1、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1乙烯目标与素养：1.了解烯烃及其代表物乙烯的组成与结构。(微观探析)2.掌握乙烯的化学性质。(宏观辨识与变化观念)3.认识加成反应的原理。(模型认知)4.了解乙烯的主要用途及获取原理。(科学态度与社会责任)一、烯烃1不饱和烃与烯烃微点拨：(1)符合CnH2n(n2)的烃不一定是烯烃，如为C3H6，是环烷烃。(2)C2H4与C3H6不一定互为同系物。2烯烃的实验探究(1)实验装置(2)实验现象B处：溶液褪色；C处：溶液褪色；D处：点燃时火焰明亮且伴有黑烟。(3)实验结论在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态
2、产物。气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃与烷烃的混合物。二、乙烯1乙烯的组成和结构2乙烯的性质及用途(1)物理性质颜色状态气味水溶性密度无色气态稍有气味难溶比空气的小(2)化学性质氧化反应加成反应a乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，产物名称为1,2二溴乙烷。b写出CH2=CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式：CH2=CH2H2CH3CH3，CH2=CH2HClCH3CH2Cl，CH2=CH2H2OCH3CH2OH。c乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为nCH2=CH2CH2CH2。加成反应的定义：有
3、机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。(3)用途重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。在农业生产中用作植物生长调节剂。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。1判断对错(对的打“”，错的打“”)(1)符合通式CnH2n的烃不一定是烯烃()(2)石蜡在高温下可分解生成烷烃和烯烃()(3)使酸性KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯()(4)乙烯和甲烷可以用溴水鉴别()提示(1)(2)(3)(4)2下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 ()A乙烯的化学性质比乙烷活泼B乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D乙烯
4、双键中的一个键容易断裂，发生加成反应和取代反应答案D3等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为_，碳原子个数之比为_，氢原子个数之比为_，若充分燃烧，消耗O2的体积比为_；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_。答案11211132C6H12乙烯的空间结构及其拓展1乙烯分子的结构特点2含“C=C”的有机物的共面问题乙烯中的一个氢原子被其他原子或原子团代替后，只有与碳碳双键两端的碳原子直接相连的原子才与原有的原子共平面，如丙烯的CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子中最多可以有1个在原平面上。故该分子最多共面原子有7个，至少有6个。1下
5、列分子中所有原子一定不共面的是()AH2OBCH2=CH2CCH2=CHC2H5DCO2CH2O、CO2为三点共面分子，CH2=CH2为平面形6原子结构分子。2分子中在同一平面的碳原子最多有_个，分子中共面原子最多有_个。解析根据结构简式写出结构式，可顺利作答。答案610乙烯的主要性质1乙烯的氧化反应项目应用及注意事项燃烧(1)利用燃烧时的现象与甲烷不同，可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯；(2)若反应中温度高于100 ，则H2O为气体，此时反应前后气体体积不变；(3)完全燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为11被酸性高锰酸钾溶液氧化(1)利用该性质可鉴别甲烷(或烷烃)和乙烯(或烯烃)；(2)该反
6、应中乙烯最终被氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液2乙烯的加成反应反应模式：CH2=CH2X2CH2XCH2X或CH2=CH2XYCH2XCH2Y。(1)X2Br2时一般用溴水或溴的四氯化碳溶液，且生成的1,2二溴乙烷为难溶于水的无色透明的油状液体。利用反应时溶液褪色的现象，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。(2)XYHCl时可利用该反应制取纯净的氯乙烷。(3)XYHOH时乙烯与水在高温、高压和催化剂作用下反应生成乙醇。(4)X2很多个CH2=CH2时 乙烯之间相互加成(发生加成聚合反应)可得到聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2。科学探究加成反应与取代反应的
7、差异(1)反应物、生成物：取代反应的生成物有两种(一般是一种有机物、一种无机物)；加成反应的反应物一般含有双键或三键等不饱和键，生成一种有机化合物。(2)键的变化特点：取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，是等价替换式。加成反应的特点是“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指每一个不饱和碳原子上各加上一个原子或原子团，加成反应是开键加合式。(3)定量分析：与氯气反应时，取代反应消耗的氯气量由分子内氢原子个数决定，完全取代时，分子内的氢原子个数与消耗的氯气分子数之比为11；加成反应消耗的氯气量由分子中的双键或三键数决定，双键数与消耗的氯气分子数之比为11，
8、三键数与消耗的氯气分子数之比为12。3能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯分子里碳、氢原子个数比为12C乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质DA项只能说明乙烯分子中含不饱和键，不能说明是否含有一个碳碳双键，B、C只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为12，不能说明是否含有双键，D项可以证明。4使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是()A3 molB4 molC5 molD6 m
9、olC1 mol乙烯能与1 mol Cl2发生加成反应，而1 mol产物中含4 mol氢原子，被氯原子完全取代，消耗 4 mol Cl2，所以共消耗5 mol Cl2。5由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是()A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能在空气中燃烧C能使溴的四氯化碳溶液褪色D在一定条件下能与HCl加成并只得到一种产物C丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错误；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2=CH
10、CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种，即：ClCH2CH2CH3和CH3CHCl CH3，它们互为同分异构体，而不是同一物质，D错误。不对称烯烃(如CH3CH=CH2)发生加成反应时，与对称分子(如Br2)加成只生成一种产物，与不对称分子(如H2O)加成可能生成两种产物。1下列叙述正确的是()A破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的键能是破坏乙烷分子里碳碳单键能量的两倍B乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不都处在同一平面上C乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化D乙烯易发生加成反
11、应，乙烷能发生取代反应和加成反应B乙烯分子中的双键有一个容易断裂，破坏碳碳双键所需的能量小于破坏碳碳单键所需能量的两倍；乙烯分子中6个原子共平面，乙烷分子中8个原子不共平面；乙烷能在氧气中燃烧，但不能被KMnO4(H)溶液氧化；乙烷不能发生加成反应。2下列说法中错误的是 ()A无论乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷C因为C2H4与CH4中的含H的质量分数不同，相同质量时生成的H2O的质量不同。3.如图是
12、某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A该有机物可能的分子式为C2HCl3B该有机物的分子中一定有C该有机物分子中的所有原子在同一平面上D该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到D据球棍模型知该有机物的分子式可为C2HCl3，A正确；据碳的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；C2H4与HCl加成得到的产物为C2H5Cl，不符合成键情况，D错误。4下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B乙烯可以用来制备1,2二溴乙烷()C乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()DD项，利用加成反应原理，该反应应生成CH3CH2Br。5氯乙烷是一种重要的化工产品。以下两个反应均可得到氯乙烷：CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；CH2=CH2HClCH3CH2Cl。(1)属于_反应；属于_反应。A加成B取代C氧化(2)你认为采用哪个方案合理？为什么？_。答案(1)BA(2)方案合理。因为方案在产生氯乙烷的同时，有副产物生成
