析】【分析】(1)醇的官能团是羟基；(2) CH4分子中4个H原子通过4个单键与C原子结合；（3）羧酸能电离出氢离子，具有酸性；(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；(5)碘单质能使淀粉变蓝。【详解】(1) CH3CH2OH是乙醇，分子中含有的官能团的名称是羟基；(2) CH4分子中4个H原子通过4个单键与C原子结合，CH4分子的结构式是；(3) CH3
16、COOH能电离出氢离子，具有酸性，水溶液显酸性的是CH3COOH，选D；(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；可用于合成聚乙烯塑料的是CH2=CH2，选B；化学反应方程式为nCH2 = CH2；(5) 碘能使淀粉变蓝，通常用于检验碘单质的是淀粉，选E。18.有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱请回答：(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_(填序号)，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式：_ (2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_(填序号)(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_(填序号)(4)滥用药物会导致不良后
17、果，如过量服用_(填序号)会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3【答案】（1）；Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O（2） （3） （4）【解析】试题分析：（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因碳酸钙与酸反应放出二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl + CaCO3= CaCl2 + CO2+ H2O，故答案为；2HCl + CaCO3= CaCl2 + CO2+ H2O；（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：；（3）青霉素是应
18、用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：；（4）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故答案为：。考点：考查了正确使用药物的相关知识。19.下表列出了五种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素原子结构示意图为_.(2)元素单质的电子式为_.(3)元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_(填化学式).(4)元素的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_；元素的最高价氧化物与烧
19、碱溶液反应的离子方程式为_.【答案】 (1). (2). (3). NaSiSCl (4). HClO4 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). SiO2+2OH=SiO23+H2O【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置，分别是N、Na、Si、S、Cl。【详解】(1)元素是S，核外有16个电子，S原子结构示意图为；(2)元素是N，单质为N2，氮原子间有3对共用电子，电子式为；(3)同周期元素从左到右半径减小，元素的原子半径由大到小的顺序为NaSiSCl；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4。(4)
20、元素的单质是金属钠，钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；元素是硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH=SiO32+H2O。四、计算；20.(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：(1)所得盐酸的物质的量浓度为_？(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_？(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_？【答案】 (1). 4mol
21、/L (2). 1mol/L (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管 (4). 2.8升【解析】【分析】(1)先计算HCl的物质的量，再根据计算盐酸的物质的量浓度；(2)根据 计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。(3)Zn与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式计算生成氢气的体积。【详解】(1)n( HCl)= ，4mol/L；(2) ，则4mol/L0.25L=c(稀)1L，c(稀)= 1mol/L；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管；(3)250mL盐酸中HCl的物质的量是1mol/L0.25L=0.25mol，设生成氢气的物质的量是xmolZn+2HCl=ZnCl2+H22 10.25mol xmol x=0.125mol标准状况下氢气的体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L。